高考第一輪復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)與離子共存（學(xué)案含答案）

1、.年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題離子反響與離子共存【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：離子反響與離子共存二. 教學(xué)目的 1、理解離子反響的概念，掌握離子反響發(fā)生的條件；2、掌握離子方程式書寫的規(guī)律及本卷須知，純熟書寫離子方程式；3、掌握離子共存的條件，并能進(jìn)展離子共存的判斷和分析三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子方程式的書寫及離子共存、離子反響的應(yīng)用四. 教學(xué)過程：一電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)a在水溶液中或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。b電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，其它化合物一般均為非電解質(zhì)。酸在水

2、溶液中導(dǎo)電，強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽在熔化狀態(tài)和水溶液中都導(dǎo)電，活潑金屬氧化物只在熔化狀態(tài)導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電靠自由挪動的離子，自由挪動的離子濃度越大、所帶電荷越多那么導(dǎo)電才能越強(qiáng)。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)a在水溶液中能全部電離不存在電離平衡的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和大多數(shù)鹽。它們的電離方程式寫“號，多元強(qiáng)酸電離不分步，如：NaOHNa OH CaOH2Ca2 2OHH2SO42H SO42Fe2SO432Fe3 3SO42b在水溶液中部分電離存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水等。它們的電離方程式寫“號，多元弱酸電離分步，每步電離出一個(gè)H+，以第一步電離為主，如：NH3&

3、#183;H2ONH4 OHCH3COOHCH3COO HH2CO3H HCO3為主，HCO3H CO32H2OH2OH3OOH或簡單寫為H2OHOH3、某些類型電解質(zhì)電離的表示方法：兩性氫氧化物：H+ + AlO2+H2OAlOH3Al3+ + 3OH強(qiáng)酸的酸式鹽：NaHSO4Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式鹽：NaHCO3Na+ + HCO3復(fù)鹽：KAlSO42K+ + Al3+ + 2SO42絡(luò)合物：AgNH32OHAgNH32OH Na3AlF63Na AlF63說明：1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因與金屬導(dǎo)電的原因不同：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于電離產(chǎn)生自由挪動的陰、陽離子在外加電場作用下

4、定向挪動而導(dǎo)電，而金屬導(dǎo)電那么是由于金屬晶體內(nèi)部的自由電子在外加電場作用下的定向挪動。2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，要注意區(qū)分單質(zhì)和混合物。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下自身電離產(chǎn)生自由挪動的離子的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。5、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶性無關(guān)，只與在水溶液中是否完全電離有關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。6、電解質(zhì)的強(qiáng)弱

5、與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)絡(luò)：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中自由挪動的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱無關(guān)。7、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只存在溶質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)溶液中既存在溶質(zhì)的離子，也存在溶質(zhì)的分子。因此，弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，可通過比較同一溫度下的電離常數(shù)或電離程度來判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。8、離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)即液體不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。二離子反響及離子方程式的書寫：1、離子反響：有離子參加或生成的反響稱為離子反響。2、離子反響發(fā)生的條件是：在溶液中進(jìn)展有離子參加的離子互換形式的復(fù)分解反響時(shí)，

6、如：生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿等；發(fā)生氧化復(fù)原反響，由強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿鯊?fù)原劑，由強(qiáng)復(fù)原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?；在反響中生成某些絡(luò)離子或絡(luò)合物。3、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號來表示離子反響的式子。離子方程式書寫時(shí)遵循“寫、拆、刪、查四步：其中：“寫是根底；“拆是關(guān)鍵，要把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、水等寫成分子式；“刪是途徑，而“查是保證，查：主要是檢查元素原子是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒以及是否部分化簡等。4、離子方程式不僅表示某一反響，有時(shí)還可以表示同一類型的離子反響。如：HOHH2O的反響就表示了所有的可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)

7、堿作用，生成可溶性鹽和水的反響。說明：1、離子反響必須是在水溶液中進(jìn)展的有離子參加或生成的反響，對于“固固反響“氣氣反響“氣固反響，以及有濃硫酸參加的反響，一般不寫離子方程式。2、單質(zhì)、氧化物、弱酸HF、H2S、HClO、H2SO3等、弱堿NH3·H2O、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了CH3COO2Pb都寫成離子形式。3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而多元強(qiáng)酸的酸式鹽離子HSO4在離子方程式中應(yīng)分開寫。4、常見的難溶性物質(zhì)有：H2SiO3、除氨水外的多數(shù)弱堿，氯化物中的AgCl，

8、硫酸鹽中的BaSO4、CaSO4、PbSO4，碳酸鹽、亞硫酸鹽以及金屬硫化物中除鉀、鈉、銨鹽外其余均可看成難溶于水或在水中不存在。5、對于微溶物的處理：在生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。6、離子方程式書寫過程中，由于量的比例不同，以及滴加順序不同，也可導(dǎo)致離子方程式不同。如：向Na2CO3中逐滴滴加稀鹽酸與向稀鹽酸中逐滴滴加溶液，反響和現(xiàn)象就不一樣，再如：少量燒堿滴入CaHCO32溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2O，足量燒堿滴入CaHCO32溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32

9、2H2O7、在某些反響中由于反響條件不同，反響產(chǎn)物也不一樣。如：銨鹽與堿的反響：1固體加熱，不是離子反響，不能寫離子方程式： 2NH4ClCaOH2 CaCl22NH32H2O2稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4OHNH3·H2O3濃溶液加熱，放出氨氣： NH4OHNH3H2O8、離子方程式正誤判斷主要根據(jù)原那么：必須符合物質(zhì)反響的客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反響：2Fe6H2 Fe33H2× 必須遵守質(zhì)量守恒定律、電荷守恒原理以及得失電子相等； 必須遵守定組成原理：全部參加反響的離子必須按照反響物的組成比參加反響。如：Ba2OHSO42HBaSO4H2O ×

10、;反響必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體的反響為非離子反響，不能用離子方程式表示?？础啊ⅰ凹氨匾姆错憲l件是否正確、齊全。 9、對于某些特定化學(xué)反響的離子方程式，只能表示特定的反響，而不能代表一類反響。如：硫酸銅與氫氧化鋇的反響：Ba22OHSO42Cu2BaSO4CuOH2三離子共存：但凡能發(fā)生反響的離子之間或在水溶液中水解互相促進(jìn)的離子之間不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存1、由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存1有氣體產(chǎn)生：如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。2有沉淀生成：如Ba2、Ca2

11、、Mg2、Ag等不能與SO32、SO42、 CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能與OH大量共存；Pb2與Cl，F(xiàn)e2與S2、Ca2與PO43、Ag與I不能大量共存。3有弱電解質(zhì)生成：如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、 C6H5O、等與 H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4 、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存；弱堿的簡單陽離子比方：Cu2、Al3、Fe3、Fe2、Mg2等等不能與OH大量共存2、能互相發(fā)生氧化復(fù)原反響的

12、離子+不能大量共存： 常見復(fù)原性較強(qiáng)的離子有:Fe2、HS、S2、I、SO32； 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3、ClO、MnO4、Cr2O72、HNO3；此外，S2O32與H也不能共存發(fā)生歧化反響；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存； 3、發(fā)生鹽的雙水解反響的離子不能大量共存，凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：Al3 與 HS、S2、SiO32、C6H5O、AlO2、CO32、HCO3發(fā)生鹽的雙水解反響；Fe3 與 SiO32、C6H5O、AlO2、CO32、HCO3發(fā)生鹽的雙水解反響；NH4與 SiO32、AlO2濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反響

13、；注意：Fe3 與 S2 、HS發(fā)生氧化復(fù)原反響，而不發(fā)生鹽的雙水解反響；S2與Cu2、Fe2、Pb2、Ag、Hg2等發(fā)生復(fù)分解反響不能大量共存；NH4與 CO32、HCO3雙水解反響較弱仍可大量共存。4、離子間發(fā)生絡(luò)合反響：如：1、Fe3SCN、Fe3C6H5OH、Al3F、AgNH3等。在水溶液中不能大量共存。說明：1、首先必須從化學(xué)根本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反響的規(guī)律和“離子共存的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反響規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反響和離子間發(fā)生氧化反響，以及在一定條件下一些微粒離子、分子可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。

14、因此解決“離子共存問題可從離子間的反響規(guī)律入手，逐條梳理。2、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液H、堿性溶液OH、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH1×1010mol/L的溶液等；有色離子MnO4、Fe3、Fe2、Cu2、FeSCN2；MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O322HSSO2H2O；注意題目要求“大量共存還是“不能大量共存。3、如給定陽離子已否認(rèn)幾種后，只剩一種陽離子，那么該離子肯定存在，陰離子同樣分析。因任何電解質(zhì)溶液都是呈電中性的，溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是相等的?！镜湫屠}】例1. 以

15、下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是：A. 向BaOH2溶液中滴加稀鹽酸：Ba22OH2Cl2HBaCl22H2OB. 往FeCl3溶液中參加Fe粉：2Fe3Fe3Fe2；C. 往澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD. 往FeCl3溶液中參加Cu粉：Fe3CuFe2Cu2解析：此題是對離子方程式的考察，要求純熟掌握離子方程式的書寫方法和步驟。這類題型的解題思路一般是三查：“查平“查拆“查產(chǎn)物。A項(xiàng)中“BaCl2沒有拆成離子形式；C項(xiàng)中CO2過量，產(chǎn)物中的CaCO3還可以與CO2反響，生成可溶于水的CaHCO32，產(chǎn)物不對；D項(xiàng)中電荷不守恒，得失電子不等。只有B選項(xiàng)正確。

16、答案：B例2. 以下各組離子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB. 在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32C. 在cH =1013mol/L 的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D. 在pH =1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3解析：此題是對離子共存的考察，要求掌握溶液中離子共存的條件及判斷方法。A項(xiàng)中由于Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反響而不能大量共存；C項(xiàng)中cH =1013mol/L，那么根據(jù)水的離子積可知：cOH =101mol/L，溶液顯堿性，那么NH4與OH反響不能共存；D項(xiàng)中在酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2使之生成Fe3而不能

17、大量共存。因此，此題的答案為：B答案：B 例3. 以下各組在溶液中的反響，不管反響物的量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是：A. FeBr2和Cl2 B. BaOH2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3 D. CaHCO32和NaOH解析：此題考察的是反響中的量的問題，當(dāng)反響物的物質(zhì)的量的配比不同時(shí)，產(chǎn)物不完全一樣。A中氯氣少量時(shí)，只氧化Fe2，方程式為：2Fe2Cl22 Fe32Cl，氯氣過量時(shí)，不僅可以氧化Fe2，還可以氧化Br，方程式為：2Fe23Cl24 Br2 Fe36Cl2 Br2；B中硫酸和BaOH2無論兩者之間的量如何變化，其產(chǎn)物均為硫酸鋇和水，反響與量的多少無關(guān)，

18、方程式為：Ba22OHSO422HBaSO42H2O；C中當(dāng)鹽酸過量時(shí)，發(fā)生如下的反響：CO322HCO2H2O，生成氣體，當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)發(fā)生另一種反響：CO32HHCO3，無氣體放出；同樣D中CaHCO32過量時(shí)，發(fā)生如下反響：Ca2HCO3OHCaCO3H2O，而當(dāng)燒堿過量時(shí)，發(fā)生另一個(gè)反響，生成碳酸鈉：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O。綜上所述，此題的答案為B。答案：B例4. 某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO32、SO42，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試劑。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如以下圖所示：1圖中試劑的化學(xué)式分別為：2圖中現(xiàn)象a、b、c說明檢驗(yàn)出的離子分別是：a、，b，c；3白色沉淀A加試劑反響的離子方程式是：4無色溶液C加試劑的主要目的是：；5白色沉淀A假設(shè)加試劑而不加試劑對實(shí)驗(yàn)的影響是：6氣體E通入試劑發(fā)生反響的離子方程式：解析：此題要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反響，又要注意它們之間的互相干擾，然后再仔細(xì)分析。加過量試劑得白色沉淀A，A加過量試劑，往后檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會是AgNO3溶液，應(yīng)為BaNO32溶液，沉淀A