高考第一輪復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)（習(xí)題+解析）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題氧化復(fù)原反響【模擬試題】答題時(shí)間：60分鐘 1、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化 B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反響一定是氧化復(fù)原反響 C、氧化劑在同一反響中既可以是反響物，也可以是生成物 D、復(fù)原劑在反響中發(fā)生復(fù)原反響2、以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的說法正確的選項(xiàng)是A、肯定一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被復(fù)原C、在反響中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D、在氧化復(fù)原反響中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑3、黑火藥爆炸的反響為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在該反響中，氧化劑是C S K2S

2、KNO3 N2A、 B、 C、 D、4、以下離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42、Cl B、I、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3、Cl D、Cu2+、Al3+、Br 、Na+5、以下變化需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A、MnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 6、硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反響，以下方程式配平正確的選項(xiàng)是A、2FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2SO43+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe

3、2SO43+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2SO43+3SO2 +11S+18H2O7、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反響：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，對(duì)于該反響的以下說法中正確的選項(xiàng)是A、該反響中的氧化劑只有Cu2O B、Cu2S在反響中既是氧化劑又是復(fù)原劑 C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為168、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不理解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系未配平：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O

4、 Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ9、05年 高考題 江蘇卷氮化鋁AlN具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、在氮化鋁的合成反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反響中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)D、氮化鋁晶體屬于分子晶體10、某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，那么該

5、元素 A、一定被氧化 B、一定被復(fù)原 C、既可能被氧化，也可能被復(fù)原 D、以上都不是11、：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu 、Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是： A、復(fù)原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C、復(fù)原性:Ni<Cu<Ag D、氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+12、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N213、用Na2SO3復(fù)原MnO4，

6、假如復(fù)原含有2.4×103molMnO4的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么Mn元素在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A、+1 B、+2 C、+4 D、+514、M2O7x離子和S2在酸性溶液中發(fā)生如下反響：M2O7x+3S2 +14H+ =2M3+3S+7H2O，那么M2O7x離子中M的化合價(jià)是 A、+2 B、 +3 C、 +4 D、+615、實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4溶液中參加少量酸以制得酸性KMnO4溶液。以下酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是： 稀H2SO4 鹽酸 硝酸 A、 B、 C、 D、 16、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按分子個(gè)數(shù)比為21倒入燒瓶中，

7、同時(shí)滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反響后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響，那么X為 A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O317、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為：0.4mol·L1，0.1mol·L1，向該混合液中參加1.92g銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度mol·L1是：A、0.15            B、 0.225  

8、0;       C、 0.35        D、0.4518、離子M2O7X與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反響：aM2O7X +3S2 +cH+=2M3+ +eS +fH2O，那么M2O7X中M的化合價(jià)為A、+4 B、+5 C、+6 D、+719、1在反響S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，氧化劑是_，復(fù)原劑是_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ 。 2在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中復(fù)原劑和氧化劑的質(zhì)量比為 。20、在密閉容器中，將足量溴跟NaOH

9、充分反響，發(fā)現(xiàn)低溫時(shí)只有1/2的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，而高溫時(shí)5/6的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，那么：低溫時(shí)的反響方程式為_；高溫時(shí)的反響方程式為_ 。21、05年高考題 上海卷某一反響體系有反響物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2該反響中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 1該反響中的復(fù)原劑是 。2該反響中，發(fā)生復(fù)原反響的過程是 。3寫出該反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目4如反響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。22、反響：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，試答復(fù)： 1反響中氧化

10、劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是_； 2當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是_； 3每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素復(fù)原的Cl2的物質(zhì)的量是_； 4反響消耗的水是 A. 全部被氧化 B. 全部被復(fù)原 C. 被氧化 D. 被復(fù)原23、硫酸鐵PFS是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先復(fù)原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：1用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。a. 容量瓶b. 燒杯c. 燒瓶2步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

11、a. 控制溶液中Fe2+與Fe3+的含量比b. 確定下一步復(fù)原所需鐵的量c. 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量d. 確保鐵的氧化物酸溶完全3用NaClO3氧化時(shí)反響方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2SO43 + NaCl + 3H2O假設(shè)改用HNO3氧化，那么反響方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2SO43 + 2NO + 4H2O 1mol HNO3的價(jià)格為0.16元、1mol NaClO3的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3做氧化劑的利弊，利是，弊是。 聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量

12、之比不是3:2。根據(jù)以下供選擇的試劑和根本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品的溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。 4測(cè)定時(shí)所需的試劑是。a. NaOHb. FeSO4c. BaCl2d. NaClO3 5需要測(cè)定和的質(zhì)量填寫化合物的化學(xué)式。 6選出測(cè)定過程中所需的根本操作按操作的先后順序列出。 a. 萃取、分液b. 過濾、洗滌c. 蒸發(fā)、結(jié)晶d. 冷卻、稱量e. 烘干或灼燒 24、把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述反響：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 1發(fā)生反響的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為 ，反響中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為 。 2假設(shè)反響中有6.8gNH3發(fā)生反

13、響，那么反響中有多少克氮?dú)猱a(chǎn)生？ 25、將0.04molKMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，搜集到amol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反響后的殘留固體中參加足量的濃鹽酸，又搜集到bmol氣體，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，試答復(fù)以下問題： a+b= 用x表示 當(dāng)x= 時(shí)，a+b取最小值，且最小值是 。 當(dāng)a+b=0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 克。 26、將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反響后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2+全部氧化，通過計(jì)算確定： 1寫出上述發(fā)生反響的所有離子方程式 2求KNO3被復(fù)原后氮的化合價(jià) 2

14、7、為了測(cè)定溶液中Ba2+的濃度，做了以下實(shí)驗(yàn)： 稱取0.1224gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中參加過量的KI溶液與之反響，反響后的溶液參加24.00mLNa2S2O3溶液時(shí)恰好反響完全。 另取50.00mLBa2+溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，參加足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，再參加過量KI與之反響，反響后再同上述 Na2S2O3溶液反響，反響完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，與之有關(guān)的反響式如下： Cr2O+I+H+Cr3+2+H2OI2+S2S4O+I 1配平上述的離子方程式。 2上述兩步可用_做指示劑，其現(xiàn)象為 3試計(jì)算溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度【試題答案】1、B2、C3、B4、B5、AD6、A7、BD8、B9、C10、C11、AD12、C13、B14、D15、D16、C17、B18、C19、1S、KNO3 ；C、1221：220、Br2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+H2O；3Br2+ 6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O21、1H2O22H2CrO4 CrOH3343