高考習(xí)題匯編

1、.高考習(xí)題匯編-溶液中的離子平衡1.2019·全國(guó)高考·12298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c=cCl-=cH+=cOH-D.N點(diǎn)處的溶液中pH<122.2019·全國(guó)卷·13以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.向0.1 mol·L-1CH

2、3COOH溶液中參加少量水,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大C.向鹽酸中參加氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中參加少量AgNO3,溶液中不變3.2019·全國(guó)高考·27元素鉻Cr在溶液中主要以Cr3+藍(lán)紫色、綠色、 橙紅色、 黃色等形式存在,CrOH3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,答復(fù)以下問(wèn)題:1Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2SO43溶液中逐滴參加NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到現(xiàn)象是 。2和在溶液中可互相轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c隨cH+的變化如下圖。用

3、離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反響 。由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率填“增大“減小或“不變。 根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù)為。升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,那么該反響的H0填“大于“小于或“等于。3在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全濃度等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),溶液中cAg+為mol·L-1,此時(shí)溶液中c等于mol·L-1。Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.

4、0×10-104+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的復(fù)原成Cr3+,該反響的離子方程式為  。4.2019甲卷12改變0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X隨pH的變化如下圖X=。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.pH=1.2時(shí),cH2A=cHA- B.lgK2H2A=-4.2C.pH=2.7時(shí),cHA->cH2A=cA2- D.pH=4.2時(shí),cHA-=cA2-=cH+5.2019乙卷13常溫下將NaOH溶液添加到己二酸H2X溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A

5、.Ka2H2X的數(shù)量級(jí)為10-6 B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中cH+>cOH- D.當(dāng)混合溶液呈中性,cNa+>cHX->cX2->cOH-=cH+6.2019丙卷13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)參加Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.KspCuCl的數(shù)量級(jí)為10-7 B.除Cl-反響為Cu+Cu2+2Cl-2CuClC.參加Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反響趨于

6、完全7.2019乙卷27Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)來(lái)制備。工藝流程如下:答復(fù)以下問(wèn)題:1“酸浸實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如以下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)。2“酸浸后,鈦主要以形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反響的離子方程式_。3TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。4Li2Ti5O15中T

7、i的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)。5假設(shè)“濾液中cMg2+=0.02 mol·L-1,參加雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍,使Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.0×10-5mol·L-1,此時(shí)是否有Mg3PO42沉淀生成?_列式計(jì)算。FePO4、Mg3PO42的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-246寫(xiě)出“高溫煅燒中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_。8【2019新課標(biāo)3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如下圖。以下有關(guān)描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知KspAgCl的數(shù)量級(jí)為10-10B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式cAg