課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應(yīng)（word版習(xí)題）

1、.第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反響一、選擇題1. 2019棗莊紫甘藍(lán)是群眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是參加了以下哪種調(diào)味品A. 食鹽B. 味精C. 食醋D. 香油2. 2019天津一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0以下說法中不正確的選項(xiàng)是A. 蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B. 雞蛋清和牛奶均顯堿性C. 蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D. 胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁3. 2019河南以下溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)

2、量因發(fā)生化學(xué)反響而減小的是A. 石灰水B. 濃硫酸C. 濃鹽酸 D. 燒堿溶液 4. 2019匯川區(qū)模擬稀硫酸是常見的酸性溶液。下面關(guān)于稀硫酸的說法正確的選項(xiàng)是A. 稀硫酸溶液呈酸性，所以能與Fe2O3反響B(tài). 稀硫酸能導(dǎo)電，說明溶液呈酸性C. 稀硫酸中存在H、SO、H2等粒子D. 稀硫酸能與BaCl2溶液反響，說明溶液呈酸性5. 2019重慶B小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。白醋里含3%5%的醋酸CH3COOH，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 白醋里含有氫離子B. 生成的氣體是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊試液變紅D. 白醋與純堿的反響屬于中和反響6.

3、2019吉林以下有關(guān)NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的選項(xiàng)是A. 用NaOH固體枯燥CO2氣體B. 用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)C. 用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 7. 2019杭州向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反響，反響前后溶液中存在的離子種類如下圖其中“表示不同離子。那么以下說法正確的選項(xiàng)是第7題圖A. 表示氯離子B. 表示鈉離子C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)展檢驗(yàn)D. 此反響的本質(zhì)是和結(jié)合生成水分子8. 2019恩施州如圖是小紅學(xué)習(xí)?常見的堿?課題后，總結(jié)出的氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。以下說法中不正確的選項(xiàng)是第8題圖A

4、. 中的酚酞溶液變紅B. 中的鹽酸反響的本質(zhì)是HOH= H2OC. 中硝酸鈉溶液能發(fā)生反響D. 可解釋久置的澄清石灰水變質(zhì) 9. 2019內(nèi)江將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反響的微觀示意圖如圖。由此分析以下說法正確的選項(xiàng)是第9題圖A. 反響前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B. 反響前后溶劑質(zhì)量不變C. 反響后溶液呈中性D. 反響前后元素種類發(fā)生了變化 10. 2019紅花崗區(qū)模擬鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發(fā)生反響時，溶液pH變化如下圖，有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是第10題圖A. 該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸B. x點(diǎn)時，溶液中只含有一種溶質(zhì)C. y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響

5、D. y點(diǎn)和z點(diǎn)時，溶液均呈現(xiàn)無色11. 2019重慶A某實(shí)驗(yàn)小組將BaOH2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與參加的BaOH2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是第11題圖A. a點(diǎn)溶液為酸性 B. b點(diǎn)恰好完全反響C. c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸 D. b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等二、非選擇題12. 2019宜賓通過構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)。如圖是稀硫酸與不同類別物質(zhì)之間反響的知識網(wǎng)絡(luò)圖。答復(fù)以下問題：第12題圖1稀硫酸與鋅反響的反響類型是_。2可用稀硫酸與_、_填化學(xué)式等不同類的物質(zhì)反響制取硫酸銅。3向氯化鋇溶液中參加一定量的硫酸溶液，反響后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是

6、_填化學(xué)式，下同，可能存在的溶質(zhì)是_。 13. 2019北京如下圖，在白色點(diǎn)滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。第13題圖1孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯_填“酸性或“堿性。2溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_填孔穴序號，下同。3作為空白對照實(shí)驗(yàn)的孔穴是_。4再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因：_。 14. 2019陜西小青按如下圖操作進(jìn)展酸堿中和反響的實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問題。第14題圖1圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是_。2小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反響，化學(xué)方程式是_。3小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶

7、液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反響后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能到達(dá)目的的是_。15. 2019達(dá)州小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：第15題圖1試管A中的現(xiàn)象是_，反響后試管B中一定有的陽離子是_寫離子符號。2試管C中反響的化學(xué)方程式為_。小芳同學(xué)把反響后D、E試管中的廢液倒入一個干凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分： 小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_。【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜測】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和N

8、a2CO3小明同學(xué)認(rèn)為猜測_一定不正確。【進(jìn)展實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜測_成立取少量濾液于試管中，滴加少量_有氣泡生成16. 2019丹東學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如下探究實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問題：查閱資料信息：氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液均為中性溶液硫酸鋇為白色沉淀硫酸鋇不與酸反響第16題圖1將酚酞溶液滴入到碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯_填“酸性、“堿性或“中性。2如下圖，用膠頭滴管將氯化鋇溶液滴入到錐形瓶中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，液體呈紅色，寫出該反響的化學(xué)方程式_。3翻開分液漏斗的活塞，繼續(xù)向

9、錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁，寫出試管內(nèi)反響的化學(xué)方程式_。4實(shí)驗(yàn)完畢后，小組同學(xué)將錐形瓶中的物質(zhì)過濾，繼續(xù)探究濾液中溶質(zhì)的成分酚酞除外，認(rèn)為一定含有的溶質(zhì)是_，可能含有的溶質(zhì)是_。5設(shè)計實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)是否存在。請完成以下實(shí)驗(yàn)報告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液少許于試管中，參加_可能含有的溶質(zhì)存在17. 2019泰安某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)查資料理解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反響，寫出該反響的化學(xué)方程式：_，該興趣小

10、組對產(chǎn)生的氯化氫HCl氣體是否顯酸性進(jìn)展了相關(guān)探究?！具M(jìn)展實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反響的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)枯燥小花進(jìn)展如圖1的三個實(shí)驗(yàn)：第17題圖【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】和中小花不變色；中小花變紅色?！静殚嗁Y料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性。【交流反思】1從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_；2小明向?qū)嶒?yàn)中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式_；3紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯_色；4以下實(shí)驗(yàn)可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_填字母序號。A. 測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電B

11、. 枯燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反響C. 氫氣與氯氣反響，生成氯化氫氣體D. 枯燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反響【拓展應(yīng)用】同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\(yùn)動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)如今玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)成分為氯化銨且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。第17題圖3白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_；寫出該反響的化學(xué)方程式_。18. 2019貴陽為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與。第18題圖1檢驗(yàn)物質(zhì)。按圖1實(shí)驗(yàn)，可確定X是鹽酸，那么Y可以是_。2確定溶質(zhì)成分。由圖2實(shí)驗(yàn)，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同

12、學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖3所示。那么：A中溶質(zhì)有_。實(shí)驗(yàn)中，A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_；ab段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_；c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有_。3由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)有_。答案1. C【解析】根據(jù)提供的信息知紫甘藍(lán)中的花青素，遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色；涼拌紫甘藍(lán)菜絲時變成紅色，說明參加了酸性調(diào)味品，食醋的主要成分是醋酸，顯酸性，C正確。2. B【解析】蘋果汁和葡萄汁的pH小于7，均顯酸性，A正確；雞蛋清的pH大于7，顯堿性，牛奶的pH小于7，顯酸性，B錯誤；蘋果汁的pH比葡萄汁的p

13、H小，故酸性強(qiáng)，C正確；蘋果汁和葡萄汁均顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)少飲用，D正確。3. A【解析】濃硫酸敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的水蒸氣，溶液質(zhì)量增大；濃鹽酸敞口放置在空氣中，能揮發(fā)出氯化氫氣體，溶液質(zhì)量減小；濃硫酸和濃鹽酸都沒有發(fā)生化學(xué)變化，B、C不符合題意；燒堿溶液是氫氧化鈉溶液的俗稱，石灰水是氫氧化鈣溶液的俗稱，它們均能和空氣中的CO2發(fā)生反響，反響的化學(xué)方程式分別為2NaOHCO2= Na2CO3H2O，CaOH2CO2= CaCO3H2O，通過化學(xué)方程式可以看出氫氧化鈉吸收了空氣中的CO2，溶液質(zhì)量增大；氫氧化鈣雖然吸收了空氣中的CO2增加了44，但反響后有CaCO3沉淀生成減小了

14、100，所以反響后溶液的質(zhì)量減小。故A符合題意。4. A【解析】酸能與某些金屬氧化物反響，稀硫酸與氧化鐵反響生成硫酸鐵和水，A正確；稀硫酸能導(dǎo)電，說明溶液中存在自由挪動的氫離子和硫酸根離子，不能說明溶液顯酸性，B錯誤；稀硫酸中不存在氫氣分子，C錯誤；稀硫酸能與BaCl2溶液反響，說明稀硫酸和氯化鋇溶液混合時符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件，不能說明溶液顯酸性，D錯誤。5. D【解析】醋酸是一種酸，酸溶液中都含有氫離子，A正確；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉能和白醋中的醋酸反響產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，B正確；白醋顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，C正確；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，而酸和堿之間的反響才是中和反響，D錯誤。

15、6. C【解析】二氧化碳是酸性氣體，氫氧化鈉會與二氧化碳反響，不能用堿性枯燥劑枯燥，A錯誤；氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅色，B錯誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，C正確；氯化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉對于氫氧化鈉是雜質(zhì)，D錯誤。7. D【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為：HCl NaOH = NaCl H2O，反響前有鈉離子、氫氧根離子、氫離子和氯離子四種離子，反響后氫離子和氫氧根離子結(jié)合形成水分子，根據(jù)圖示反響后“ “這兩種離子繼續(xù)存在，即其它兩種離子結(jié)合成水分子，“為氯離子，“為鈉離子，D正確。8. C【解析】氫氧化鈣是一種堿

16、，可使酚酞溶液變紅色，A正確；酸與堿發(fā)生中和反響的本質(zhì)是酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，B正確；硝酸鈉與氫氧化鈣互相交換離子后，沒有水或氣體或沉淀生成，兩者不能反響，C錯誤；久置的氫氧化鈣溶液會與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣和水而變質(zhì)，D正確。9. C【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響中氫離子、氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反響后陰、陽離子數(shù)目均減少，A錯誤；反響中有水生成，反響后溶劑質(zhì)量增大，B錯誤；反響得到氯化鈉溶液，呈中性，C正確；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后元素種類不變，D錯誤。10. B【解析】開場時溶液的pH大于7，說明該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴入

17、鹽酸，A正確；x點(diǎn)時，溶液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉，B錯誤；y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響，C正確；y點(diǎn)時溶液為中性，z點(diǎn)時溶液為酸性，此時溶液均呈現(xiàn)無色，D正確。11. C【解析】氫氧化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減少，至恰好完全反響時溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，溶液為氫氧化鋇溶液。據(jù)此可知a點(diǎn)溶液未恰好完全反響，溶液中含有硫酸，顯酸性；b點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量為零，恰好完全反響；c點(diǎn)時氫氧化鋇溶液已過量，溶質(zhì)為氫氧化鋇；b點(diǎn)時恰好完全反響，b點(diǎn)以后繼續(xù)滴加，氫氧化鋇溶液已過量，b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等，應(yīng)選C。12. 1置換反響2CuOCuOH23HC

18、lH2SO4或BaCl2【解析】1稀硫酸和鋅反響生成硫酸鋅和氫氣，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換反響。2氧化銅屬于金屬氧化物、氫氧化銅屬于堿，都能和稀硫酸反響生成硫酸銅。3氯化鋇溶液和硫酸反響生成硫酸鋇和鹽酸，所得溶液的溶質(zhì)中一定含有HCl，假如參加的硫酸量少，那么濾液中還含有氯化鋇，假如參加的硫酸量多，那么濾液中還含有硫酸。13. 1堿性22和5 33 42NaOHH2SO4= Na2SO42H2O【解析】1石蕊溶液遇堿性溶液變藍(lán)，6中變藍(lán)，那么說明碳酸鉀溶液呈堿性。2石蕊溶液遇酸性溶液變紅，那么變紅的孔穴有2和5。3水呈中性，不能使石蕊溶液變色，所以3中

19、水為對照實(shí)驗(yàn)。4硫酸能中和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，硫酸鈉溶液呈中性，所以溶液會變?yōu)樽仙?，反響的化學(xué)方程式為2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O。14. 1濃硫酸22NaOHH2SO4= Na2SO42H2O3氯化鋇溶液【解析】1稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩地倒入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌散熱，所以甲溶液是濃硫酸。2A中溶液是氫氧化鈉，B中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅，C中滴入稀硫酸后溶液由紅色變?yōu)闊o色，發(fā)生的反響是硫酸與氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水。3C中溶液的溶質(zhì)可能有兩種情況：硫酸與氫氧化鈉恰好完全反響，溶質(zhì)是硫酸鈉；硫酸過量，溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸。要確定溶液中溶質(zhì)的成分，本質(zhì)就是檢驗(yàn)硫

20、酸是否存在。根據(jù)酸的性質(zhì)，可以參加紫色石蕊溶液，如溶液變紅，那么有硫酸；可以參加金屬氧化物氧化銅，假如黑色氧化銅固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，那么有硫酸；也可以參加碳酸鹽碳酸鈉溶液，假如有氣泡生成，那么有硫酸。假如參加氯化鋇溶液，因?yàn)槿芤褐锌隙ù嬖诹蛩徕c，那么不管硫酸是否存在都會生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，所以參加氯化鋇溶液不能到達(dá)目的。15. 1紫色石蕊試液變紅 Fe2 2Fe2O36HCl = 2FeCl33H2O鹽酸和碳酸鈣不能共存【作出猜測】【進(jìn)展實(shí)驗(yàn)】稀鹽酸答案合理即可【解析】1稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，試管B中一定含有亞鐵離子。2氧化鐵與稀鹽

21、酸反響生成氯化鐵和水。D中反響為氫氧化鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣和水，E中反響為碳酸鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，兩個試管中物質(zhì)混合后“先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明白色沉淀是鈣離子與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生的碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，一定不會同時存在稀鹽酸。【作出猜測】氯化鈣與碳酸鈉可以反響，二者不能在同一溶液中共存，一定不正確?！具M(jìn)展實(shí)驗(yàn)】根據(jù)表格內(nèi)容“取濾液，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，結(jié)合碳酸鈉與氯化鈣反響生成白色沉淀碳酸鈣分析，可知濾液中不含氯化鈣， 猜測不成立，碳酸鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)合猜測、內(nèi)容，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“有氣泡生

22、成，可知步驟中滴加的是少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡說明濾液中含有碳酸鈉，猜測成立。16. 1堿性2BaCl2Na2CO3 = BaCO32NaCl3CO2CaOH2 = CaCO3H2O4氯化鈉和硫酸鈉或Na2SO4、NaCl硫酸或H2SO45紫色石蕊溶液合理即可 溶液變紅與前一空對應(yīng)即可 【解析】1堿性溶液能使酚酞變成紅色，故碳酸鈉溶液顯堿性。2氯化鋇與碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反響的化學(xué)方程式為BaCl2Na2CO3 = BaCO32NaCl。3試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反響生成了碳酸鈣沉淀，反響的化學(xué)方程式為CO2CaOH2 = CaCO3H2O。42中將氯化鋇參加到

23、錐形瓶中，有白色沉淀生成且溶液呈紅色，氯化鋇與碳酸鈉反響生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，氯化鋇、氯化鈉溶液呈中性，說明碳酸鈉有剩余，所以2反響后溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉和碳酸鈉；3中參加硫酸之后，碳酸鈉與硫酸發(fā)生反響，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鋇與硫酸反響生成二氧化碳和硫酸鋇沉淀和水，溶液呈無色，說明碳酸鈉沒有剩余，所以反響后的溶液中一定含的溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，可能含有硫酸。5驗(yàn)證是否有硫酸存在，只需通過驗(yàn)證酸的性質(zhì)即可，可以向溶液中滴加紫色石蕊溶液，通過溶液變紅來證明，也可以參加鋅、碳酸鹽等，通過產(chǎn)生氣泡來證明，也可以參加氧化銅、氧化鐵等，通過固體溶解生成有色溶液來證明。17. H2SO4濃2

24、NaCl Na2SO4 2HCl或H2SO4濃NaCl NaHSO4 HCl【交流反思】1氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性其他合理答案也可2NaOHHCl= NaClH2O3紅4B【拓展應(yīng)用】氨分子的運(yùn)動速率大于氯化氫分子的運(yùn)動速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端其他合理答案也可NH3HCl= NH4Cl【解析】在加熱的條件下，濃硫酸與氯化鈉固體反響，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且同時發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)了白霧，說明該氣體是氯化氫氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反響的化學(xué)方程式可表示為：H2SO4濃2NaCl Na2SO4 2HCl或H2SO4濃NaCl NaHSO4 HCl?！窘涣鞣此肌?根據(jù)對照實(shí)驗(yàn)可知，不是氯化氫氣體顯酸性，而是氯化氫氣體的水溶液顯酸性；從微觀的角度分析其原因?yàn)椋郝然瘹錃怏w是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性。2稀氫氧化鈉溶液和鹽酸反響生成氯化鈉和水，所以向?qū)嶒?yàn)中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，反響的化學(xué)方程式N