第3節(jié)第2課時(shí) 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

1、.課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書P101單獨(dú)成冊(cè)根底穩(wěn)固1對(duì)于反響2SO2gO2g 2SO3g，能增大正反響速率的措施是A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度解析：選A。對(duì)于該可逆反響，增大正反響速率可采取的措施是升高溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；增加反響物的量容器容積不變。而選項(xiàng)中B為減壓，D為降溫，都是減小正反響速率。C為移出生成物，瞬間正反響速率不變，但隨反響的進(jìn)展正反響速率逐漸減小。2反響CsH2Og COgH2g在一容積可變的密閉容器中進(jìn)展，以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無影響的是將容器的容積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大

2、A BC D解析：選C。容器的容積縮小，各物質(zhì)的濃度均增大，正、逆反響速率均增大；容器的體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，混合物中各物質(zhì)的濃度不變，反響速率不變；壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，混合物中各物質(zhì)的濃度均減小，正、逆反響速率均減小。3.如圖為某化學(xué)反響的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖，在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)速率的變化都符合示意圖的反響是A2SO2gO2g 2SO3gH<0B4NH3g5O2g 4NOg6H2OgH<0CH2gI2g 2HIgH>0DCsH2Og COgH2gH>0解析：選B。由圖示可知升溫或加壓平衡向逆反響方向挪動(dòng)，因此反響的正反響是放熱的

3、、氣體分子數(shù)增大的反響。4反響Ag3Bg 2CgH<0。到達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A正反響速率變大，逆反響速率變小，平衡向正反響方向挪動(dòng)B正反響速率變小，逆反響速率變大，平衡向逆反響方向挪動(dòng)C正反響速率和逆反響速率都變小，平衡向正反響方向挪動(dòng)D正反響速率和逆反響速率都變小，平衡向逆反響方向挪動(dòng)解析：選C。該化學(xué)反響是一個(gè)氣體分子數(shù)減小、放熱的可逆反響，降溫，正、逆反響速率均變小，平衡向放熱反響即正反響方向挪動(dòng)。52019·廈門大學(xué)附中高二調(diào)研一定量的鋅粒與足量稀硫酸反響，向反響混合液中參加某些物質(zhì)，以下判斷正確的選項(xiàng)是A參加少量水，產(chǎn)生H2速率減

4、小，H2體積減小B參加NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C參加CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變解析：選C。參加少量水，減小了H的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，那么vH2減小，生成H2體積不變，故A錯(cuò)誤；參加NH4HSO4固體，增大了H的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，那么反響速率加快，生成H2體積不變，故B錯(cuò)誤；參加CH3COONa固體，生成醋酸，減小了H的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，那么vH2減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu­Zn原電池，反響速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少

5、，那么vH2增大，生成H2量減少，故D錯(cuò)誤。6一定條件下進(jìn)展反響2XgYg Zs3WgH<0。到達(dá)平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得v­t圖像如下圖，那么改變的條件為A降低溫度 B升高溫度C減小生成物濃度 D增大生成物濃度解析：選B。圖像特點(diǎn)：t1時(shí)刻正、逆反響速率都增大，但逆反響速率增大的多。因?yàn)樵摲错懻错懯欠艧岱错?，故升高溫度時(shí)，正、逆反響速率都增大，但逆反響速率增大的多，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大生成物濃度，逆反響速率瞬間增大后逐漸減小，但正反響速率在這一瞬間不變，而是在原來根底上逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)錯(cuò)誤。7對(duì)于反響：MN=P，假如溫度每升高10 ，反響速率增加為原

6、來的3倍。在10 時(shí)完成該反響的10%，需要54 min，那么將溫度進(jìn)步到40 時(shí)，要完成該反響的10%需要的時(shí)間為A2 min B3 minC6 min D9 min解析：選A。解此題要弄清兩個(gè)問題：時(shí)間與速率的關(guān)系；速率與溫度的關(guān)系。因每升高10 ，反響速率增加為原來的3倍。假設(shè)升高的溫度為t，那么反響速率增加為原來的3倍，所以反響由10 升至40 時(shí)，反響速率增加為原來的33倍，完成反響的10%時(shí)，需要時(shí)間為2 min。82019·泰安高二月考某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)展如下反響：2XgYg ZgWsH0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A在容器中參加氬氣，反響速率不變B參加少量W，

7、逆反響速率增大C升高溫度，正反響速率增大，逆反響速率減小D將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大解析：選A。A.在容器中參加氬氣，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不變，所以反響速率不變，A正確；B.W是固體，所以參加少量W，正、逆反響速率均不變，B不正確；C.升高溫度，正、逆反響速率均增大，C不正確；D.將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反響速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D不正確。9按要求填空。1形狀大小一樣的鐵塊、鋁塊分別與等濃度的鹽酸反響生成氫氣的速率：鐵_填“大于“小于或“等于鋁。2對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變以下條件對(duì)生成氫氣的速率

8、有何影響？填“增大“減小或“不變升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴CuSO4溶液：_；參加NaCl固體：_。3假設(shè)把2中的鹽酸改成“硝酸或“濃硫酸是否還產(chǎn)生H2，為什么？答案：1小于2增大增大不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔?不會(huì)產(chǎn)生H2，硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與HNO3反響生成NO或NO2；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。10某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反響速率的測(cè)定和比較。取兩套裝置如下圖，分別參加40 mL 1 mol·L1方案1和40 mL 4 mol·L1方案2的硫酸，其中鋅粒的大小一樣，測(cè)量搜集10 mL H2

9、所需的時(shí)間。1鋅跟稀硫酸反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，搜集10 mL氣體，方案2所用時(shí)間比方案1所用時(shí)間_填“長(zhǎng)或“短。24 mol·L1硫酸與鋅反響比1 mol·L1硫酸與鋅反響速率_填“快或“慢。3除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反響速率的方法外，可行的方案還有_；_；_。解析：1Zn與稀H2SO4發(fā)生反響生成H2，故看到有氣泡產(chǎn)生；因反響物濃度越大，反響越快，故方案2比方案1所用時(shí)間短，此時(shí)要保證鋅粒的外表積一樣，同時(shí)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性要良好。3測(cè)定該實(shí)驗(yàn)的反響速率還有如下方法：測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化；測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。答案：1鋅粒逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生

10、短2快3測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化才能提升11在一密閉容器中發(fā)生反響：2Ag2Bg Cs3DgH<0，到達(dá)平衡時(shí)采取以下措施，可以使正反響速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度cD增大的是A移走少量CB擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)C縮小容積，增大壓強(qiáng)D體積不變，充入“惰性氣體解析：選C。A項(xiàng)，C為固體，改變其用量，對(duì)反響速率無影響，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，壓強(qiáng)減小，v正減小，cD也減小，B錯(cuò)；C項(xiàng)，縮小容積，壓強(qiáng)增大，v正增大，平衡右移，cD也增大，C對(duì)；D項(xiàng)，體積不變，充入“惰性氣體，反響物濃度不變，反響速率不變，平衡不挪動(dòng)，D錯(cuò)。12某密閉容器中充

11、入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反響：AgxBg 2Cg，到達(dá)平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)，以下說法中正確的選項(xiàng)是A3040 min之間該反響使用了催化劑B化學(xué)方程式中的x1，正反響為吸熱反響C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度D8 min前A的平均反響速率為0.08 mol·L1·min1解析：選D。A項(xiàng)，假設(shè)使用催化劑，那么化學(xué)反響速率加快。B、C項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度­時(shí)間圖像可知，A、B的濃度變化一樣，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)一樣，都為1；由反響速率­時(shí)間圖像可知，30 min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高

12、溫度平衡向逆反響方向挪動(dòng)，那么正反響為放熱反響。D項(xiàng)，8 min前A的平均反響速率為2.0 mol·L11.36 mol·L1/8 min0.08 mol·L1·min1。13以下表格中的各種情況，可以用如圖對(duì)應(yīng)圖像中的速率­時(shí)間曲線表示的是選項(xiàng)反響甲乙A外形、大小相近的金屬和水反響NaKB4 mL 0.01 mol·L1的KMnO4溶液分別和2 mL不同濃度的H2C2O4草酸溶液反響0.1 mol·L1的H2C2O4溶液0.2 mol·L1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol·L1Na2S2O3

13、溶液和5 mL 0.1 mol·L1H2SO4溶液反響熱水冷水D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2不加MnO2粉末加MnO2粉末解析：選C。堿金屬與水反響放熱，反響速率越來越快，K比Na活潑，故K與水反響比Na與水反響速率快，A錯(cuò)；濃度越大，反響速率越快，B錯(cuò)；溫度越高，反響速率越快，C正確；加催化劑，反響速率加快，D錯(cuò)。14某密閉容器中發(fā)生可逆反響：2SO2gO2g 2SO3gH0，到達(dá)平衡后，其他條件不變，只采取以下某一措施，試答復(fù)填“增大“減小或“不變：1升高溫度，v正_，v逆_，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率_。2參加催化劑，v正_，v逆_，混合氣體中O2的物質(zhì)的量_。3縮小容器的

14、體積，混合氣體中SO3的物質(zhì)的量_，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率_。解析：1升高溫度，v正、v逆都增大，且平衡向吸熱反響方向挪動(dòng)，即向逆反響方向挪動(dòng)，故SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。2參加催化劑，v正、v逆同等程度地增大，平衡不挪動(dòng)，因此混合氣體中O2的物質(zhì)的量不變。3縮小容器的體積，對(duì)該平衡體系而言相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，故平衡正向挪動(dòng)，混合氣體中SO3的物質(zhì)的量增大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。答案：1增大增大減小2增大增大不變3增大增大15某探究小組通過測(cè)定H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響H2O2分解反響速率的因素，實(shí)驗(yàn)溫度為315 K和273 K，每次實(shí)驗(yàn)使用3 mL 30% H2O2溶液。1請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑MnO2的質(zhì)量/g為以下實(shí)驗(yàn)作參照_探究_對(duì)該反響速率的影響2730探究催化劑對(duì)該反響速率的影響31532實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。曲線c表示實(shí)驗(yàn)_填“或“中H2O2的濃度變化。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法：_。解析：1分析、可知二者的溫