探究專題(二)　某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

1、.探究專題二某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反響根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反響。能反響的在對(duì)應(yīng)空格內(nèi)打“，不能反響的打“×。NaOH溶液NaNO3溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀硫酸1理論判斷：依次寫(xiě)出能發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。2實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證用四支試管分別取少量稀硫酸，再分別參加上述四種溶液混合，能看到在兩支試管中產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，證明反響確實(shí)發(fā)生了，這兩支試管中分別參加了_和_。有一支試管中雖然發(fā)生了反響，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展證明：_寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。探究復(fù)分解反響的本質(zhì)1初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反響的

2、本質(zhì)是HOH=H2O。像這種用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：以Na2SO4與BaCl2反響為例寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反響的化學(xué)方程式：_。把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫(xiě)成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl。刪去方程式兩邊不參加反響的離子：Ba2SO42=BaSO4。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請(qǐng)答復(fù)：1以下各組中的離子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、S

3、O42 DNa、K、Cl、CO322寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反響的離子方程式：_。3寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg2H=Mg2H2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響本質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反響，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反響就能發(fā)生。5按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中用“相連的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀、氣體或水。現(xiàn)有Ca2、HCO3兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面適宜的“內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完好的復(fù)分解反響的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。圖TJ21復(fù)分解反響的應(yīng)用2. 2019·南充實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，由K2CO3、K

4、2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實(shí)驗(yàn)記錄如下：取該樣品溶于水，得到無(wú)色溶液；取適量上述溶液，參加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾；向步驟所得沉淀中參加過(guò)量的HNO3，沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。以下分析中正確的選項(xiàng)是A原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB原固體中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KClC原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D假設(shè)在步驟所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，那么原固體中一定含有KCl老師詳解詳析【教材原型】1H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl2Na2CO3溶液BaCl2溶液取少量NaOH溶液于試管中，滴加23滴酚酞試液，然后滴加稀硫酸，邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象，假設(shè)原溶液中紅色褪去，那么可判斷發(fā)生了反響【探究1】1Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl1AC2CaCO32H=Ca2H2OCO23MgH2SO4=MgSO4H2或Mg2HCl=MgCl2H24水5HCO3Ca2【探究2】2B解析 取樣品溶解得到無(wú)色溶液，說(shuō)明原固體中不含硫酸銅；參加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，向沉淀中參加硝酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明原固體中有碳酸