實(shí)驗(yàn)五一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1、.實(shí)驗(yàn)五一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除類型一一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制方法點(diǎn)撥配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：1步驟：計(jì)算、稱量量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶細(xì)口瓶。12019·福建 欲配制50 g 10.0%的氯化鈉溶液，部分操作如圖5S1所示，其中正確的選項(xiàng)是圖5S12欲用氯化鈉固體配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，必需要用的儀器組合是托盤天平燒杯玻璃棒100 mL量筒A B C D32019·衡陽(yáng) 實(shí)驗(yàn)室配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)

2、是A假設(shè)在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，那么配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8% B溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解 C實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽 D量取水時(shí)，用規(guī)格為100 mL的量筒 方法點(diǎn)撥配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液常見(jiàn)的誤差分析：操作溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)砝碼有缺損偏小未調(diào)零，指針偏右偏大用量筒量液體，讀數(shù)時(shí)俯視偏大用量筒量液體，讀數(shù)時(shí)仰視偏小裝瓶時(shí)有液體灑出不變?nèi)苜|(zhì)本身不純偏小溶質(zhì)有撒落偏小溶解前燒杯內(nèi)壁有水偏小4.圖5S2是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：圖5S21用圖中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序：_。2圖中用來(lái)取用NaCl的儀器是_。3稱

3、量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標(biāo)尺所示位置見(jiàn)圖，那么稱取的NaCl的質(zhì)量為_(kāi)g。4NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，假設(shè)其他操作步驟正確，那么所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_填“大于“小于或“等于10%。類型二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除5帥帥在家做“粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，對(duì)其做法的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解粒子在不斷運(yùn)動(dòng)B溶解時(shí)用筷子攪拌加快溶解C用自制凈水器過(guò)濾粗鹽水可將粗鹽水變?yōu)榧儩嵨顳實(shí)驗(yàn)時(shí)不用一次性塑料杯或紙杯保護(hù)環(huán)境要從身邊的小事做起方法點(diǎn)撥粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：1步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。2儀器：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒

4、、漏斗、鐵架臺(tái)帶鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗。3玻璃棒的作用：攪拌，以加速溶解；引流；攪拌，防止因部分溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；轉(zhuǎn)移固體。6在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中最后進(jìn)展NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有如下操作：固定鐵圈位置；放置蒸發(fā)皿；放置酒精燈；加熱并攪拌；停頓加熱，利用余熱蒸干。正確的操作順序是A. B C D7某小組同學(xué)進(jìn)展粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)后，得到精鹽的產(chǎn)率偏低，其原因可能是A. 過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣 B溶解時(shí)參加過(guò)量的水C蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有用玻璃棒攪拌 D過(guò)濾時(shí)濾液渾濁就進(jìn)展蒸發(fā)8答復(fù)以下與配制溶液有關(guān)的問(wèn)題。1配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl 溶液，需 NaCl 固體_g。2用上述溶液

5、配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaCl 溶液，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，那么所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_填“大于“小于或“等于5%。3以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，均用到的儀器有燒杯、滴管、量筒和_。方法點(diǎn)撥粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除：1先向粗鹽溶液中參加過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，把Mg2、SO42、Ca2、過(guò)量的Ba2轉(zhuǎn)化為MgOH2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀。2過(guò)濾除去沉淀及其他不溶性雜質(zhì)。3向?yàn)V液中參加適量稀鹽酸除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，將它們轉(zhuǎn)化為NaCl。9煙臺(tái)是美麗的海濱城市，有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源非常豐富。以下是煙

6、臺(tái)市對(duì)海水資源的部分利用。1海水中含量最高的鹽是_，海水經(jīng)_結(jié)晶可獲得粗鹽。2粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，過(guò)濾除去泥沙后再進(jìn)展如下操作即可得到較純的氯化鈉：a. 過(guò)濾；b. 加過(guò)量的NaOH溶液；c. 加適量的鹽酸；d. 加過(guò)量的Na2CO3溶液；e.加過(guò)量的BaCl2溶液。上述操作的正確順序是_。3從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：圖5S3提取鎂的過(guò)程中，試劑A最好選用_從有豐富的石灰石資源考慮，試劑B選用_。電解熔融的無(wú)水MgCl2，是將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。4向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫(xiě)出上述反響的化學(xué)方程式：_；_。典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查1D2.C3.A412藥匙318.24小于5C6.A7.C8152小于3玻璃棒91氯化鈉蒸發(fā) 2bedac或edbac或ebdac3熟石灰或氫氧化鈣稀鹽酸電化學(xué)4NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2典 題 講 評(píng)3解析 用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的