安徽三年理綜實(shí)驗(yàn)探究題

1、實(shí)驗(yàn)探究題一、安徽三年理綜實(shí)驗(yàn)探究題回眸：（09年安徽理綜28）（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.3

2、0數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)= mol·L-1·s-1。解釋與結(jié)論（3）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（4）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)， 。思考與交流（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 答案：（1）（2）8.0×10-6（3）過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解。（4）反應(yīng)速率

3、趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）2.（10安徽理綜28）(13分) 某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。a. 邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止 b將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中 c制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d銀氨溶液具有較弱的氧化性 e在銀氨溶液配置

4、過程中，溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條條件下NO能氧化Ag?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2+，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式： 。乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)成立。若銀鏡不消失，假設(shè)不成立?！舅伎寂c交流】甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和N

5、O都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：答案： adeFe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論測定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)若銀鏡消失，假設(shè)成立。若銀鏡不消失，假設(shè)不成立。不同意。甲同學(xué)檢驗(yàn)出了Fe2+，可確定Fe3+ 一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時(shí)，由于沒有檢驗(yàn)NO3-的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3-氧化了Ag。析：、小題是開放性的。答案合理即得分。3（11年安徽理綜28題）（13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為

6、一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 （1）實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol ·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入 （寫化學(xué)式）。（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能

7、的原因是 。 該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH;假設(shè)二：假設(shè)三：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3-離子濃度可用離子色譜儀測定）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：二、實(shí)驗(yàn)探究試題的特點(diǎn)：1.起點(diǎn)較低、步步深入實(shí)驗(yàn)探究題的命制一般都是從中學(xué)階段學(xué)生所熟悉的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)入手，由易到難，由具體到開放，逐步實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生能力的考查。學(xué)生要能夠深刻理解教材中的實(shí)驗(yàn)原理、熟悉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、掌握實(shí)驗(yàn)操作、注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素和成敗因素等，這些往往是實(shí)驗(yàn)探究題的出發(fā)點(diǎn)。2.思維量大、綜合性強(qiáng)此類試題考查的內(nèi)容包括：探究未知物的性質(zhì)探究化學(xué)反應(yīng)原理探

8、究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究物質(zhì)的成分實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)其中既有定性實(shí)驗(yàn)，也有定量實(shí)驗(yàn)。要求考生會(huì)對(duì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行對(duì)比分析，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)的成功與不足之處，或?qū)嶒?yàn)存在的問題，提出優(yōu)化改進(jìn)的方案。3.情境新穎、角度獨(dú)特此類試題通常以信息給予的形式，創(chuàng)設(shè)一個(gè)新的題設(shè)情境，讓考生感覺看似熟悉卻又陌生。能很好的考察學(xué)生閱讀、理解、分析、提煉、綜合、創(chuàng)新等能力和品質(zhì)。4.難度較大、區(qū)分度高此類試題創(chuàng)設(shè)新的問題情境，要求學(xué)生結(jié)合學(xué)過的基礎(chǔ)知識(shí)創(chuàng)造性的解決或分析實(shí)際問題，能突出考查學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和思維能力，是一種較高層次要求的試題，具有較高的區(qū)分度。例1.（11年合肥二模）已知硝酸銅溶液顏色為藍(lán)色.某學(xué)校化學(xué)

9、課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HN03（14 mol L1）和稀HN03(4mol L1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無剩余。(1)Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式 (2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因 已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO2- )寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式 ,【提出假設(shè)】假設(shè)一、因?yàn)殂~離

10、子濃度大造成的。假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】(3)上述實(shí)驗(yàn) (“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立,原因 (4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）原理探究型（探究溶液呈綠色的原理）【分析推理】(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理 三、實(shí)驗(yàn)探究題的結(jié)構(gòu)： 在題干中創(chuàng)設(shè)情境，說明探究的課題（目的）; 提供信息，必須的材料，或限制條件; 探究的過程，包括：提出假設(shè)或猜想、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、對(duì)實(shí)驗(yàn)中

11、出現(xiàn)一系列操作、現(xiàn)象、原理、數(shù)據(jù)等進(jìn)行分析與解釋、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析與應(yīng)用。例2. （2010廣東理綜卷）33.（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = （2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 （3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè) 組分確定型（SO32- ？ClO？）假設(shè)1：只存在S

12、O32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：例3.（09年四川理綜26題）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

13、測定過氧化氫的含量（略）探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：性質(zhì)驗(yàn)證型（H2O2的氧化性和不穩(wěn)定性）實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 步驟預(yù)期的實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性答案：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中

14、，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（或溶液變渾濁或有淡黃色沉淀產(chǎn)生）例4某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一定濃度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。他們對(duì)沉淀的成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容：提出假設(shè)假設(shè)1：沉淀是CuCO3；假設(shè)2：_；假設(shè)3：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。驗(yàn)證假設(shè)(1)如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_。(2)用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_。(3)為了證明以上哪種假設(shè)成立，該小組同學(xué)利用下圖所示裝置對(duì)CuCO

15、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定：實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確順序是(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)_。若未進(jìn)行步驟_，將使結(jié)果偏低。若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g，裝置D的質(zhì)量增加了2.9 g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。由以上實(shí)驗(yàn)可知，假設(shè)_成立?？偨Y(jié)反思除了以上方案，還可以通過測量CO2的體積或測量_來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：提出假設(shè)沉淀是Cu(OH)2驗(yàn)證假設(shè)(1)Cu22HCO=CuCO3CO2H2O(2)HCOH2OH2CO3OH(3)cabb81.7

16、%3總結(jié)反思(樣品質(zhì)量和)樣品充分灼燒后的質(zhì)量(其他合理答案均可)練習(xí)1：硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，當(dāng)鐵過量時(shí)，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。受此啟發(fā)，某同學(xué)提出“過量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3、氯氣與過量鐵粉反應(yīng)生成FeCl2”的觀點(diǎn)。為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：題干中包含探究的課題(1)提出假設(shè)，請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整：提出假設(shè)假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；假設(shè)2：該固體物質(zhì)是_；假設(shè)3：該固體物質(zhì)是_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：設(shè)計(jì)探究方案（步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量固體物質(zhì)A于燒

17、杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜碇袃?nèi)容。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論固體物質(zhì)中有FeCl3溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含_(3)已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化：_；該變化過程的離子方程式為_。向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。分析與應(yīng)用答案：(1)FeCl3FeCl3和FeCl2(2)往溶液中加入幾滴KSCN溶液溶液變血紅色(以上兩空答案不惟一，只要能檢驗(yàn)Fe3即可)往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液FeCl2(3)由淺綠色變?yōu)辄S色3F

18、e2NO4H=3Fe3NO2H2O溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣體2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2練習(xí)2：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有O2生成，有人提出SO2、CO2與過氧化鈉反應(yīng)的原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不同。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與過氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)】向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化鈉與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有_，證明SO2未被氧化；假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有_，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3：_?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確

19、的，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論答案：假設(shè)1：Na2SO3假設(shè)2：Na2SO4假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量水溶解，加入足量BaCl2溶液。過濾獲得白色沉淀，再加入稀鹽酸。若沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化四、實(shí)驗(yàn)探究題的解題方法：1.審題 關(guān)注題干，抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?從命題角度來說，題干的作用是創(chuàng)設(shè)情境，交待題目的背景。 從考生角度來說，題干中給出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，它?duì)后面的問題解決和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)起到定向作用。2.分析 要善于分析文字、圖像、表格中的有用信息

20、，運(yùn)用這些信息去有效的解釋實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和涉及的化學(xué)原理等問題。 材料分析 實(shí)驗(yàn)題常常圖文結(jié)合，思考容量大。 有裝置圖的，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們在該實(shí)驗(yàn)中的作用。 直接給材料的，那我們在回答下面的問題時(shí)一定要結(jié)合題目中的信息和材料思考應(yīng)用到其中 給出圖、表的，這些圖表中隱藏的信息是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。 原理分析：注意分析題目所涉及的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，如：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子共存、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、鹽類水解等?？梢运伎迹涸撗趸€原反應(yīng)是如何發(fā)生的？外界條件是如何影響該反應(yīng)速率的等。 變量分析 明確自變量、因變量、無關(guān)變量

21、單一變量控制的方法 單一變量原則是處理實(shí)驗(yàn)中的復(fù)雜關(guān)系的準(zhǔn)則之一。它有兩層意思： 一是確?！皢我蛔兞俊钡膶?shí)驗(yàn)觀測，即不論一個(gè)實(shí)驗(yàn)有幾個(gè)實(shí)驗(yàn)變量（自變量），都應(yīng)做到一個(gè)實(shí)驗(yàn)變量（自變量）對(duì)應(yīng)觀測一個(gè)反應(yīng)變量（因變量） 二是確?！皢我蛔兞俊钡牟僮饕?guī)范，即實(shí)驗(yàn)中要盡可能避免無關(guān)變量的干擾。 結(jié)果分析 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)步驟分析，結(jié)合已有化學(xué)知識(shí)最終得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 或題目給出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)或誤差分析。3.解答 要重視“假設(shè)”部分：“假設(shè)”是后面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)，所提出的假設(shè)一定要具有合理性，不能異想天開。若該部分出現(xiàn)問題，則后面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也就成了空中樓閣。 重點(diǎn)

22、攻破“設(shè)計(jì)”部分： 組分確定型： 根據(jù)物質(zhì)的可能組成確定所需的檢驗(yàn)試劑和儀器（如果題目提供了試劑和儀器，則要從所提供的試劑和儀器中選擇）確定不同組分的檢驗(yàn)順序敘述操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。 性質(zhì)驗(yàn)證型：分析物質(zhì)所具有的性質(zhì)根據(jù)這些性質(zhì)找到可能存在的反應(yīng)利用反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象證明是否具備這樣的性質(zhì)。原理探究型：根據(jù)題目所給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列舉出該現(xiàn)象可能由哪些物質(zhì)的哪些性質(zhì)造成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，敘述現(xiàn)象說明每種假設(shè)的合理性或不合理性。 要提高規(guī)范語言表達(dá)的能力： 敘述操作時(shí)做到條理性：檢驗(yàn)固體樣品時(shí)一般要把它配成溶液（溶于水、酸、堿），然后利用溶液中的反應(yīng)，檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的存在。樣品中若有多種組分，可以先將樣品轉(zhuǎn)化為溶液，分別取少量溶液于若干支試管中（試管A、試管B、試管C），然后分別檢驗(yàn)每種組分的存在。 敘述現(xiàn)象時(shí)做到準(zhǔn)確性：注意物質(zhì)的狀態(tài)，如：Fe3+和SCN-反應(yīng)的現(xiàn)象敘述時(shí)生成物不要出現(xiàn)在現(xiàn)象描述中，如：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述時(shí)不能口語化，如：不能說“點(diǎn)著酒精燈”，“溶液中冒泡了”敘述現(xiàn)象時(shí)不要過于強(qiáng)調(diào)感覺器官的功能，如：聞到無色有刺激性氣味的氣體（改為：產(chǎn)生）五、經(jīng)典再現(xiàn)：（08年廣東卷）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少