課題3第2課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

1、.第2課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算核心易錯1判斷正誤：在括號內(nèi)打“或“用50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反響，參加反響的硫酸的質(zhì)量是50 g2現(xiàn)有5.6 g鐵與100 g某稀硫酸恰好完全反響：100 g稀硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。反響后溶液中溶質(zhì)是，其質(zhì)量為，溶劑質(zhì)量為，反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。核心知識 利用化學方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，找到或計算出溶液的質(zhì)量，進而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。易錯點撥 進展計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反響的或生成的物質(zhì)的質(zhì)量。1.2019德陽 某?；?/p>

2、學課外活動小組的同學在實驗室的一次探究活動中，將50 g氫氧化鈉溶液與50 g硫酸銅溶液混合，恰好完全反響，得到9.8 g 沉淀。請你計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。化學方程式為：CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO42.2019棗莊 一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅不考慮其他物質(zhì)，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理的方案。取100 g上述廢液，向其中參加2.8 g鐵粉，恰好完全反響，測得反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。求：1回收得到銅的質(zhì)量是多少？2回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？寫出計算過程3.2019臨沂 請你仔細分析如圖936所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進

3、展計算。圖9361生成氫氣g。2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 寫出計算過程，結(jié)果準確到0.1%4.向10 g CaCO3中不斷參加稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖937所示，請答復以下問題。1當10 g CaCO3恰好完全反響時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為g。2所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？圖9375.取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為16.4 g，將剩余固體參加一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液假設溶液無損失。計算：1生成氧氣的質(zhì)量。2二氧化錳的質(zhì)量。3氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。6.2019益陽 如圖938所示，往水電

4、解器中參加96 g蒸餾水和2 g Na2SO4Na2SO4不參與反響，僅起增強水的導電性的作用組成的混合物，然后進展電解，當負極得到2 g氣體時，停頓實驗。計算：1停頓實驗時，電解消耗水的質(zhì)量是多少？2停頓實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？圖9387.小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液進展測定，產(chǎn)品部分信息如圖939所示。請答復相關問題。1配制100 g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要水mL水的密度為1 g/cm3。2假設9米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反響的化學方程式為：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，小明取出10 m

5、L 9米醋，參加4%的氫氧化鈉溶液12 g，恰好完全反響，請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？寫出計算過程典題講評與答案詳析答 案 速 查核心易錯129.8 g9.8%FeSO415.2 g90.2 g14.4%應考才能提升練1解：設參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4 80 98 x 9.8 gx8 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%16%。答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。2解：1設生成銅的質(zhì)量為x。FeCuSO4=FeSO4Cu56 6428 g xx3.2 g2回收得到FeSO4的質(zhì)量：100 g2.8 g3.2 g15%14.94

6、g。答：1回收得到銅3.2 g；2回收得到硫酸亞鐵14.94 g。310.42解：設反響生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x。Fe2HCl=FeCl2H2 56 127 11.2 g xx25.4 g反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：100%12.7%。答：反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。41402解：設40 g稀鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 7310 g xx7.3 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%18.25%。答：所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。5解：1生成氧氣的質(zhì)量為26 g16.4 g9.6 g。2設生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO

7、32KCl3O2 149 96 x 9.6 gx14.9 g所以二氧化錳的質(zhì)量為16.4 g14.9 g1.5 g。3根據(jù)題意可知，氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9 g。所以氯化鉀溶液的質(zhì)量為149 g，氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149 g14.9 g134.1 g。答：1生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g；2二氧化錳的質(zhì)量為1.5 g；3氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1 g。6解：1負極得到的是氫氣，也就是氫氣的質(zhì)量為2 g。設生成2 g氫氣消耗的水的質(zhì)量為x。2H2O2H2O236 4x 2 gx18 g2剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)：100%2.5%。答：1電解消耗水的質(zhì)量是18 g；2剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是2.5%。71962解：氫氧化鈉的質(zhì)量為12 g4%0.48 g。設