原電池專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題：原電池原理【考綱要求】1、 了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3、 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?！窘虒W(xué)目標(biāo)：】知識目標(biāo)：使學(xué)生理解原.電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；了解金 屬的電化學(xué)腐蝕。過程目標(biāo)：弓I導(dǎo)學(xué)生回扣教材的基礎(chǔ)知識的同時對典型習(xí)題的由易到難的剖析，培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力，解題方法的探究能力 和對知識的應(yīng)用遷移能力。情感目標(biāo)：聯(lián)系高考增強學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)趨力，剖析高考，增強學(xué)生信心，適時思路點撥，培養(yǎng)學(xué)生主動探究，善于

2、歸納總結(jié)的學(xué) 習(xí)習(xí)慣。【復(fù)習(xí)重難點及命題趨勢】1、 原電池的原理、構(gòu)成及應(yīng)用。2、 常見原電池、能判斷電極名稱、產(chǎn)物與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，能正確寫出電極反應(yīng)式、正確判斷電子及離子的移動方向。 【教學(xué)方法】通過高考題創(chuàng)設(shè)問題情境一一回扣教材聯(lián)想歸納原電池相關(guān)知識點，通過剖析典型題一一自主構(gòu)建原電池的知識體系，形成學(xué)生 的歸納總結(jié)能力和典型題的思維方法。完成原電池相關(guān)的知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。教學(xué)過程:教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖【引入】通過歷年高考中原電池題型分值及考查知識點情況進行概述。聯(lián)系高考，增強:回扣教材(一) 原電池的形成條件與工作原理學(xué)習(xí)主動性。出示Cu1、形成條件：活動性不同的兩電極(燃料

3、電池除外)；兩電極插Zn原電入電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。池中裝置2、工作原理：負(fù)極氧化，正極還原，電子沿導(dǎo)線由負(fù)到正極，圖，提問。陽離子正極移動，陰離子向負(fù)極移動。培養(yǎng)學(xué)生歸納總引導(dǎo)學(xué)生一個概念”(原電池)；結(jié)能力，提醒學(xué)歸納知識兩種電極”(正、負(fù)極判斷及電極反應(yīng))；生注重教材。占八、三個流向”( 電子、電流、離子的流向)；四個條件”構(gòu)成原電池的四個條件制各種電池，應(yīng)用于金屬腐蝕與防腐。原電池按能否重復(fù)使用分 一次二次電池，按電解質(zhì)狀態(tài)分干濕電池，各種新型電池。感受高考練習(xí)提高思維點撥1.(07全國卷2)在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(

4、)A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出2.(07海南)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+ Cu(s)= Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計的原電池 如右圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的 材 料 是;電一解質(zhì)溶液Y是_(2)銀電極為電池的 為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為(3)外電路中的電子是從 原電池正負(fù)極的判斷(1)兩極材料的相對活潑性B電子通過導(dǎo)線由銅片通過感受高考題 使學(xué)生知道高考 題源于教材， 注 重教材，增強信 心。電漳計(銀)(Y)通過練習(xí)使學(xué)生 掌握重要的基本 知識，學(xué)會典型 習(xí)題的解決思路 和方法，形成能 力。_極，發(fā)生的電

5、極反應(yīng)電極流向電極(2)電子的流向講述原電池有哪些應(yīng)用培養(yǎng)理論聯(lián)系的 思想（3）電流的方向（4）離子移動的方向（5）電極發(fā)生的現(xiàn)象使學(xué)生在練習(xí)的能力拓展利用反應(yīng)Zn+2FeCl3_2FeCl2+ZnCI2，設(shè)計一個單液原電池，基礎(chǔ)上提升思維一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出 電極反應(yīng)。方法形成能力。思維點撥設(shè)計原電池。（1）、將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)， 分別做原電池的負(fù)極和正極。（2）、確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接做負(fù)極，如為氣體或溶液中的還原性離子可用惰性電極做負(fù)極；發(fā)生 還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。（3）、

6、確定電解質(zhì)溶液一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液（4、構(gòu)成閉合回路探究拓展（二卜1、原電池原理在新型電池中的運用使學(xué)生學(xué)會用原3鎂/H2Q酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加人 定量的酸）,通過分析下列說法不正確的是（D）電池的工作原理各種類型A.電池總反應(yīng)為：Mg+HQ_Mg（OH解決相關(guān)問題。電池的工B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2Q+2H+2e_2H2O形成知識遷移能作原理提C.工作時，正極周圍海水的pH增大力，學(xué)會正確的 思維方法培養(yǎng)歸咼基本知D.電池工作時，溶液中的口向負(fù)極移動識在實踐 中的應(yīng)用（二） :2、原電池原理在燃料電池中的運用納總結(jié)能力。4、甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列關(guān)

7、于甲烷燃料能力。形電池的說法不正確的是（）成一定的2A、負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH8e _CO3+7H2O解題技B、正極反應(yīng)式為O2+2H2O +4e _4OH通過拓展，巧。C、隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變使學(xué)生掌D、甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大握燃料電池追問：甲烷燃料電池在堿性（KOH、電解質(zhì)形成原電池的在不同電解電極反應(yīng)？質(zhì)情況下的甲烷燃料電池在以熔融鹽K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）原電池工作為電解質(zhì)的電極反應(yīng)式？情況及電（二）3原電池原理在充電電池中的應(yīng)用：5（08海南卷）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（B）極反應(yīng)。2A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s

8、）+SO4（aq）_使學(xué)生掌握PbSO4(s) +2e常見充電電B.在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板池的工作原C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小理。使學(xué)生D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e _ Pb（s）+ SO42用原電池原(aq)理解決實際6. （08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性咼、安全、對環(huán)境友好冋題的能力，等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：這也正是咼考要考查的放電FePO4+Li、亠L(fēng)iFePO4,電池的正極材料是LiFePOq，負(fù)極能力突出重充電材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電點突破難點。感受咼考池說法正確的是（D）A可加入硫

9、酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-_LiFePO4（四）原電池在電化學(xué)腐蝕與防腐的應(yīng)用變式練習(xí)7.（2007年高考廣東）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的教學(xué)內(nèi)容：原電池原理(電極判斷、電池設(shè)計)原電池原理的應(yīng)用(各類電池和金屬腐蝕中的應(yīng)用)前者決定后者，后者體現(xiàn) 前者。鞏固提高原電池反應(yīng)為：2Fe+2出0+O2= 2Fe2+40H。以下說法正 確的是( )2+(A)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe(B)正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+02+2e= 40H(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8.2008年9月25日21時10分04秒中國自行研制的第三艘 載人(翟志剛)飛船神舟七號”發(fā)射成功，充足的電能是保證飛船正常工作的前提，當(dāng)飛船背對太陽飛行時推進倉內(nèi)的 燃料電池開始工作，如圖是一種常見的氫氧燃料電池，a,b兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電 極表面放電A是_ 極，b_極，電極反應(yīng)式分別_以此題為切入點 提出金屬電化學(xué) 腐蝕原理， 及防 護方法。課堂小結(jié)布置作業(yè)2飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供，已知這種