有機物分子式的確定方法

1、v1.0可編輯可修改有機物分子式的確定方法掌握確定有機物分子式的能力，是高考說明和大綱的基本要求，是高中學(xué)生必須具備的能力之一?，F(xiàn)通過實例來說明幾種確定有機物分子式的思維方法。一，“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式?！纠?】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%在標(biāo)準(zhǔn)狀況下此化合物的質(zhì)量為14g,求此化合物的分子式.解析：此煌的摩爾質(zhì)量為Mr=14g+11.2L一=28g/mol22.4L/mol1mol此燒中碳原子和氫原子的物質(zhì)的量分別為：n（C）

2、=28gX*12g/mol=2moln（H）=28gx*1g/mol=4mol所以1mol此煌中含2molC和4molH即此煌的分子式為GH4二，最簡式法根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機物的分子式?！纠?】另解：由題意可知：C和H的個數(shù)比為85'%:143%=1：2121所以此煌的最簡式為CH,設(shè)該有機物的分子式為（CH）n由前面求得此煌的分子量為28可知14n=28n=2即此煌的分子式為024。練習(xí)1.某煌含碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為3：1,該煌對H2的相對密度為8,試確定該燒的分子式.練習(xí)2.實驗測得某碳

3、氫化合物A中，含碳80%、含氫20%,求該化合物的實驗式。又測得該化合物的相對分子質(zhì)量是30,求該化合物的分子式。三，燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系利用原子個數(shù)守恒來求出1mol有機物所含CH、O原子的物質(zhì)的量從而求出分子式。如煌和煌12v1.0可編輯可修改的含氧衍生物的通式可設(shè)為GHQ(Z=0為脛),燃燒通式為GHQ+(x+y/4z/2)QxC6+y/2H2。【例2】某有機物完全燃燒后生成448mL(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)CO和水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30,求有機物的分子式。解析：該有機物的分子量為30X2=60該有機物的物質(zhì)的量為0.6

4、g=mol60g/moln(CO2)=0，448L=n(H2。)=0.36g=22.4L/mol18g/mol由原子個數(shù)守恒可知n(C尸n(CO2)=,n(H)=2n(H2。)二該有機物中m(c)=M(C)Xn(C)=12g/molx=m(H)=M(H)xn(H)=1g/molx=m(O)=GHQ+(x+y/4z/2)Q-xCO2+y/2H2O1 xy/2molmolmolx=molx1/mol=2y=molx4/mol=4z=+16g/mol+mol=2所以該有機物的分子式為GH4Q練習(xí)3.2.3g某有機物A完全燃燒后，生成molCO2和，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是，求該化合物的分

5、子式。練習(xí)4.某煌1.68g,完全燃燒生成CO25.28g和H2O2.16g,經(jīng)測定這種煌在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.75g/L,則其分子式是A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C6H12練習(xí)5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)燃0.56L,在足量氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后的氣體先通過無水氯化鈣，氯化鈣增重0.9g;再通過氫氧化鈉溶液，溶液增重1.1g.已知保準(zhǔn)狀況下此煌密度為L。通過計算判斷此氣態(tài)煌的分子式，并畫出其分子空間結(jié)構(gòu)的示意圖.22v1.0可編輯可修改練習(xí)6.已知第一種氣態(tài)有機物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g/L,第二種氣態(tài)有機物對空氣的相對密度為，第三種氣態(tài)有機物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250mL質(zhì)量為0.4

6、9g.求這三種有機物的相對分子質(zhì)量.四，平均化學(xué)式值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小&cwC大H小&h&H大【例3】某混合氣體由兩種氣態(tài)燃組成，取mol該混合氣態(tài)燃完全燃燒后得(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和則這兩種氣體可能是()A.CH4和C3H8B.CH和GH4C.QT和GHkD.GH2和C2H6解析：由題意可知mol該混合氣態(tài)燃含碳原子的物質(zhì)的量為：448Ln=n(CO2)=:=mol22.4L/mol含氫原子的物質(zhì)的量n(H)=2n(H2O)=2X_3.6g=mol18g/mol即1mol該混合氣態(tài)煌含碳原子的物質(zhì)的量n(C)=2moln(H)=4mol該混合氣態(tài)燃的平均分子式為C2H,根據(jù)平均值的特征可知選BD例4a毫升三種氣態(tài)燒混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫常壓)體積縮小2a毫升，則三種燒可能是()(A)CH4C2H4C3H4(B)C2H5C3H6C4H6(C)CH4C2H5C3H3(D)C2H2C