2018北京市高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編——科學(xué)探究

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018北京市高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編科學(xué)探究（海淀）27.(16 分)實(shí)驗(yàn)小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)一注: 本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。(1)取棕黃色清液，加入少量_溶液(試劑a)，清液變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明生成了I2。(2)探究生成I2的原因。甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL_溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)一中生成I2&

2、#160;的原因是酸性條件下，NO3- 氧化了I-。乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有排除_氧化I-的可能性。若要確證實(shí)驗(yàn)一中是NO3-氧化了I-，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)_的實(shí)驗(yàn)。(3)探究棕黑色沉淀的組成。查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):a.CuI吸附I2；  b._吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:實(shí)驗(yàn)二已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無(wú)

3、色)。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的?，F(xiàn)象為_(kāi)。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii 的原因:_。由實(shí)驗(yàn)二可推知，Cu(NO3)2 與KI 反應(yīng)過(guò)程中，一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（朝陽(yáng)）28.（15分）某小組以4H+ +4I+O22I2 +2H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HCl溶液迅速呈黃色SO2溶液較快呈亮黃色CO2長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化 （1）實(shí)驗(yàn)的作用是 。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無(wú)明顯變化。 （2）取萃取后上層溶液，

4、用淀粉檢驗(yàn)：、的溶液變藍(lán)；、的溶液未變藍(lán)。溶液 變藍(lán)說(shuō)明、中生成了 。 （3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋、的萃取現(xiàn)象。 現(xiàn)象x是 。（4）針對(duì)中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中c(H+)較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是_。 假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是_。 假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。 （5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。 . 取中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。 . 取中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)SO2。加入酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變

5、化。 . 取中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間 / min溶液陽(yáng)極陰極t1 黃色變淺、有少量SO42-檢出I2 ，振蕩后消失H2t2（t2> t1）溶液無(wú)色、有大量SO42-檢出I2 ，振蕩后消失H2 結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象： 。 （6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響I被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系_。（東城）28.（16分）化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 （填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。 寫(xiě)出Fe3+與I-反應(yīng)的離

6、子方程式 ，該條件下氧化性：Fe2+ I2 （選填“>”或“<”）。 實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是 ，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+ >I2。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)應(yīng)有 I2生成，但卻生成了Agl沉淀，因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)中I2的生 成，與Cul沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用右圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后，較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量 （填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+

7、I2（選填“>”或“<”）。(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有發(fā)生2Ag+ 2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是_。(5)小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。（西城）27（17分）某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2 mL1 mol·L1FeSO4溶液（pH4）1 mol·L1 NaNO2溶液（pH8）a滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?小時(shí)后，無(wú)明顯變化1 mol&#

8、183;L1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH8）b持續(xù)滴加FeSO4溶液，無(wú)明顯變化。資料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。用_溶液檢出溶液中含有Fe3+。甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?，右?cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是_。實(shí)驗(yàn)的目的是_。（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)镕e2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)的

9、操作和現(xiàn)象是_。加熱實(shí)驗(yàn)中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是_。（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。序號(hào)操作現(xiàn)象取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽厣? mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液無(wú)明顯變化分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸液體分為兩

10、層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是_、_。中出現(xiàn)棕色的原因是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。（房山）28.（14分）某學(xué)習(xí)小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色I(xiàn)I取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有藍(lán)色沉淀生成（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為有Fe2+生成，鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式是 _。（2）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中可能生成Fe3+，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)

11、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象III取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴入少量KSCN溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變紅，振蕩后紅色消失，沉淀量增加查閱資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN乙同學(xué)判斷有Fe3+，理由是 _。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究紅色褪去的原因，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象IV取少量實(shí)驗(yàn)I中上層清液，滴加幾滴稀鹽酸有白色沉淀生成V取1mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，再滴加少量AgNO3溶液溶液變紅；振蕩溶液顏色無(wú)變化，滴加AgNO3后溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)IV的目的是_； 用平衡移動(dòng)原理解釋，實(shí)驗(yàn)V中溶液紅色褪去的原因_。 （4）丙

12、認(rèn)為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液加入KSCN溶液，溶液變紅 其中X溶液是_； 由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是_； 丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由_。 （豐臺(tái)）28.（16分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案： 實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2mL0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）實(shí)驗(yàn)：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min

13、后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色（1）實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)： Fe2+ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為 。（3）為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向

14、0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是       。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：            ，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L

15、NaHCO3溶液混合。（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。 為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是 。（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是 。（石景山）28.（15分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2Cr

16、O42-(黃色)+2H+ H= +13.8 kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。(1)試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_。(2)試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？_（“是”或“否”），理由是_。(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr

17、2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是_。實(shí)驗(yàn)中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_?；瘜W(xué)試題答案（海淀）27（共16分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）淀粉 藍(lán)（兩空各

18、1分）（2）2 mol·L1 NaNO3（或KNO3）溶液中的Cu2+，空氣中的O2 NO3-的還原產(chǎn)物（NO、NO2等）（3）Cu 棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2（朝陽(yáng)）28（1）對(duì)照組，證明只有時(shí)很難氧化 （2） （3）上層黃色，下層無(wú)色 （4）假設(shè)1：在水中的溶解度比大，且的酸性強(qiáng)于，因此溶液酸性更強(qiáng) 假設(shè)2： （5）陽(yáng)極發(fā)生，生

19、成的與溶液中的發(fā)生反應(yīng)：，以上過(guò)程循環(huán)進(jìn)行，減少，增多。 （6）通過(guò)、，說(shuō)明c(H+)越大，I-越易被氧化；在酸性條件下，KI比AgI易氧化，說(shuō)明越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2 。（其他分析合理給分）（東城）（西城）27（17分，（3）第二個(gè)離子方程式1分，其它每空2分）（1）KSCN 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程均有O2，但NaNO3溶液中無(wú)明顯變化NO2+e+H2O= NO+2OH證實(shí)Fe2+被NO2氧化生成Fe3+（2）將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無(wú)明顯

20、變化棕色溶液中的Fe(NO)2+受熱生成Fe2+，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀（3）Fe2+NO2+2CH3COOH= Fe3+NO+H2O+2CH3COOFe2+NO= Fe(NO)2+兩層液體界面上H+、NO3與Fe2+反應(yīng)，生成棕色的Fe(NO)2+（房山）28.（14分）（1）2Ag+Fe= Fe2+2Ag（2）溶液局部變紅（3）證明實(shí)驗(yàn)I上層清液中存在Ag+ Fe3+3SCN Fe(SCN)3，加入硝酸銀后，Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN，SCN濃度降低促使平衡逆向移動(dòng)紅色褪去。（4） Fe(NO3)2 ( aq)Ag+Fe2+=AgFe3+不合理，有可能空氣中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+（其他答案合理即可）（豐臺(tái)）28.