原子的結(jié)構(gòu)元素知識點與練習(xí)

1、 原子的結(jié)構(gòu)和元素知識點1：一、原子構(gòu)成1、原子結(jié)構(gòu)：（原子：化學(xué)變化中的最小粒子） （1） 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（2） 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3） 原子中不一定含有中子（4） 原子不顯電性的原因：在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。以碳原子為例描述原子的組成 構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。2、原子核外電子排布 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖： 第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。 最外層電

2、子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）（2）三決定：決定元素種類： 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)： 最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 ：原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 知識點2：離子 1.定義：是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2.表示方法及意義：如Mg2+ ：一個鎂離子帶2個單位正電荷3.離子的形成：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（1） 金屬元素的原子容易_失去_最外層電子，失去個電子就帶個單位正電荷，表示為Rm+.

3、如鋁原子Al鋁離子. （13283）原子結(jié)構(gòu)示意圖 陽離子結(jié)構(gòu)示意圖（1328）（2） 非金屬元素的原子容易_得到_電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個電子，就帶個單位負(fù)電荷，表示為R. 如氧原子O氧離子O2. （826）原子結(jié)構(gòu)示意圖 （82+8陰離子結(jié)構(gòu)示意圖4. 原子和離子的比較原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性_中性_帶正電荷_帶負(fù)電荷_穩(wěn)定性不穩(wěn)定，金屬原子易失電子非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號元素符號：H Al Cl陽離子符號H Al3 陰離子符號Cl結(jié)構(gòu)示意圖特點比對應(yīng)原子少一個電子層電子層數(shù)不變與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同相

4、互轉(zhuǎn)化知識點3：相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量非常小，使用起來很繁瑣，不方便，一般不采用。為方便使用確定了原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量 （Ar）（1） 定義：國際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）實質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。它沒有單位，但其國際單位為1，符號為 Ar。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656（3） 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相 對 原 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù)（ 數(shù)值上 ） 知識點4：元素一、元素概念（1）

5、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。 因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。 注意： *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原

6、子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元(5)元素的分類：金屬元素-Na、Mg、Fe Hg（金字旁） 非金屬元素-C、N、O、Cl、Br石字旁（固態(tài)）、氣字頭（氣態(tài)）、氵旁（液態(tài)） 稀有氣體元素-He、Ne、Ar（氣字頭）(6)元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素：最外層電子數(shù)_<_4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)_>_4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原

7、子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）(7)元素的分布：地殼中含量前四位的元素：_O、Si、Al、Fe _ 生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O 二、元素符號1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2、 表示的意義:宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳

8、原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子,鋁這種物質(zhì)當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子 nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子l 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。l 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。l 元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示_一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷.l 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示_一個分子中所含

9、該元素的原子個數(shù)_。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。3.原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義 4.我們的平時所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫 結(jié)構(gòu)：_7_個周期_16_個族 2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù) 1H氫1.008表示元素符號_

10、表示_元素名稱_表示相對原子質(zhì)量_表示：元素的原子序數(shù)_3、元素周期表中每一方格提供的信息：4、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)二、同步題型分析題型1：原子的結(jié)構(gòu)1、下列說法不正確的是 A. 在多個電子的原子里，電子是分層排布的B. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C. 非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu)【答案】B2、根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，不能確定的是A. 元素種類 B. 質(zhì)子數(shù) C. 相對原子質(zhì)量 D. 電子層數(shù) 【

11、解析】解答本題的關(guān)鍵是弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的含義。圓圈里面的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。因此，從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，我們可以看出：鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外有3個電子層，最外層有1個電子，是金屬元素。由于相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒有反映，因此，僅憑鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，無法確定其相對原子質(zhì)量?！敬鸢浮緾3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_，核外共有_個電子，分為_個電子層，第二層上有_個電子，最外電子層上有_個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易_電子，變成_離子，其離子符號為_。【答案】11 11

12、3 8 1 失 陽 Na+4、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答： （1）表示原子的粒子是（填序號）_；（2）表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號）_；（3）表示同一種元素的不同粒子的是（填粒子的化學(xué)符號）_?！敬鸢浮浚?）ABD（2）AC（3）Al Al3+6、已知溴的元素符號為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（1）x的值為_。 （2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下圖中_（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。 【解析】（1）任何元素的原子，核外電子總數(shù)一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此x=35。 （2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。溴原子的最外層電子數(shù)為7，圖中B選項的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子的最外層電子數(shù)

13、也為7，所以二者的化學(xué)性質(zhì)最相似。 【答案】（1）35（2）B題型2： 題型3：元素1對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是（ ）A. 一定屬于同種元素 B. 屬不同種元素C. 是同一種原子 D. 上述說法都不全面【解析】粒子是比原子的范疇更大的概念，粒子可以是分子或原子，也可以是今后將要學(xué)到的離子或原子團(tuán)，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是單核（一個原子核）粒子時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷；A不正確，因為一種分子和一種原子所含的質(zhì)子數(shù)可能相等. 例如水分子和氖原子都具有10個質(zhì)子，但它們不屬于同種元素；B不正確，因為質(zhì)子數(shù)相同的原子或離子可能屬于同種元素；兩種粒子是否屬于同種原子，不僅要看

14、質(zhì)子數(shù)還需看中子數(shù)才能確定，C不正確，因具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種微粒即使都是原子，但原子核內(nèi)的中子數(shù)也不一定相同，如碳-12原子和其它碳原子?！敬鸢浮緿2關(guān)于二氧化碳的敘述正確的是A. 二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的B. 二氧化碳是由碳和氧氣組成的C. 二氧化碳分子是由一個碳元素和兩個氧元素構(gòu)成的D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的【解析】二氧化碳是純凈物，故B錯；二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，元素是宏觀概念，只講種類，不講數(shù)目，故A錯；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，C錯；應(yīng)說二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的或每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成

15、的. 此題要求明確描述物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系。【答案】D3飲用水用氯氣(Cl2)消毒會促使一些致癌物質(zhì)生成。為消除隱患,現(xiàn)已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒殺菌。下列對ClO2的敘述中錯誤的是(  )A. ClO2是一種氧化物 B. ClO2是由氯元素和氧元素組成C. ClO2中含有氧氣 D. 1個ClO2分子由1個氯原子和2個氧原子構(gòu)成【解析】本題從氧化物的概念、物質(zhì)與分子、原子及元素的關(guān)系入手。ClO2是由氯、氧兩種元素組成的氧化物，A、B說法正確；“構(gòu)成”表示微觀，講個數(shù)時前后一致，且分子由原子構(gòu)成，D也正確；ClO2是純凈物，所以不含有氧氣，否則就成了混合物，C錯。【答案】C4

16、下列敘述中正確的是（ ）A、地殼里含量少的元素在自然界里起著次要的作用B、某物質(zhì)只含一種元素，它一定是單質(zhì)C、含有氧元素的化合物都是氧化物D、地殼里含量最多的元素是氧，空氣中含量最多的元素是氮【解析】考查同學(xué)們對元素概念、元素存在及氧化物概念等知識的綜合理解運用能力。此題綜合程度較大，重點在于考查學(xué)生對知識的理解，避免死記硬背。人體中缺少某些元素，會影響健康，甚至引起疾病。與元素含量的多少沒有關(guān)系，故A錯；B選項中若某物質(zhì)只含有一種元素，會屬于哪一類物質(zhì)：如臭氧、氧氣；紅磷、白磷等。從宏觀角度講由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故C錯。【答案】D5已知“”、“”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子。（

17、1）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是 （2）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是 （3）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 【解析】此題考查對物質(zhì)分類的微觀認(rèn)識。【答案】（1）B（2）CD（3）A課后作業(yè)1. 地殼中含量最多的金屬元素是 A. 氧 B. 硅 C. 鋁 D. 鐵答案：A2. 鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是A. 質(zhì)子數(shù)不同 B. 最外層電子數(shù)不同C. 中子數(shù)不同 D. 相對原子質(zhì)量不同答案：A3. 碳-14可用于考古學(xué)中測定生物死亡年代，其原子的原子核中有8個中子，核外有6個電子，則其質(zhì)子數(shù)為A. 8 B. 14 C. 6 D. 2答案：C4. 下列符號中，表示2個氫原子的是 A.

18、 H2 B. 2H C. H2O D. 2H2 答案：. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是+112287+178288+18288+17A. B. C. D. 答案：.原子變成離子，一定發(fā)生變化的是A. 核外電子的排布 B. 原子的核電荷數(shù) C. 相對原子質(zhì)量D. 電子層數(shù)【答案】A下列敘述正確的是A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù) C. 混合物中不可能只含有一種元素 D. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切 【解析】原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，但它并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，在其他變化中還可以再分。元素的種

19、類由質(zhì)子數(shù)決定，即同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同?；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)混合而成的，但組成元素卻可能只有一種，如由O2和O3組成的混合物就只含有一種元素（即O元素）。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定?！敬鸢浮緿、下列說法正確的是A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B. 原子是不能再分的粒子 C. 離子是帶電荷的原子或原子團(tuán) D. 不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同【答案】C、下列說法正確的是（ ）A. 鈉原子失去一個電子就變成稀有氣體元素氖的原子B. 原子最外層電子數(shù)少于4個的元素，一定是金屬元素C. 非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個，一般不易得到或失去電子D. 氯原子得到一個電子后，就

20、變成了與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似的陰離子【答案】D最近，俄羅斯科學(xué)家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢，精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質(zhì)區(qū)別是A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B、核內(nèi)中子數(shù)不同 C、核外電子數(shù)不同 D、相對原子質(zhì)量不同 【解析】元素的種類是由該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，即不同元素原子的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同。【答案】A11下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是A. C60 B. O2 C. D. Au【解析】元素符號主要有宏觀和微觀兩方面的意義，其中宏觀方面的意義一是表示一種元素，二是對于金屬、金剛石和稀有氣體這些直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)來

21、說，還可以表示這種物質(zhì)，微觀方面可以表示該元素的一個原子。因此符合題意的應(yīng)既是化學(xué)式又是元素符號，A、B是化學(xué)式，但不是元素符號，C是元素符號，但不是化學(xué)式?！敬鸢浮緿12(雙選)如圖所示為元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是A、原子序數(shù)是13 B、是非金屬元素 C、相對原子質(zhì)量是13 D、鋁原子核外有13個電子【解析】解答本題的關(guān)鍵是熟悉元素周期表中各種標(biāo)注的含義。從圖中標(biāo)注的內(nèi)容可以看出，鋁的原子序數(shù)是13，相對原子質(zhì)量是26.98。由于核外電子數(shù)=原子序數(shù)=13，屬于金屬元素。【答案】A、D13下列方框中，符合2N2意義的示圖是【解析】分子由原子構(gòu)成，每個氮分子由兩個氮原

22、子構(gòu)成的。2N2表示有2個N2分子14、元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子的核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：（1）第17號元素的名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得”或“失”）電子。（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等； ； ； ?！窘馕觥勘绢}為原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間關(guān)系的發(fā)現(xiàn)規(guī)律式開放性試題。元素性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于或等于4

23、的元素一般為非金屬元素；最外層電子數(shù)等于8（氦為2）的元素為稀有氣體元素?！敬鸢浮浚?）氯 非金屬 得（2）每周期中的原子核外電子層數(shù)都相等，都等于周期數(shù)每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增大每一豎行（族）中元素原子的最外層電子數(shù)相等15、某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素A. 肯定是金屬元素B. 肯定是非金屬元素C. 肯定是稀有氣體元素D. 可能是金屬元素或稀有氣體元素【解析】一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于或等于4個，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)是8個（當(dāng)?shù)谝粚邮亲钔鈱訒r有2個電子，如He）。【答案】D。16. 觀察下列原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表（部分），回答有關(guān)問題。+1028Ne281+118Na283+1328