[推薦學(xué)習(xí)]2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)07化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡24化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)1含解析

1、k12化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)李仕才根底穩(wěn)固1(2022年安徽省合肥市二中高三上11月月考)一定條件下，容積為 1 L 的密閉容器中發(fā)生反響： SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)。以下各項(xiàng)中不能說明該反響已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()Av(SiF4)消耗4v(HF)生成BHF 的體積分?jǐn)?shù)不再變化C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化解析：此題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。A.v(SiF4)消耗4v(HF)生成，速率之比不等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比，所以不能說明反響達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量

2、不變，反響達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反響達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確。答案：A2在CuCl2溶液中存在平衡：CuCl4H2OCu(H2O)4Cl。以下措施：加鋅粉加蒸餾水通入HCl氣體濃縮。能使呈藍(lán)色的CuCl2溶液變?yōu)榫G色的是()ABCD解析：稀CuCl2溶液呈藍(lán)色，濃CuCl2溶液呈綠色；通入HCl氣體，增大了溶液中Cl濃度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色。答案：D3(2022年四川省資陽(yáng)市一中高三上10月月考)以下生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，向其中參加少量稀鹽酸B. 鋼鐵在潮濕的環(huán)境下

3、易生銹C. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D. 熱的純堿溶液去油污效果好解析：此題考查對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理概念的理解及使用范圍。A.鐵離子水解呈酸性，參加酸可抑制氯化鐵的水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C. 氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg22OH，Mg(OH)2電離出來的OH與NH結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；D

4、.純堿水解呈堿性，為可逆過程，加熱促進(jìn)水解，且酯的水解為可逆過程，存在RCOORH2ORCOOHROH，在強(qiáng)堿存在的條件下，ROOH與堿反響，有利于平衡向正反響方向移動(dòng)，故D不選。答案：B4現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反響：N23H22NH3，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正反響和逆反響的速率都為零解析：當(dāng)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正v逆0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定

5、相等，應(yīng)選C。答案：C5利用反響2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ·mol1可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A降低溫度 B增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C升高溫度同時(shí)充入N2 D及時(shí)將CO2和N2從反響體系中移走解析：該反響是放熱反響，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高NO的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減慢反響速率，A錯(cuò)誤；該反響是氣體體積減小的反響，增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，提高反響速率和NO的轉(zhuǎn)化率，參加催化劑可以增大反響速率，B正確；充入N2和升高溫度都會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；及時(shí)移走反響的生成物雖然會(huì)提高NO的

6、轉(zhuǎn)化率，但不能加快反響速率，D錯(cuò)誤。答案：B6將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反響2NO2(g)N2O4(g)到達(dá)平衡后，改變以下一個(gè)條件，其中表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A升高溫度，氣體顏色加深，那么此反響為吸熱反響B(tài)慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，假設(shè)體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺解析：顏色加深，平衡向左移動(dòng)，正反響為放熱反響，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，加壓顏色加深，但平衡向右移動(dòng)，使混合氣體顏色在加深后的根底上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，假

7、設(shè)體積減小一半，壓強(qiáng)為原來的兩倍，但平衡向右移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的根底上減小，正確；D選項(xiàng)，體積不變，反響物及生成物濃度不變，所以正、逆反響速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無變化，錯(cuò)誤。答案：C綜合提升7在某溫度下，反響ClF(g)F2(g)ClF3(g)H<0，在密閉容器中到達(dá)平衡，以下說法正確的選項(xiàng)是()A溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率增高C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反響方向移動(dòng)D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低解析：由給定的化學(xué)方程式可知，該反響的正反響為氣體體積減小的放熱反響，升溫或降壓有利于平衡向逆反響方向移動(dòng)，反之向正反

8、響方向移動(dòng)。答案：A8(2022年浙江省杭州市五縣七校高三上期中聯(lián)考)反響：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)(反響物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反響物總物質(zhì)的量的比)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線B反響進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的v (0)/v(20)的比值大于1C升高溫度可以縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間并能提高反響物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)的比值等于1

9、解析：A.溫度越高反響速率就越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20時(shí)的Yt曲線，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)反響進(jìn)行到20 min時(shí)，從圖象中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線在20時(shí)對(duì)應(yīng)的反響速率快，所以v(0)/v(20)1，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反響方向進(jìn)行，即降低平衡轉(zhuǎn)化率，即降低反響物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反響進(jìn)行到66 min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多

10、，所以從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)的比值等于1，故D正確。答案：D9(2022年浙江省慈溪市一中高三上11月月考)一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反響：A(s)2B(g)xC(g)H<0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反響速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()Ax2，反響開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol/(L·min)Bt1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時(shí)可能

11、是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變解析：此題考查化學(xué)反響速率的計(jì)算、影響化學(xué)反響移動(dòng)的因素等知識(shí)。A.根據(jù)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間等體積，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(0.30.1)0.22x，解得x2，根據(jù)化學(xué)反響速率的表達(dá)式，v(B)(0.30.1)/(2×2) mol/(L·min)0.05 mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖2，v(逆)逐漸增大，說明反響向正反響方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C.A為固體，反響前后氣體系數(shù)之和相等，增大C的濃度，平衡不移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；D.t3時(shí)刻，逆反響方向速

12、率不變，說明平衡不一定，逆反響速率減小，可能是減小壓強(qiáng)，t4時(shí)刻，逆反響方向速率增大，可能是增大壓強(qiáng)，也可能是使用催化劑，故正確。答案：D10反響N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()AA、C兩點(diǎn)的反響速率：A>CBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C解析：A、C兩點(diǎn)溫度相同而壓強(qiáng)不同，增壓平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，但增壓也會(huì)增大濃度，反響速率：A<C，顏色還是C深(濃度大)，

13、故A、B錯(cuò)誤；由于平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，根據(jù)Mm/n，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A<C，故D錯(cuò)誤。答案：C11在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反響到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1：容器甲乙丙反響物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度(mol·L1)c1c2c3反響的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反響物轉(zhuǎn)化率123以下說法正確的選項(xiàng)是()A2c1>c3 Bab92.4 C

14、2p2<p3 D13>1解析：采用“一邊倒的方法知甲、乙是兩個(gè)相同的裝置，且甲中生成的NH3與乙中分解的NH3的和為2 mol，那么B項(xiàng)正確；此時(shí)c1c2，121，而丙中參加的NH3是乙中的兩倍，開始時(shí)c32c2，但丙中壓強(qiáng)亦是乙中的兩倍，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，那么平衡時(shí)2c1<c3,2p2>p3，A、C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，不利于NH3的分解，那么2>3，故13<1，D錯(cuò)誤。答案：B12(2022年陜西省咸陽(yáng)市一中高三上期中)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反響：A(g)xB(g)2C(g)。到達(dá)平衡后，只改變反響的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物

15、質(zhì)的濃度、反響速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)30 min時(shí)改變的條件是_，反響方程式中的x_。(2)反響過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是_min。(3)該反響的H_0(填“>“或“<)。(4)有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中參加1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定條件下到達(dá)平衡時(shí)的熱效應(yīng)(吸熱或放熱)為Q，在相同條件下向乙容器中參加2 mol C(g)和x mol B(g)，到達(dá)平衡時(shí)的熱效應(yīng)(放熱或吸熱)為4Q。那么甲容器中B的轉(zhuǎn)化率為_。解析： (1)A、C的濃度同時(shí)減小，減小的濃度之比符合反響中A、C的計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)

16、。(2)40 min后逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段為2040 min。(3)40 min是升溫，平衡逆向移動(dòng)H<0。(4)假設(shè)1 mol A和2x mol B完全反響那么熱量變化為5Q，故甲中B的轉(zhuǎn)化率為×100%×50%10%。答案：(1)減壓1(2)2040(3)<(4)10%創(chuàng)新設(shè)計(jì)13(2022年河北省衡水市棗強(qiáng)一中高三上11月月考)“低碳循環(huán)引起各國(guó)的高度重視，煤、甲烷等可以與水蒸氣反響生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試答復(fù)以下問題： (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其根本反響為FeO(s)CO(g)Fe(

17、s)CO2(g)H0。在1 100 時(shí)，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值_(填“增大“減小或“不變)。1 100 時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)0.025 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，那么在這種情況下，該反響向進(jìn)行_(填“左或“右)，判斷依據(jù)是_ _。(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反響為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反響過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃

18、度隨時(shí)間的變化如下圖。從反響開始到平衡，氫氣的平均反響速率v(H2)_。反響到達(dá)平衡后，以下措施能使增大的是_(填符號(hào))。A升高溫度B再充入H2C再充入CO2D將H2O(g)從體系中別離 E充入He(g)解析： (1)因?yàn)闊掕F反響為吸熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)增大。FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)在1 100 時(shí)的平衡常數(shù)為0.263，此時(shí)Qcc(CO2)/c(CO)0.025 mol·L1/0.1 mol·L10.25<0.263，說明反響沒有到達(dá)平衡，反響向右進(jìn)行。(2)根據(jù)反響過程中CO2的濃度變化可知，從反響開始到到達(dá)平衡，CO2的濃度變化為0.75 mol·L1，所以H2的濃度變化為3×0.75 mol·L12.25 mol·L1，H2的反響速率為2.25 mol·L1/10 min0.225