化學(xué)選修4 專題1 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1 原電池（同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：20分鐘一、選擇題1. 以下有關(guān)原電池表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B. 在原電池中失去電子的一極是陰極C. 原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成D. 原電池的負(fù)極發(fā)生的是復(fù)原反響2. 在如下圖的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是 A. B. C. D. 3. 某一同學(xué)根據(jù)離子反響方程式2Fe3Fe3Fe2來設(shè)計(jì)原電池。以下設(shè)計(jì)方案中可行的是 A. 電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B. 電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeNO33溶液C. 電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液D. 電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液4. 以下各變

2、化中屬于原電池反響的是A. 在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護(hù)層B. 鍍鋅鐵外表有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C. 紅熱的鐵絲與冷水接觸，外表形成藍(lán)黑色保護(hù)層D. 濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅5. 某化學(xué)興趣研究小組設(shè)想將反響ZnBr2ZnBr2組成原電池。如今有以下四個(gè)電極反響：Br22e2Br；2BrBr22e；ZnZn22e；Zn22eZn，負(fù)極和正極的反響式分別為 A. B. C. D. 6. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接組成多個(gè)原電池，假設(shè)a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，b為正極。那么四種金屬的活潑性順序

3、為 A. abcd B. acbdC. acdb D. bdca7. 說明金屬甲比金屬乙活潑性強(qiáng)的是 A. 在氧化復(fù)原反響中，甲失電子比乙多B. 同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)C. 甲能與鹽酸反響放出氫氣而乙不能D. 將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極二、填空題8. 熔鹽電池具有較高的發(fā)電效率，因此受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反響式。陽極反響式：2CO2CO324CO24e，陰極反響式： 。電池總反響式： 。9. 利用反響Cu2FeCl3CuCl22FeCl2組成一個(gè)化學(xué)

4、電池。1指出正極為_，電極反響式為_；負(fù)極為_，電極反響式為_。2假設(shè)電池內(nèi)溶液為100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；當(dāng)溶液中FeCl3全部被復(fù)原成FeCl2時(shí)，溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度是_，導(dǎo)線上通過的電子是_mol。10. 今有反響2H2O22H2O，設(shè)計(jì)成燃料電池，那么負(fù)極通的應(yīng)是 ，正極通的應(yīng)是 ，電極反響式為： 、 。如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，那么電極反響式為： 、 。和的電解液不同，反響進(jìn)展后，其溶液的pH值變化為 、 。如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，那么負(fù)極反響式為： 。一、選擇題1. A 解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，失去電子的一極是

5、負(fù)極，發(fā)生氧化反響。原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以為金屬與非金屬。2. D 解析：根據(jù)原電池中有兩個(gè)電極可以排除掉；而且兩電極活潑性不同，排除、；注意都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含有兩個(gè)電極；必須存在電解質(zhì)溶液，可排除；都滿足形成原電池的條件。3. B 解析：氧化復(fù)原反響中的復(fù)原劑作原電池的負(fù)極，氧化劑Fe3存在于電解質(zhì)溶液中，故符合題意的選項(xiàng)為B。4. B 解析：A、C、D項(xiàng)為化學(xué)腐蝕；B項(xiàng)Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，在潮濕環(huán)境中構(gòu)成原電池，Zn被腐蝕，F(xiàn)e受到保護(hù)；C項(xiàng)3Fe4H2OgFe3O44H2；D項(xiàng)濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，所以更易氧化銅，答案選B。5. C

6、解析：根據(jù)原電池的原理可知，負(fù)極是失電子的一極，且為電池總反響式中的反響物，故應(yīng)為ZnZn22e；正極是得電子的一極，且也為電池總反響式中的反響物，故應(yīng)為Br22e2Br。6. C 解析：根據(jù)金屬的活潑性相對強(qiáng)弱的判斷及原電池正、負(fù)極的判斷可知：a、b相連，a為負(fù)極，那么ab；c、d相連，d上有氣泡逸出，那么c為負(fù)極，即cd；a、c相連，a極減輕，那么a為負(fù)極，即ac；b、d相連，b為正極，那么db。7. C 解析：金屬甲比金屬乙活潑性強(qiáng)，得失電子才能的強(qiáng)弱，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)；而同價(jià)態(tài)的陽離子，說明乙比甲氧化性強(qiáng)；一般來說，原電池負(fù)極的活潑性強(qiáng)些；又因?yàn)榧啄芘c鹽酸反響放出氫氣而乙不能，說

7、明甲排在氫之前，乙排在氫之后。二、填空題8. O22CO24e2CO32；2COO22CO2 解析：此題中的電池是一種新型高能電池，電解質(zhì)是熔融物，而不是電解質(zhì)溶液，但有自由挪動(dòng)的離子CO32存在。原電池的反響原理本質(zhì)是氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移，燃料電池總反響本質(zhì)是一個(gè)燃燒反響。故陽極負(fù)極CO失去電子，而陰極正極應(yīng)為O2得到電子，再與陰極助燃?xì)釩O2結(jié)合生成電解質(zhì)陰離子CO32。9. 1Pt或C2Fe32e2Fe2CuCu2eCu220.25 mol/L0.05解析：1根據(jù)反響的方程式可知，銅失去電子，鐵離子得到電子。所以假如要組成1個(gè)原電池，那么銅是負(fù)極，鐵離子在正極得到電子，因此電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液，而正極材料的金屬性要弱于銅的金屬性，或者使用石墨。2nFe30.5 mol/L×0.1 L0.05 mol，那么通過的電子數(shù)為0.05 mol，CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。10. H2 O2 負(fù)極：2H24OH4H2O4e；正極：O2 2H2O 4e 4OH；負(fù)極：2H24H4e；正極：O24H4e2H2O；中變小，中變大；