化學(xué)必修一 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物氫氧化鋁的制備和性質(zhì)教案

1、.課題第三章 金屬及其化合物氫氧化鋁的制備和性質(zhì) 修改與創(chuàng)新教學(xué)目的三維目的一知識與技能1、AlOH3的性質(zhì)和重要用處。2、掌握實驗室制取氫氧化鋁的方法。二過程與方法1. 掌握正確的制取氫氧化鋁的方法，學(xué)會分析實驗成敗的原因。2. 自主-探究-體驗-合作，對問題的過程進展理性考慮。3. 學(xué)會科學(xué)的實驗方法，靈敏控制變量進展研究。三情感、態(tài)度與價值觀從氧化鋁兩性到預(yù)期氫氧化鋁兩性并驗證，加深對化學(xué)的元素觀和分類觀的認(rèn)識。教學(xué)重、難點教學(xué)重點：氫氧化鋁的制備和兩性。教學(xué)難點：氫氧化鋁的兩性的探究教學(xué)過程復(fù)習(xí)回憶學(xué)生用氧化鋁與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3

2、H2O氧化鋁與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式為：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O互動課堂一情景激思老師用【強調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：初步掌握AlOH3的實驗室制取方法和其特殊性質(zhì)兩性氫氧化物。二合作探究師生共用【引入】Al2O3是一種兩性氧化物，那鋁的氫氧化物-氫氧化鋁又具有什么特殊的性質(zhì)呢？下面我們一起探究氫氧化鋁的性質(zhì)?！景鍟?.氫氧化鋁【學(xué)生實驗】在試管里參加10ml 0.5mol/L Al2 SO4 3溶液，滴加氨水，觀察實驗現(xiàn)象?！緦W(xué)生描繪】生成白色膠狀物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水，產(chǎn)生的沉淀不溶解?！編熆偨Y(jié)并板書】1氫氧化鋁的制備【學(xué)生板書】 Al2 SO 3 +6NH3

3、3;H2O = 2AlOH3 +3NH32 SO4【師強調(diào)】氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，故可用來凈化水。下面我們通過實驗討論氫氧化鋁是否也具有兩性呢？【板書】2氫氧化鋁的性質(zhì)【學(xué)生實驗】取一些上面實驗中制得的AlOH3沉淀，分裝兩支試管里，往一支試管中參加2 mol/L鹽酸。往另一支試管中滴加2 mol/L NaOH，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象?！編熒印扛餍〗M交流實驗現(xiàn)象，老師提問。【學(xué)生板演】AlOH33HClAlCl33H2O；AlOH3NaOHNaAlO22H2O【老師小結(jié)】實驗說明：氫氧化鋁既能跟強酸反響生成鹽和水，又能跟強堿反響生成鹽和水，所以氫氧化鋁是

4、兩性氫氧化物。相應(yīng)的離子方程式為：【板書】AlOH3 +3H+ = Al3+ + 3H2O ；AlOH3+OH- = AlO2-+2H2O ；氫氧化鋁是兩性氫氧化物?！纠蠋煆娬{(diào)】注意：AlOH3不能溶于較弱的酸和弱堿【學(xué)生考慮】學(xué)與問:為什么用氨水與硫酸鋁反響來制氫氧化鋁而不用氫氧化鈉?【學(xué)生答復(fù)】氨水與氫氧化鈉都可以與硫酸鋁反響生成氫氧化鋁，但是氫氧化鋁不溶于弱堿-氨水而能溶于強堿氫氧化鈉，所以用氨水與硫酸鋁反響來制氫氧化鋁而不用氫氧化鈉?！举|(zhì)疑】治療胃酸過多的胃藥中有的含有氫氧化鋁，為什么？【老師講述】AlOH3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用

5、，但卻可以與酸反響，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用?！局v述】氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。這是工業(yè)上制取純潔氧化鋁的方法。【板書】3不穩(wěn)定性： 2AlOH3 =Al2O32H2O【自主練習(xí)】1. 和AlOH3既可以與 強酸 反響，又可以與 強堿 反響，它們分別是 兩性 氧化物和 兩性 氫氧化物。2在MgCl溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，繼續(xù)參加過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不溶解；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，繼續(xù)參加過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀逐漸溶解 ?！拘〗Y(jié)】重點是氫氧化鋁的制備和兩性板書設(shè)計1氫氧化鋁的制備：2氫氧化鋁的性質(zhì)：