化學選修4 專題1 第三單元 金屬的腐蝕與防護1 金屬的電化學腐蝕（同步練習）

1、.答題時間：20分鐘一、選擇題1. 以下關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是 A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B. 金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕C. 純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕D. 當鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層那么對鐵失去了保護作用2. 以下幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是 A. 鍍鋁塑料 B. 食品罐頭鐵盒鍍錫C. 白鐵水桶鍍鋅 D. 鍍銀銅質(zhì)獎章3. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用銅絲將三根大小一樣的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，以下對實驗完畢時現(xiàn)象描繪不正確的是 A. 裝置左側(cè)的液面一定會上升 B. 左側(cè)液面

2、裝置比裝置的低C. 裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重 D. 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕4. 如下圖，裝置中都盛有0.1molL1 的NaCl 溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊一樣的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是 A. B. C. D. 5. 以下圖是用來說明金屬的吸氧腐蝕的簡易裝置，有關(guān)此裝置的表達中錯誤的選項是 A. 鐵片為負極，碳棒為正極B. 鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出C. 碳棒附近的溶液可使酚酞變紅D. 導線上有電流通過，電流方向是由碳極流向鐵極6. 以下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各參加生鐵塊，放置一段時間。以下有關(guān)描繪錯誤的選項是 A. 生鐵塊中的碳是

3、原電池的正極B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤. 兩試管中一樣的電極反響式是：Fe2e= Fe2D. a試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕二、填空題 7. 1用食用油炒咸菜的鐵鍋假如沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。那么鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕填“析氫或“吸氧；該腐蝕正極的電極反響式為 ；此反響每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。2某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反響：CuH2SO4CuSO4H2，請在下邊方框中畫出可以實現(xiàn)這一反響的裝置圖作必要的標注；某同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 。8.

4、 燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，該銹斑為FeOH3失水的產(chǎn)物。鐵鍋的銹蝕主要屬于 填“析氫或“吸氧腐蝕。1請你表示此時Fe被腐蝕的電極反響式：負極 ，正極 。2Fe2+和NaOH溶液反響生成FeOH2的離子方程式 。3發(fā)生原電池反響生成FeOH2的總反響式為 。4FeOH2與O2和水反響轉(zhuǎn)化為FeOH3，然后進一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學方程式為 。一、選擇題1. D 解析：考察金屬的腐蝕與防護。由于鋅的金屬性強于鐵的，因此在鋅和鐵構(gòu)成的原電池中，鋅是負極，鐵是正極，所以當鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護作用，選項D不正確，其余的是正確的，答案選D。

5、2. B 解析：關(guān)鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池后金屬是否是負極。A項塑料不會被腐蝕；B項Fe為原電池負極，錫為原電池的正極，加速Fe的腐蝕；C項Zn為電池的負極，鐵為電池的正極，鐵被保護起來；D項Cu為原電池的負極，Ag為原電池的正極，加速了銅的腐蝕。但由于Fe比Cu更易失去電子，所以腐蝕最快的是B中的鐵。3. B 解析：裝置中發(fā)生：Fe2H=Fe2H2且反響快，產(chǎn)生H2，左側(cè)液面低。4. C 解析：考察電化學的應用。根據(jù)裝置圖可知，是原電池，鋅是負極，失去電子；的是電解池，其中鋅分別是陽極和陰極，陽極失去電子，而陰極被保護；是鋅的化學腐蝕，所以鋅片腐蝕速率由

6、快到慢的正確順序是，答案選C。5. B 解析：鐵是活潑的金屬，在裝置中作負極，鐵被腐蝕。碳棒是正極，溶解在溶液中的氧氣得到電子，發(fā)生吸氧腐蝕，正極附近溶液顯堿性，所以選項B是錯誤的，答案選B。6. BD 解析：A. a、b都構(gòu)成一個原電池，且負極都為Fe，正極為碳。B. a端生鐵塊在食鹽水中，與水和氧氣接觸，鐵容易生銹，導致壓強變小，b端氯化銨溶液酸性較強，鐵能生銹，發(fā)生析氫腐蝕，導致b端壓強增大，故會出現(xiàn)紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)橛业妥蟾摺. 兩管中一樣的電極為Fe電極，發(fā)生的方程式為Fe2e= Fe2D. a、b管都發(fā)生吸氧腐蝕。二、填空題7. 1吸氧 2H2O+O2+4e=4OH 11.2

7、2如下圖：兩極與電源的正負極接反了或銅棒接到了電源的負極等解析：1紅褐色銹斑的主要成分是FeOH3，主要是由于鐵發(fā)生吸氧腐蝕時產(chǎn)生的。其發(fā)生的過程為：正極反響：2H2O+O2+4e=4OH，負極反響：Fe2e=Fe2+；4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3，由正極反響式可知，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗的氧氣的量為0.5mol，因此在標準狀態(tài)下的體積為。2由題可知，實現(xiàn)這一反響的裝置應為電解池裝置，且銅作為陽極。因此該裝置圖如下：由“某同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕可知，銅棒沒被腐蝕，說明此時銅棒應作為了陰極。8. 吸氧12Fe2Fe2+4e 2H2O+O2+4e4OH 2Fe2+2OH=FeOH2 32Fe+2H2O+O2=2FeOH244FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3 2FeOH3=Fe2O3xH2O鐵銹3xH2O。解析：金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，其中以電化學腐蝕為主。在電化學腐蝕中又以吸氧腐蝕為主。1Fe被腐蝕時負極是鐵失去電子，正極是氧氣得到電子。電極反響式分別是負極：2Fe=2Fe2+4e，正極：2H2O+O2+4e=4OH。2Fe2+和NaOH溶液反響生成FeOH2的離子方程式是Fe2+2OH=FeOH2。3根據(jù)以上分析可知，發(fā)生原電池反響生