高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)2魯科版必修

1、第第2章章 第第3節(jié)節(jié) 第第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課件課時(shí)氧化還原反應(yīng)課件2光合作用光合作用高爐煉鐵高爐煉鐵鐵生銹鐵生銹燃料燃燒燃料燃燒1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。2.理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。3.了解氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的表了解氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的表示方法。示方法。寫出下列反應(yīng)的方程式寫出下列反應(yīng)的方程式:1.大理石溶于鹽酸大理石溶于鹽酸2.鈉置于水中鈉置于水中3.氧化銅與氫氣的反應(yīng)氧化銅與氫氣的反應(yīng)4.碳酸鈣的分解反應(yīng)碳酸鈣的分解反應(yīng)5.鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒6、過氧化

2、鈉和水反應(yīng)、過氧化鈉和水反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2H2+CuO=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO23Fe+2O2=Fe3O42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,分析各反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后分析各反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化是否發(fā)生變化，若發(fā)生變化是如何變化？若發(fā)生變化是如何變化？1.銅與氧氣反應(yīng)銅與氧氣反應(yīng)2.氧化銅與氫氣反應(yīng)氧化銅與氫氣反應(yīng)3.碳酸鈣高溫分解碳酸鈣高溫分解4.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)溶液與溶液與AgNO3溶液反

3、應(yīng)溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCaCO3 CaOCO2 高溫高溫 2Cu O2 2CuO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CuO H2 Cu H2O 00+2 -2+200+10+2+20Cu升升O降降H升升Cu 降降Fe升升Cu降降1.從得失氧角度從得失氧角度氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有氧得失的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有氧得失的化學(xué)反應(yīng)是否只有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)才稱為是否只有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)才稱為氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)？【問題探究一問題探究一】氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)交流

4、交流研討研討寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)，式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)，討論元素化合價(jià)的升降與討論元素化合價(jià)的升降與氧化還原的關(guān)系。氧化還原的關(guān)系。 NaCl與與AgNO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：H2還原還原CuO：Zn與與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO = Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -22.從化合價(jià)升降角度從化合價(jià)升降角度氧化氧化反應(yīng)：反應(yīng)：還原還原反應(yīng)：反應(yīng)

5、：氧化還原氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)：如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？還原反應(yīng)？思考：思考：氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)有元素化合價(jià)升高升高的反應(yīng)的反應(yīng)有元素化合價(jià)有元素化合價(jià)降低降低的反應(yīng)的反應(yīng)在反應(yīng)過程中，有元素在反應(yīng)過程中，有元素化合價(jià)變化化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。化合價(jià)的變化化合價(jià)的變化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的、相互依存于同一反應(yīng)中。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的、相互依存于同一反應(yīng)中。 化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種氧化還原反應(yīng)與四種 基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分

6、解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) (1)所有的 都是氧化還原反應(yīng)。 (2)所有的 都不是氧化還原反應(yīng)。 (3)有 參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有 生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類(1)據(jù)反應(yīng)物和生成物類別和種數(shù)多少分：據(jù)反應(yīng)物和生成物類別和種數(shù)多少分：(2)據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：(3)據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 (1)有

7、單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，也不一定是置換反應(yīng)。如應(yīng)，也不一定是置換反應(yīng)。如3O2 2O3。 (2)有些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不一定屬于四種基有些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不一定屬于四種基本類型反應(yīng)。如本類型反應(yīng)。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2?！舅伎妓伎肌垦趸€原反應(yīng)過程中為什么有化合價(jià)的變化？氧化還原反應(yīng)過程中為什么有化合價(jià)的變化？實(shí)驗(yàn)一：把鋅片放入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)一：把鋅片放入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二：按圖連接按圖連接實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置觀察觀察.思考思考氧化還原反

8、應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)ZnCuSO4溶液溶液CuCuCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去電子失去電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 得到得到電子電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)指針偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)00+2+23.從電子轉(zhuǎn)移的角度從電子轉(zhuǎn)移的角度氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：失去電子失去電子的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：得到電子得到電子的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：凡是有氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。 Na+118 12 Cl +178

9、72NaNa+ + ClCl- -Na和Cl的反應(yīng)+1182+1788 2Na+Cl-點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl 討論討論 化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移以及氧化、化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原反應(yīng)有何關(guān)系還原反應(yīng)有何關(guān)系? ?如何理解如何理解4.4.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的 表示方法表示方法(1)(1)雙線橋法：雙線橋法：失失2e-得得2e- 在反應(yīng)物和生成物之間用一線橋來表在反應(yīng)物和生成物之間用一線橋來表示同一元素電子得失的方法；示同一元素電子得失的方法；失失4e-得得4e4e- -2+2+失失2e-得得2e-2e-方向數(shù)

10、目(2)(2)單線橋法：單線橋法： 在反應(yīng)物中用線橋來表示電子轉(zhuǎn)移的在反應(yīng)物中用線橋來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目方法；方向和數(shù)目方法；4.4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1 1） 雙線橋法：雙線橋法：（2 2） 單線橋法：單線橋法：00+2+1化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去2e-化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到2e- H2+ CuO = Cu + H2O 2Na+Cl2=2NaCl2e-注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：a箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。b必須注明必須注明“得到得到”或或“失去失去”的字樣。的字樣。c還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等

11、。還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。 單線橋法：單線橋法： 表示反應(yīng)過程中不同元素的原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。反映了化學(xué)反表示反應(yīng)過程中不同元素的原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。應(yīng)的本質(zhì)。 單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟： 標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)； 用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越不跨越“=”與生成物相

12、連。與生成物相連。 在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)得失。 同種元素之間發(fā)生化合價(jià)變化時(shí)，遵循同種元素之間發(fā)生化合價(jià)變化時(shí)，遵循“只靠近，只靠近，不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)”，即：，即：特別提醒特別提醒(1)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，既對立又統(tǒng)一，同時(shí)并存。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，既對立又統(tǒng)一，同時(shí)并存。(2)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)降低總數(shù)，氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)降低總數(shù)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目得電子總數(shù)失電子總數(shù)。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目得電子總數(shù)失電子總數(shù)。三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣

13、呢氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣呢？為什么？為什么？ 根據(jù)上述分析，填寫下表根據(jù)上述分析，填寫下表化合物的形成化合物的形成電子得失（偏移）電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況化合價(jià)變化情況氧化、還原情況氧化、還原情況H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl氫原子與氯原子共氫原子與氯原子共用一對電子，且共用一對電子，且共用電子對發(fā)生偏移，用電子對發(fā)生偏移，偏離偏離氫 元 素 的 化 合氫 元 素 的 化 合價(jià)價(jià) ，被被 氯元素的化合氯元素的化合價(jià)價(jià) 被被 氫氣發(fā)生氫氣發(fā)生 反應(yīng)，反應(yīng)，氯氣發(fā)生氯氣發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng) 氫氫升高升高降低降低氧化氧化還原還原氧化氧化還原還原氧化還原反應(yīng)化合

14、價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化的本質(zhì)本質(zhì)原因是原因是 共用電子對的偏移共用電子對的偏移偏向偏向氯氯 同步練習(xí)同步練習(xí)1.下列各組離子能大量共存于同一溶液的 是（ ）3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+A 2.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在,下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化還原反應(yīng)的是()A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐【解析】選D。豆腐的點(diǎn)制屬于膠體的聚沉,是物理變化。D3.科學(xué)研究表明，人體內(nèi)的 不利于健康，能使人過早衰老。這是因 在人體內(nèi)釋放出氧化性極強(qiáng)的活性氧的緣故，醫(yī)學(xué)界試圖用對人體無害的亞硒酸鉀消除人體內(nèi)的活性氧，這是利用了亞硒酸鉀的( )A.還原性 B.氧化性C.催化作用 D.堿性【解析】選A。 能夠釋放氧化性物質(zhì)，而亞硒酸鉀可以消除人體內(nèi)的活性氧，所以亞硒酸鉀應(yīng)該具有還原性。2O2O2OA4.(雙選)下列屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是()3+2H+ =Ca2+CO2+H2O2+Cl2 =2Fe3+2Cl-C.