物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考熱點(diǎn)---共價(jià)鍵理論

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考熱點(diǎn)-共價(jià)鍵理論2010新課標(biāo)考試大綱1.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解簡單配合物的成鍵情況。3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)精講一、共價(jià)鍵價(jià)鍵理論1.鍵：（以“頭碰頭”重疊形式） a.特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。 b.種類：S-S鍵 S-P鍵 P-P鍵 2.鍵 特征：鏡像對(duì)稱 3.鍵和鍵比較 重疊方式 鍵：頭碰頭 鍵：肩并肩 鍵比鍵的強(qiáng)度較大 成鍵電子：鍵 S

2、-S S-P P-P 鍵 P-P 鍵成單鍵 鍵成雙鍵、叁鍵3、由原子軌道相互重疊形成的鍵和丌鍵總稱價(jià)鍵軌道。4、判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成。二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果。如：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH42、中心原子上有孤對(duì)電子：孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。如H2O和NH3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。如：化學(xué)

3、式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH222V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。(1)sp3雜化：1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道會(huì)發(fā)生混雜，得到4個(gè)相同的軌道，夾角109°28，稱為sp3雜化軌道。(2)sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道，sp2雜化：三個(gè)夾角為120°的平面三角形雜化軌道。四、配位鍵1、“電子對(duì)給予接受鍵”被稱為配位鍵。一方提

4、供孤對(duì)電子；一方有空軌道，接受孤對(duì)電子。如：Cu(H20)2、NH4中存在配位鍵。表示：A B電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。另一原子必須能接受孤對(duì)電子軌道。2、通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。3、配合物的形成Cu2+2NH3·H2O=Cu（OH）2+2NH4Cu（OH）2+4 NH3·H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O(Cu（NH3）42深藍(lán)色)五、鍵的極性和分子的極性1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性（+），另一個(gè)呈負(fù)電性(一)。 2、極性分子

5、和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl六、氫鍵及范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德

6、華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。氫鍵表示方法：XHY。2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué)鍵的十分之幾，不屬于化學(xué)鍵。七、溶解性1、“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一

7、般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。2、溶解度影響因素：溶劑的極性、溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用、典型高考試題解析例1（2007海南·23）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形                &

8、#160;      BV形；三角錐形C直線形；平面三角形                    DV形；平面三角形解析：本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用。H2S為V形；BF3為平面三角形。答案：D 例2（08年海南化學(xué)·22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用

9、力分別是Asp，范德華力Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵解析：由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個(gè)碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的三個(gè)共價(jià)鍵是正三角形構(gòu)型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。因此B原子雜化軌道的類型為sp2類型，且羥基之間作用力為氫鍵。答案：C。例3（09年海南化學(xué)·19.3）下列說法中錯(cuò)誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 解析：A選項(xiàng)中，SO3是平面三角

10、形的分子，為非極性分子，明顯錯(cuò)誤。答案：A 。例4（07年廣東化學(xué)·29）（10分）C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為（2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ；SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ；已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) （寫出2條即可）（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為 （5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成

11、正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度 （填字母）A強(qiáng) B弱 C相等 D無法判斷解析：考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布的了解，對(duì)常見物質(zhì)空間構(gòu)型和化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的了解，以及對(duì)原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結(jié)構(gòu)的了解和對(duì)離子鍵形成的理解，考查學(xué)生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應(yīng)用能力。答案：（10分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）直線型 共價(jià)鍵（或鍵與鍵）Si=O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間

12、網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵（或鍵）熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)（4）配位鍵（5）B專題訓(xùn)練一、選擇題1有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ）A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵2（09年海南化學(xué)·19.1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:ALi，F(xiàn)BNa，F(xiàn)CNa，C1DMg，O3膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 （ ）APH3分子中有未成鍵

13、的孤對(duì)電子 BPH3是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵4下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ）A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷 5用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳6碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?（ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子7下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 （ ）AH2O

14、 BCH4 CSiH4 DNH4+8氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。9在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成

15、的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵10.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 （ ） ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O211.下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是 （ ）ACuSO4 CS2 Ar CsCl12.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 ( )A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵 B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵 碳原子的未參加

16、雜化的2p軌道與其它形成鍵 13.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl14.氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ） 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧15三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 （ ）APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬

17、于極性共價(jià)鍵CPCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等 DPCl3是非極性分子16.實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于 （ ） 由極性鍵構(gòu)成的極性分子 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子17.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ）每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致18下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是 （ ）NH3 BH2O CCa2+ DNH4+19.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科

18、學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是 （ ） A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展二、填空題20（07年寧夏理綜·31B）化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核

19、外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。21化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（08年寧夏理綜·35）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)

20、回答下列問題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。22（11分）（08年海南化學(xué)·25）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比

21、為51。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別是 、 _；a分子的立體結(jié)構(gòu)是 。（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是 晶體、 晶體。（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的 ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是 。23（12分）（08年江蘇化學(xué)·21A）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性

22、分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最

23、低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。24（09年山東理綜·32）（8分）（化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)）G和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 （填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵

24、和鍵，SiO：中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述健 。參考答案及解析1 B 2、B 3 A 4 B 5 C 6D 7 A 8C 9 A 10. C 11. BC 12. BC 說明苯分子中每個(gè)碳原子中的三個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子形成鍵.同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的2p軌道 ,他們均有一個(gè)未成對(duì)電子.這些 2p軌道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重疊,形成一個(gè)多電子的大鍵. 13. B 14. CD 說明 氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧。 15. D 16. B 說明 BeCl鍵由不同元素

25、的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180°，分子空間構(gòu)型為直線型，分子內(nèi)正負(fù)電荷重心重疊，共價(jià)鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。 17.C 說明用排除法求解。 18. CD 19. D 說明 理論是由實(shí)踐總結(jié)得到的，還會(huì)繼續(xù)發(fā)展。20、解析：（1）因A有18個(gè)電子且只有1個(gè)原子，所以A為18號(hào)元素Ar，按照核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6 。（2）B、C兩分子均有2種元素組成的，是分別含有2和3個(gè)原子的18電子的分子，所以B為HCl，C為H2S，H2S的結(jié)構(gòu)與水分

26、子的結(jié)構(gòu)相似均為“V”型的極性分子。（3）因?yàn)镈分子中含有4個(gè)原子、2種元素、18個(gè)電子，且在溶液中加入MnO2后生成無色氣體，所以D為H2O2 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2 2H2O+O2。（4）因?yàn)?mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1個(gè)E分子中含有1個(gè)C原子和4個(gè)H原子。又因?yàn)镋分子中含有6個(gè)原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個(gè)原子為O原子。因此E的化學(xué)式為CH4O。答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 極性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2（4）CH4O21、解析：根據(jù)電子的核外排布

27、規(guī)律，能量最低原理，且X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，故X為硫元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，共有6個(gè)電子，Y為碳元素，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素為氧元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q的核電荷數(shù)為24，是鉻元素，在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大的是氟元素。XZ2與YZ2分子為SO2、CO2， SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。且H易與O、 F、N形成氫鍵。答案：（1）S C（2）V形 直線形 SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO22、解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號(hào)）或鍺元素（32號(hào)），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外