物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題訓(xùn)練

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題訓(xùn)練（一）1、2007年寧夏物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。 2、2007年海南物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（20分）22-24為

2、選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分22下列敘述正確的是 A 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵 B 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵 C 離子晶體中可能含有共價鍵 D金屬晶體的熔點和沸點都很高23用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是 A直線形；三角錐形                      BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形

3、60;                   DV形；平面三角形24NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是 A14，13 B1，1 C4，4 D6，625（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為      ；（2）B元素的負一價離子和C元素的正

4、一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為      ，C的元素符號為      ；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為      ，其基態(tài)原子的電子排布式為      。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為      ，其基態(tài)原子的電子排布式為  &#

5、160;   。3、2007年山東物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8分）32請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。（2）第A、A族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，Ga原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ga原子與 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。 4、2007年廣東化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10分）

6、29C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為 ； （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 ；（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ；SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ；已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) （寫出2條即可）（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為 ；（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm1，CO分子

7、中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度 （填字母） A強 B弱 C相等 D無法判斷5、2008寧夏物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）35.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它

8、的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題訓(xùn)練（二）6、2008年海南物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（20分）22-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分22在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是: ASP，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵23在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是: A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在

9、離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低24已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的: A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 25(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。(2

10、)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_； (4)Y與Z比較，電負性較大的_, （5）W的元素符號為 ，其+2價離子的核外電子排布式是_。 7、2008年山東物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(8分)32、氮是地球上極為豐富的元素。1)Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為_.2) NN的鍵能為942 kJmol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJmol-1，計算說明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于1000C，其揮發(fā)性一

11、般比有機溶劑_(填“大”或“小”)可用作_(填代號)。 a 、助燃劑 b、“綠色”溶劑 c、復(fù)合材料 d、絕熱材料4)X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_，與同一個N3-相連的X+有_個。 8、2008年廣東物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10分）27、鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)

12、構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤： 。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。物質(zhì)結(jié)構(gòu)

13、專題訓(xùn)練（三）9、2008年江蘇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）B的氫化物的分子

14、空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化 合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 10、2009 寧夏、遼寧物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）38已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元

15、素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。11、2009年海南(20分)19-119-3為選擇題，每小題3分。19-4題為非選擇題。19-1在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是: ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，O19-2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)

16、的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是: 表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物19-3下列說法中錯誤的是: ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D原子晶體中原子以共價

17、鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。 請回答： (1)A元素的名稱是 ； (2)B的元素符號是 ， C的元素符號是 ， B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物 沸點高，其原因是 ； (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ： (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離

18、子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題訓(xùn)練（四）12、2009年山東物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8分）32.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。 從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 （填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO

19、2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。13、2009年福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）30Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的

20、最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。 a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙 c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。 14、2009年廣東物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10分）27、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）

21、Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是 （填字母）。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)22配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是 。（5）Cu2O的熔點比C

22、u2S的 （填“高”或“低”），請解釋原因 。15、2009江蘇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分） 21、生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所

23、示）， 所包含的Cu原子數(shù)目為 。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題訓(xùn)練（五）16、2010安徽25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y來源:Zxxk.Com常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）W的基態(tài)

24、原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。來源:Zxxk.Com已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ·mol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。17、2010福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵

25、數(shù)目之比為 。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為 ，的未成對電子數(shù)是 。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。 將含0.0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,該配離子的化學(xué)式為 。18、2010海南19、（20分)19-I(6分)下列描述中正確的是 A、CS2為V

26、形的極性分子 B、Cl0 3 的空間構(gòu)型為平面三角形 C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D、SiF4和SO2 3 的中心原子均為sp3雜化19-(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題： (1)Ni原子的核外電子排布式為_； (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO _ FeO(填“<”或“>”)； (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_、_； (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_； (5

27、)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_； 該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_； 該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題訓(xùn)練（六）19、2010江蘇21(12分)A乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為 。(2)將乙炔通入溶液生成,紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為 。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為 。20、2010寧夏化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：（1）W元素原子的L層電子排布式為 ，W