工業(yè)分析復(fù)習(xí)題及答案僅供參考

1、工業(yè)分析復(fù)習(xí)題及答案（僅供參考）一、選擇題1 .國家標(biāo)準(zhǔn)的有效期是 年。 （C ）A.三年 B.四年C.五年D.六年2 .在標(biāo)準(zhǔn)代號與編號GB/T176-2008水泥化學(xué)分析方法中“ GB/T”是指（B ）。A.強制性國家標(biāo)準(zhǔn) B.推薦性國家標(biāo)準(zhǔn)C.強制性化工部標(biāo)準(zhǔn)D.推薦性建材部標(biāo)準(zhǔn)3 .硫在鋼鐵中是 元素。（ B ）A.有益 B.有害C.無作用D.少量有益、大量有害4 .普鈣磷肥的主要有效成分為 。 （ C ）A.磷酸鈣 B.磷酸一氫鈣C.磷酸二氫鈣D.游離磷酸5 .測定水樣化學(xué)需氧量，取水樣100mL,空白滴定和反滴定時耗用的硫酸亞鐵鏤標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為15.0 mL和5.0 mL,其濃度為

2、0.10mol/L,該水樣的化學(xué)需氧量為（C ）。A. 40 mg/L B. 160 mg/LC. 80 mg/LD. 8 mg/L6 .分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為。（ D ）A.綠色 B.蘭色C.棕色D.紅色7 .直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用 試劑。（A ）A.基準(zhǔn) B.化學(xué)純C.分析純D.工業(yè)純8 .使用碳酸鈉和碳酸鉀的混合溶劑熔融試樣宜在 塔埸中進行。（B ）A.瓷B.銀C.粕D.金9 .試樣的采取和制備必須保證所取試樣具有充分的 。 （ A ）A.代表性B.唯一性C.針對性D.正確性10 .不屬于鋼鐵檢測中五大元素的是。 （ B ）A.硫B.鐵C.鎰D.磷11 .下列元素中，哪個不是肥料的

3、主要元素（ C ）。A.氮B.磷C.硫D.鉀12 .氟硅酸鉀法測二氧化硅所用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ B ）。A.Na2CO3B. NaOHC.EDTAD.HCl13 .煤的揮發(fā)分測定時，盛裝試樣的器皿是（ B ）。A.玻璃器皿B. 一種帶蓋瓷用埸C.灰皿 D.稱量瓶14 .容量法測定硅酸鹽中鈣、鎂離子時所用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ C ）。A. Na2co3B. NaOHC. EDTAD. HCl15 .水泥熟料中游離氧化鈣測定時，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ C ）。A.苯甲酸B. NaOHC. EDTAD. HCl16 .某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,在pH=10時加入三乙醇胺后，用EDTA滴定

4、，用銘黑T為指示劑，則測出的（B ）的含量A. Mg2+B.Ca2+、Mg2+C.Al3+、F&+D.Ca2+、Mg2+、A產(chǎn)、Fe3+17 .欲測定SiO2的正確含量，需將灼燒稱重后的SiO2以HF處理，宜用下列何種用埸（ B ）。A.瓷用埸 B.粕用埸C.銀用埸D.剛玉用埸18 .優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純試劑的瓶簽顏色依次為（ A ）。A.綠、紅、藍(lán) B.紅、綠、藍(lán) C.藍(lán)、綠、紅 D.綠、藍(lán)、紅19 .優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純試劑的代號依次為（ A ）。A. G.R A.R C.P B. A.R G.R C.P C. C.P G.R A.R D. G.R C.P A.R20 .在A產(chǎn)

5、、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測定Al3+、F8+含量，消除Ca2+、Mg2+干擾，最簡便的方法是（B ）A.沉淀分離B.控制酸度C.配位掩蔽D.離子交換二、填空題1 .試樣的制備過程大體為破碎 ， 過篩 ，混勻， 縮分，分析試樣粒度最終一般全部通過 170至 700 分樣篩。2 .試樣的采取量與物料最大顆粒直徑的平方成正比，取樣量的經(jīng)驗公式為Q=Kd2。3 .煤的揮發(fā)分產(chǎn)率的測定在 陶瓷用埸 器皿中,溫度900度，灼燒時間7分鐘。煤的灰分測定在灰皿 器皿中灼燒。4 .煤氣中主要含有CnHm, CO2, O2, CO, CH4, H2, N2等氣體，根據(jù)吸收劑的性質(zhì)，

6、分析煤氣時，吸收順序應(yīng)該為 KOH 吸收 CO2 ; B” 吸收 CnHm ; 鄰苯三酚吸收O2;亞銅的氨溶液 吸收CO ;吸收后再用燃燒法測定 H2和 。也_,剩余的氣體。5 .已知某煙煤的 Mad = 2.0 %, Vad=10.00%, Aad=25.00%,試計算：FCad =100-（Mad+Vad+Aad） =63%。6 .以PAN為指示劑，用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定法測定硅酸鹽中的鋁常采用煮沸后立即滴定，其目的是 消除指示劑的僵化現(xiàn)象。7 .硅酸鹽試樣能否被酸分解主要取決于SiO2的含量與堿性氧化物含量之比。8 .NaOH熔融分解粘土試樣采取銀 用埸,熔樣溫度為 650度。9 .

7、工業(yè)分析的任務(wù)是測定大宗工業(yè)物料的平均組成。10 .固體試樣的制備過程大體為破碎 、 過篩 、 混勻 、 縮分 。11 .固體試樣的采取量與物料最大顆粒直徑的平方成正比，取樣量的經(jīng)驗公式為Q=Kd2 012 .水泥生樣中FeO3的測定，常采用 綜合滴定 法,而對于石灰石，石英砂中鐵含量較低的 Fed的測定采 用 光變法。13 .煤的工業(yè)分析是指煤中水分、灰分、揮發(fā)分、 固定碳、發(fā)熱量等項目煤質(zhì)分析的總稱。14 .氮肥以氮的存在狀態(tài)，一般可分為鏤態(tài)氮、有機態(tài)氮、 硝酸態(tài)氮 三大類。結(jié)果計算與整理、分析結(jié)果與質(zhì)量審查15 .水質(zhì)分析的一般過程包括 采集水樣、預(yù)處理、以此分析16 .水質(zhì)分析中最為常

8、用的方法滴定分析法、 分光光度法兩大類。三、問答題1、簡述水中溶解氧測定的方法原理，寫出反應(yīng)方程式，干擾物質(zhì)有哪些？如何消除？答：二價猛(Mn2+)在堿性溶液中生成白色的 Mn(OH)2沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH) 2 J+Na?SO4水中的溶解氧立即將Mn(OH)2沉淀氧化成Mn(OH)4沉淀2Mn(OH)2+。2+七。=2 Mn(OH)4加入酸后，Mn(OH) 4溶解并氧化釋放出 I2Mn(OH) 4+2KI+2H 2 SO4=Mn SO4+I2+2NaI水中Fe3+, O2干擾：F3+的干擾可加H3P04代替H2SO4, Fe(HPO4)2-或另行測定，從總量中扣除Fe3+,

9、。久2、簡述硫酸鏤肥料中氮含量測定(1)蒸儲法(2)甲醛法的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。答：蒸儲法：向(NH4)2 S04中加入強堿，蒸微分解放出氨：(NH4)2 SO4+2NaOH= H2SO4+2NH3+ 2H2ONH3用定量，過量的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，用NaOH會滴乘U余的H2SO4: H2SO4 + 2NH3 = 2(NH4)2SO4H2SO4(乘U) + 2NaOH = Na2s04 + 2H20甲醛法：用強酸中和(NH4)2SO4 + H2SO4中的H2SO4,然后加入甲醛和(NH4)2SO推用，最后用強堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ +

10、3H+ + 6H20 (CH2)6N4H+ -六甲基四胺鹽(Ka = 7.1 1 8-6)可用強堿滴定。3、簡述硅鋁蘭光度法測鋼鐵中的硅的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。說明加入H2c2。4的目的。答：試樣用稀酸溶解后，使硅轉(zhuǎn)化為可溶性硅酸，加高鎰酸鉀氧化碳化物，再加亞硝酸鈉還原過量的高鎰酸鉀，在弱酸性溶液中，加入鋁酸，使其與H4SiO4反應(yīng)生成氧化型的黃色硅鋁雜多酸(硅鋁黃)，在草酸的作用下，用硫酸亞鐵鏤將其還原為硅鋁藍(lán)：H4SQ4 + 12H2MOO4 = 小母胴。2。7)6+10H2O于波長810nm處測定硅鋁藍(lán)的吸光度。顯然 H2c2。4的作用是還原劑。4 .簡述硅鋁蘭光度法測鋼鐵中的硅的方

11、法原理。答：在一定的酸度下，硅酸與鋁酸生成黃色硅鋁黃 H8Si(Mo2O7)6,可用于光度法測定硅。若用還原劑進一步將其還原成鋁的平均價態(tài)為+5.67價的硅鋁藍(lán)，可用光度法測定硅，而且更靈敏、更穩(wěn)定。5 .簡述氟硅酸鉀容量法測定SiO2方法原理，寫出反應(yīng)方程式；計算式。答：試SNaOH熔融SiO2轉(zhuǎn)為NaSQ在強酸介質(zhì)中過量的K+,F的存在下生成 QSiFe 2K+H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2。用沸水將K2SiF6水解K2siF6+3H2O (沸水)=2KF+H2siO3+4HF 用NaOH標(biāo)定產(chǎn)生的 HFW ( SiO2)= (CV) NaOH M SiO2/(4M 樣)

12、*100%6 .寫出直接滴定法測硅酸鹽試樣中的 Al3+,加入指示劑PAN與Cu EDTA的原理，用反應(yīng)方程式表示。答：Al3+CuY=AlY+Cu 2+Cu2+PAN=Cu-PAN(紅色) J EDTAAl3+ +Y=AlY終點過量 Cu-PAN+Y=CuY+PAN(黃色)7 .何謂化學(xué)需氧量(COD),簡述用七。2。7法測水中化學(xué)需氧量的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。答：化學(xué)需氧量(COD)是指在一定的條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量。重銘酸鉀法：在強酸性溶液中，以K2Cr2O7為還原物質(zhì)，過量的K2Cr2O7以亞鐵靈為指示劑用硫酸亞鐵返滴定?；瘜W(xué)反應(yīng)式為：Cr2O72-+14H

13、+6Fe!+=2Cr3+7H2O+6Fe3+8 .銅鹽回滴法測定Al3+,在滴定Fe3+后，加入過量的EDTA先加熱到70-80C ,再調(diào)pH值，為什么？煮沸，稍冷以PAN為指示劑，趁熱立即滴定又為什么？答：加熱至70-80攝氏度，調(diào)節(jié)PH使人13+和個。2+配位，防止A產(chǎn)和TiO3+的水解，煮沸立即滴定是因為此反應(yīng)較慢需加熱 加快速度。四、計算題1、稱取高純CaCO3 0.6006動口HCl溶解后，移入250.00mL容量瓶中,分取25.00mL標(biāo)定所配EDTA溶液，消耗Vedta = 40.00mL;稱取水泥生料試樣0.5000g,溶解后定容于250.00mL容量瓶中，取50.00mL試液

14、用EDTA溶液滴定鐵消耗Vedta =1.50mL;取25.00mL試液用EDTA溶液滴定鈣消耗Vedta = 25.00mL。試求EDTA的物質(zhì)量濃度和水泥生料中CaO、Fe2O3 的含量。(MCaCO3= 100.1, MFe2O3 = 159.7, MCaO =56.08)答：滴定時，nEDTA=nCaCO3=0.6006/(100*10)=6.006*10-4mol貝1JcEDTA= nEDTA /0.04=0.01500mol/Lm Fe2O3=vEDTA* cEDTA *M Fe2O3*(250/50)*(1/2)=0.0015*0.0150*160*5/2=0.009gmCaO=

15、 Vedta * Cedta *M CaO*(250/25)=0.025*0.0150*56*10=0.21gw Fe2O3= 100%*m Fe2O3/me=0.018%WCaO= 100%*m CaO / me=0.42%2、容量法測定磷肥中P2O5含量，稱取試樣1.0000g經(jīng)酸分解，磷化物轉(zhuǎn)化為磷酸，定容于250.00mL容量瓶中，移取25.0mL, 在酸性溶液中加入唾鋁檸酮試劑，生成磷鋁酸唾琳沉淀，沉淀用 28.00mL0.5000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液溶解，再用 0.2500mol/L HCl標(biāo)液回滴剩余的堿，消耗10.00mL,試計算磷肥中P2O5含量。寫出反應(yīng)方程式。(Mp

16、205 = 141.94)答：化學(xué)反應(yīng)式為：(C9H7N)2 ? H3PO4 ? 12MoO3+26OH-=3 C9H7N+HPO42-+12MoO42-+14H2。nNaOH=CNaOH *V NaOH-CHCl *VhCI =(0.5000*28-0.2500*10)/1000=0.0115mol由公式可知，n H3PO4 ： nNaOH = 1:26 所以 np2O5： nNaOH =1:52貝ij w P2O5=n P2O5* M P2O5/mH =0.0115/52*141.94/1.0000=0.31393 .取井水1000mL,用0.0900mol/LAgNO 3溶液滴定,耗去2

17、.00mL,計算每升井水中含Cl-多少克？(摩爾質(zhì)量：AgNO3 為 169.87g/molCl-為 35.46g/mol)答： 在 1 升水中：n(Cl-)=n(AgNO3) =v*c=0.002*0.0900=0.00018molmCl= n(Cl-)*M Cl=0.00018*35.46=0.006383g4 .測定某水樣CODcr吸取20.00mL水樣加入K2CrO7溶液10.00mL經(jīng)處理后，用0.1020mol/L硫酸亞鐵鏤標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定，消耗體積為2.35mL必白實驗時消耗硫酸亞鐵鏤標(biāo)準(zhǔn)溶液為7.45mlL?計算：該水樣的化學(xué)需氧量。答：反應(yīng)方程式：Cr2072T14H+6Fe2

18、+=2C嚴(yán)+7H2O+6F3+COD(mgO/L)=cFe*(V o-Vi)*16*1000/V 樣=0.102*(0.00745-0.00235)*16*1000/20.00=0.41625 .稱取空氣干燥基煤試樣1.000g,測定揮發(fā)份時，失去質(zhì)量為 0.2824g,已知此空氣干燥基煤試樣中的水分為 2.50%, 灰分為9.00%,收到基水分為8.10%,分別求收到基、空氣干燥基、干基和干燥無灰基的揮發(fā)份及固定碳含量。答：空氣干燥基：Vad =100%*(m-m 1)/m-M ad =0.2824/1.000*100%-2.5%=25.74%FCad=100-(Mad + Vad + Aad)=100-(25.74%+2.50%+9.00%)=62.76%收到基：Vad =100%*(m-m1 )/m-M ad =0.2824/1.000*100%-8.10-2.5%=20.14%FCad =100-(20.14+8.10%+9.00%)=62.76%干基：Vad =100%*(m-m1 )/m=0.2824/1.00