電解池電極反應(yīng)式書寫

1、電解池電極反應(yīng)式的書寫CuCl2一請(qǐng)寫出下列幾組常見的電解池的相關(guān)原理（以下電極材料均是石墨）（1）離子定向移動(dòng)： 陽極； 陰極。電極反應(yīng)陽極： ；陰極： ?？偟姆匠淌剑?。HCl結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的無氧酸鹽(除氟化物)，實(shí)際是電解溶質(zhì)本身。電解的結(jié)果使c(Cu2+)減小，溶液的pH略有增大。由于Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+（2）離子定向移動(dòng)： 陽極； 陰極；電極反應(yīng)陽極： ；陰極： ；總的方程式： 。結(jié)論：用惰性電極電解無氧酸(除HF)，溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果消耗了HCl，即c(H+) ，NaCl溶液的pH 。（3）離子定向移動(dòng)： 陽極； 陰極電極反應(yīng)陽極： ；陰

2、極： ；總的方程式： 。結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時(shí)消耗。電解的結(jié)果生成堿，CuSO4電解后溶液的pH 。（4）離子定向移動(dòng)： 陽極； 陰極電極反應(yīng)陽極： ；陰極： ；總的方程式： 。結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時(shí)消耗。電解的結(jié)果生成酸，Na2SO4電解后溶液的pH 。（5）離子定向移動(dòng)： 陽極； 陰極電極反應(yīng)陽極： ；陰極： ；總的方程式： 。結(jié)論:用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實(shí)質(zhì)是電解水。電解后溶液的pH ，等于 。H2SO4（6）離子定向移動(dòng)： 陽極； 陰極電極反應(yīng)陽極： ；陰極： ；總的方程式： 。NaOH結(jié)論:用惰性電極電解含氧酸實(shí)

3、質(zhì)是電解水.電解后,酸的濃度 ,即c(H+) ,故溶液的pH 。（7）離子定向移動(dòng)： 陽極； 陰極電極反應(yīng)：陽極： ；陰極： ；總的方程式： 。結(jié)論：用惰性電極電解強(qiáng)堿實(shí)質(zhì)是電解水。電解后，堿的濃度 ，c(OH) ，故溶液的pH 。二、電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水 (1)電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式： (_反應(yīng))； 陰極反應(yīng)式： (_反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2. 離子方程式:2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 、 和 。2電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作_極，鍍層金屬銀作_極。(2)電解質(zhì)溶液是_。(3)電極反應(yīng)

4、：陽極： ；陰極： 。(4)特點(diǎn)： 極溶解， 極沉積，電鍍液的濃度 。3電解精煉銅(1)電極材料：陽極為_；陰極為_。 (2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽極：_；陰極：_。4電冶金：利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉 2NaCl(熔融)2NaCl2電極反應(yīng)：陽極： ，陰極：_。(2)冶煉鋁 2Al2O3(熔融)4Al3O2電極反應(yīng)：陽極： ，陰極： 。三右圖為以惰性電極進(jìn)行電解： (1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：A ； B 。 C ； D 。(2)在A、B、C、D各電極上析誕生成物的物質(zhì)的量比為 。四對(duì)于下列裝置中的反應(yīng)，

5、寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式： (1)甲裝置中，Zn極： ； Ag極： 。 (2)乙裝置中，Cu極： ； Ag極： 。 (3)丙裝置中，F(xiàn)e極： ； C極： 。 (4)丁裝置中，Pt極： ； Fe極： 。電解池電極反應(yīng)式書寫 答案一.（1）Cl；Cu2；2C12eC12；Cu2+2eCu； Cu2+2C1C12Cu。（2）Cl；H；2Cl2e=Cl2；2H2e=H2； 2H+2C1C12H2。減??；增大。（3）Cl；Na；2Cl2e=Cl2；2H2O2e=H22OH；2H2O2C1C12H22OH。增大。（4）SO42；Cu2；2 H2O4e=O24H；Cu2+2eCu； 2H2O2Cu2+ 2CuO

6、24H。減小。（5）SO42；Na； 2 H2O4e=O24H； 2H2O2e=H22OH；2H2O 2H2O2。不變；7。（6）SO42；H；2H2O4e=O24H；2H2e=H2；2H2O 2H2O2。增大；增大；減小。（7）OH；Na；4OH4e=O22H2O；2H2O2e=H22OH； 2H2O 2H2O2。增大；增大；增大。二(1)2Cl2e=Cl2；氧化。2H2e=H2；還原。 (3)燒堿、氯氣、氫氣2(1)陰、陽； (2)AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液(3)Age=Ag；Age=Ag (4)陽、陰、不變3(1)粗銅純銅 (3)Cu2e=Cu2；Cu22e=Cu4(1)2Cl2e=Cl2； 2Na2e=2Na(2)6O212e=3O2； 4Al312e=4Al三. (1)Cu2+2eCu； 2C12eC12 ；4OH4e2H2O+O2；