3化學(xué)反應(yīng)的速率

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率測試題本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共100分，測試時(shí)間90分鐘請(qǐng)將第一卷的答案涂在答題卡上?？赡苡玫降脑恿浚旱贗卷（選擇題，共49分）一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，15每題2分，共10分；618題每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1C（2004上海 8）將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）2對(duì)A2+3B2 2AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速度的表示，反應(yīng)最快的是（ ）A=0.5mol·

2、L1·min1BVB=0.6mol·L1·min1C=0.4mol·L1·min1D無法判斷3反應(yīng)2A（g） 2B（g）+ C（g）；H>0達(dá)到平衡時(shí),要使V正降低，A增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A加壓 B減壓 C減小C D降溫4工業(yè)上進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2 2SO3；H0，使用催化劑的目的是（ ）A擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面 B促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間 D提高SO2的轉(zhuǎn)化率5100mL 6mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）

3、A碳酸鈉固體 B乙酸鈉固體 C硫酸鉀固體 D硫酸銨固體6下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（ ）A2SO2O22SO3 BCOH2O(g) CO2+H2CCO2+H2OH2CO3 DH+OH-H2O7.（2006四川13）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1C反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g

4、）= Z（g） 8（2006上海16）將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少9在其它條件不變時(shí)，設(shè)某物質(zhì)在10時(shí)反應(yīng)速率為3 mol·L-1·s-1，每升高10，反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50時(shí)的反應(yīng)速率是（ ）A9 mol·L-1·s-1 B27 mol·L-1·s-1 C81 mol·L-1·s-1 D243 mol·L-1·s-110

5、（2004理綜12）反應(yīng)2SO2+O2 2SO2經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s11.（2003春季12）反應(yīng)：A（氣）3B（氣）2C（氣）；H0 達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向

6、移動(dòng)。12.（2004全國）在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（ ）A減小C或D的濃度 B增大D的濃度C減小B的濃度D增大A或B的濃度13已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)14一定條件下，可逆反應(yīng)X（g） + 3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位m

7、ol·L1），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L1，0.3mol·L1，0.08mol·L1，則下列判斷不合理的是（ ）Ac1:c2 = 1:3B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L15在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）=B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol·L1降到0.8mol·L1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol·L1降到0.2mol·L1所需要的時(shí)間為（ ）A10sB大于10sC小于

8、10sD無法判斷16對(duì)反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）；H<0。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v（NH3）=3v（H2O）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D若溫度降低，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大17在2CH4（g）+ 2NH3（g）+ 3O2（g） 2HCN（g）+ 6H2O（g）反應(yīng)中，已知v（HCN）= n mol·L1·min1，且v（O2）= m mol·L1·

9、;min1則m與n的關(guān)系正確的是（ ） ABC Dm = 2n18（2006預(yù)測）氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快。下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖。下列說法中不正確的是（ ） A反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致B縱坐標(biāo)為v（H+）的V-t曲線與圖中曲線完全重合C后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為n（Cl-）增加第I卷（選擇題）答案欄123456789101112131415161718第二卷（非選擇

10、題，共51分）二、填空題（共30分）19（6分）實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I I3。上述平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度c（I3）與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。 （1）通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填 “吸熱”或“放熱”）。 （2）A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A) v(C)（填“>”、“<”或“=”）。 （3）在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。20. （8分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL 0.5

11、 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因_ _ _ _。 （2）曲線由ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_ _ 。（3）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_ 。（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_ _ 。21（2分）已知下面關(guān)于xA+yB zC的反應(yīng)圖中，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量之比，確定x、y的值，x = ，y = 。22（6分）已知2NO2N2O4；H0。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容

12、積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始。（1）反應(yīng)開始時(shí)，a與b中生成N2O4的速度va_vb（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速度是va_vb（3）達(dá)到平衡時(shí)，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa_Ab23（8分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC（固）+d D，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。 （1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系

13、數(shù)為a=_，b=_，c=_，d=_； （2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A_ _，B_ _，D_ _。 （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_ _反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。三、（開放性試題）（共10分）24（2000試測題18）（10分）下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間 t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?/p>

14、（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是 。（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對(duì)數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬 型，NiO氧化膜厚Y屬 型。（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 。四、實(shí)驗(yàn)題（共11分）25（2001上海24）（11分）某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol·L-1·min-1

15、。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2 mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol·L-1（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 。錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)題號(hào)錯(cuò)因化學(xué)反應(yīng)的速率測試題答案第I卷（選擇題）答案1C 2C 3 D 4C 5B 6D 7.C 8B 9 D 10 C 11.C 12.D 13B 14C 15B 16D 17C 18B 解析：根據(jù)題中信息可確定A和C正確；配平反應(yīng)方程式得ClO3- +3HSO3- =

16、 3SO42- + Cl- + 3H+，v（H+）=3v（ClO3-），所以v（H+）t 曲線與v（ClO3-）t 曲線不相同，在坐標(biāo)圖中兩曲線不能完全重合，即B錯(cuò)；因v（ClO3-）= v（Cl-），所以D對(duì)第二卷（非選擇題，共51分）答案：19（1）放熱（2分） （2） <（2分） （3）>（2分）20.（1）久置的鋁片表面生成一層Al2O3薄膜，阻礙了硫酸與鋁的接觸，只有將Al2O3溶解裸露出鋁才能生成氫氣。（2）Al2O3未完全溶解，鋁與硫酸不能充分接觸，故反應(yīng)速率較慢。（3）Al2O3完全溶解，鋁與硫酸充分接觸，雖然H+在減小，但H+總體較大，且反應(yīng)放熱，溫度越來越高，反應(yīng)速率增大的較快。（4）雖然溫度較高，但隨著反應(yīng)得進(jìn)行，H+變的越來越來低，成為影響化學(xué)反