導(dǎo)學(xué)案課題123上課用

1、第五單元化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（1）一、 自主學(xué)習(xí)1、 叫化學(xué)變化， 物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 2、寫(xiě)出磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式 3、蠟燭在空氣中燃燒燃燒的文字表達(dá)式 二、學(xué)習(xí)分析1、物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量變大？變??？還是不能確定？實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)現(xiàn)象反應(yīng)前后質(zhì)量變化白磷燃燒（密封）鐵放入硫酸銅溶液(鐵+硫酸銅=銅+硫酸亞鐵)鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)(鹽酸+碳酸鈣=氯化鈣+水+二氧化碳)在開(kāi)口小燒杯中完成鎂條在空氣中點(diǎn)燃2、質(zhì)量守恒定律： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為，燃燒后的質(zhì)量為，生成的CO2為cg，水蒸氣為g，則產(chǎn)物共 克，參與反

2、應(yīng)的O2的質(zhì)量為 4、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)變化的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（ ）的 重新組合而生成其他物質(zhì)（ ）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有改變。三、 課堂練習(xí)1、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2淀粉+O2。由此判斷：淀粉中一定有         元素，可能含有       元素。2、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A.9.6 g

3、60; B.12.6 g  C.6.6 g  D.14.9 g3、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（  ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類(lèi) 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的種類(lèi) 原子的種類(lèi)A. B. C. D.4、黑火藥爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+S K2S+N2+3X.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式是（ ）A. CO B .CO2 C .NO D. SO2 5、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A100g水結(jié)成冰質(zhì)量仍為100gB50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D4g氫氣與32g氧氣恰好完

4、全反應(yīng)可生成36g水6、在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g22845反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測(cè)24014(1) 該容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型為 (2) 反應(yīng)后測(cè)得容器中X的質(zhì)量為 (3) 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為 7、某反應(yīng)：AB=CD，若30克A跟16克B恰好完全反應(yīng)，生成6克的C，若要制取10克D，需要B的質(zhì)量為 ( ) A . 4克 B . 7.5克 C . 8克 D 1.0克8.鎂條在高溫的密閉容器里加熱(內(nèi)有足量空氣)，能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系的圖像是 ( )A B C 四、 拓展提高1、在

5、一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng) B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑2、下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是 （）A圖中能表示氫分子的是“”B反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目不變C該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物D該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1 :1第五單元化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（2

6、）一、自主學(xué)習(xí)1.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，應(yīng)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的_，重新_而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。2.質(zhì)量守恒定律能夠成立的原因是：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：原子的_沒(méi)有改變，原子的_沒(méi)有增減，原子的_也沒(méi)有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于生成的各物質(zhì)的_。 3. 用 來(lái)表示 的式子，叫化學(xué)方程式，這個(gè)式子不僅表明了 、 和 ，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的 關(guān)系，即各物質(zhì)之間的 比二、學(xué)習(xí)分析1、電解水的這個(gè)變化可以有以下三種表示的方式：通電a、水在通電的條件下分解為氧氣和氫氣 b、水 氧氣 +氫氣通電c、H2O O2 + H2請(qǐng)判斷哪種方式

7、好？ ，好在哪里？ 2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式（1）過(guò)氧化氫分解制取氧氣：（2）加熱高錳酸鉀：（3）磷在氧氣中燃燒：（4）碳在氧氣中燃燒：3、根據(jù)右圖，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并寫(xiě)出化學(xué)方程式所包含的信息（?。┗瘜W(xué)方程式： 質(zhì)的意義： 量的意義： 微觀意義： 類(lèi)的意義： 點(diǎn)燃 （1） （2）（2）化學(xué)方程式： 質(zhì)的意義： 量的意義： 微觀意義： 類(lèi)的意義： 三、課堂練習(xí)1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+3D中，已知25gA與10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC,當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時(shí),參加反應(yīng)A的質(zhì)量是 ( ) A.10g B.5g C.20g D.25g 上題中，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為50，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為 (

8、 )A.20 B.30 C.60 D.702.常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成.現(xiàn)取6g 某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒,生成17.6g二氧化碳和10.8g水,則該有機(jī)物中 (相對(duì)原子質(zhì)量:C-12,H-1,O-16) ( ) A.一定含有C、H、O三種元素 B.一定含有C、H元素,可能含有O元素點(diǎn)燃C. 一定含有C、O元素,可能含有H元素 D.只含有C、H、元素,不含O元素3. 對(duì)于方程式 4Al3O2 2Al2O3的下列說(shuō)法正確是 （ ）A鋁加氧氣等于氧化鋁 C4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧分子等于2個(gè)氧化鋁分子 點(diǎn)燃B鋁跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁D4個(gè)鋁原子和6個(gè)氧原子等于2個(gè)氧化鋁分子4. 在4

9、P5O2 2P2O5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可跟 份質(zhì)量的氧氣化合，并生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。5、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，則在該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素6、黑火藥的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X.。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式是（    ）      A、CO    B、CO2     C、NO    &#

10、160; D、SO27.如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和 與反應(yīng)后生成的個(gè)數(shù)比是 ( )A.5：1：2 B.2：1：2 C.1：1：1 D.2：3：18. (1)某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 (填序號(hào))。原子種類(lèi) 原子數(shù)目 分子種類(lèi)分子數(shù)目 元素種類(lèi) 物質(zhì)種類(lèi)(3)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為： ，其中R的化學(xué)式為 。（4）說(shuō)明制取硝酸關(guān)鍵反應(yīng)的化學(xué)方程式的含義： 12.某化學(xué)反應(yīng)可用以

11、下漫畫(huà)圖表示，請(qǐng)根據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于_反應(yīng)。(2)該反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于_（填物質(zhì)分類(lèi)）。(3)分析以上漫畫(huà)圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是_。第五單元化學(xué)方程式 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 一、自主學(xué)習(xí)1.化學(xué)方程式的概念：用 表示 叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則（1）一是必須以 為基礎(chǔ)，絕不能憑空捏造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）一定要遵守 ，“等號(hào)”兩邊各 、 相等。3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左邊寫(xiě) 的化學(xué)式，右邊寫(xiě) 的化學(xué)式，中間畫(huà) 相連。反應(yīng)物和生成物不止一種時(shí)，則在其間用“+”號(hào)相連，讀做“和”。（2）配平化學(xué)方程式，并

12、檢查：即各化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左右兩邊各種 相等，符合質(zhì)量守恒定律。（3）標(biāo)明 和生成物的 。二、學(xué)習(xí)分析1、書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣的方程式寫(xiě) 注 配 切記：決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，因?yàn)檫@樣會(huì) ，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。1、 你會(huì)配平下面兩個(gè)方程式嗎？試一試！C2H6 + O2 CO2 + H20Fe2O3 + CO Fe + CO23、寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式磷+氧氣五氧化二磷 鎂+氧氣氧化鎂 硫+氧氣二氧化硫 鐵+氧氣四氧化三鐵 三、課堂練習(xí)1根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違點(diǎn)燃背了什么原則：點(diǎn)燃（1）Fe + O2 FeO2 違背了

13、（2）Fe + O2 Fe3O4 違背了 點(diǎn)燃2.為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒時(shí)也能充分燃燒，其化學(xué)方程式為2C2H5SH + 9O2 4CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為 （ ）A.H2SO4 B.SO3 C.CO2 D.SO23、在化學(xué)方程式：XCu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO2+ 4H2O中,X的值為( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 44、化合物A 23g，在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳44g和水27g僅此兩種物質(zhì)。則23gA中含碳元素 g，氫元素 g，由此推出23gA中含氧元素

14、為 g。5下列化學(xué)方程式是某學(xué)生在一次作業(yè)中書(shū)寫(xiě)的，請(qǐng)你判斷它們是否正確，如有錯(cuò)誤，請(qǐng)分別指出，并加以改正。H2OH2+ O2 2HgOHg2 +O2 C + O2 CO2 4Al+ 3O2 2 Al2O3 6配平下列化學(xué)方程式： （ ）高溫點(diǎn)燃 Al + O2 Al2O3 CO + CuO Cu + CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 H2 + O2 H2O CH4 + O2 CO2 + H2O7 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式1）碳在空氣中燃燒 2）硫在空氣中燃燒 3）磷在空氣中燃燒 4）鐵在氧氣中燃燒 5）氫氣在空氣中燃燒 6）雙氧水與二氧化錳混合 7）高錳酸鉀加熱分解 8）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱 9）水通電 10）

15、鋅粒與鹽酸的反應(yīng) 8、構(gòu)建和諧社會(huì)，建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來(lái)水。ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國(guó)成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程圖如下：(其中 表示氯原子 表示鈉原子 表示氧原子 )試回答：(1)ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合價(jià)為 ；(2)根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。第五單元化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、 自主學(xué)習(xí)1、完成下列空格點(diǎn)燃2KClO32KCl3O2 C O2 = CO2245 149 96 12 32 44（ ）g （ ）g 96g： （ ） （ ） 22g 2、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是（ ）。

16、A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比3、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（ ）。A.24：32：56 B.24：32：40C.48：32：80 D.48：32：64二、 學(xué)習(xí)分析1、.下面是某學(xué)生做的一道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤：題目：3.25 g Zn 和足量的鹽酸反應(yīng)制取H2，求可得H2的質(zhì)量多少？解：設(shè)可得H2的質(zhì)量為x g。Zn + HCl= ZnCl + H265 13.25 g x g65：1 = x：3.2

17、5 gx = 211.25 g答：可制得 H2 211.25 g。2、 6克鎂在足量的氧氣中充分燃燒,可得到氧化鎂的質(zhì)量是( ) A. 12克 B. 20克 C. 5克 D. 10克3、氫氣和氧氣混合氣體的質(zhì)量為18克,點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng),則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比是( ) A. 2:1 B. 1:8 C. 8:1 D.無(wú)法確定4、碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為         ；那么12克碳充分燃燒能生 成    克二氧化碳；  6克碳充分燃燒能生成&#

18、160;        克二氧化碳；  3克碳充分燃燒能生 成     克二氧化碳；1.2克碳充分燃燒能生成         克二氧化碳呢？（C-12  O16）三、 課堂練習(xí)1、在反應(yīng)X2YR2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是 （ ）A16:9 B23:9 C32:9 D46:9 2、氫氣在氯氣中燃燒

19、生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少g？生成氯化氫氣體多少g?3、航天所用燃料之一為液氫，而助燃劑是液氧，請(qǐng)寫(xiě)出火箭點(diǎn)燃時(shí)的放出能量的化學(xué)方程式。若需要?dú)錃獾牧繛?00kg 那么需要多少質(zhì)量的氧氣來(lái)支持其燃燒呢？若這些氧氣都是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取的需要多少的氯酸鉀呢？4、實(shí)驗(yàn)室要用9.6g氧氣做實(shí)驗(yàn)。小紅同學(xué)提議利用分解過(guò)氧化氫的方法來(lái)制取氧氣。那么，請(qǐng)你幫小紅同學(xué)計(jì)算一下，至少需要準(zhǔn)備多少過(guò)氧化氫？生成水多少？ 5、有氯酸鉀和二氧化錳的混和物9克，加熱直到氯酸鉀完全分解。冷卻后稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.8克。求反應(yīng)生成氧氣多少克？原混和物中含氯酸鉀和二氧化錳各多少克?6

20、、某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成的CO2質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？（2）上表中的數(shù)值是多少？（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式小競(jìng)賽一、觀察法復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它。根團(tuán)優(yōu)先，單質(zhì)斷后。認(rèn)真觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。Fe + H2O Fe3O4 + H2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2二、單數(shù)兩倍法一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶。三按連鎖先配法，四用觀察配其它。（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子在兩邊的總數(shù)為一奇數(shù)一偶數(shù)。）Fe S2 + O2 Fe2O3