能量最低原理 泡利原理洪特規(guī)則（課堂PPT）

1、成才之路成才之路 化學化學路漫漫其修遠兮路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 選修選修 原子結構與性質原子結構與性質第一章第一章第一節(jié)原子結構第一節(jié)原子結構 第一章第一章第第2課時能量最低原理泡利原理課時能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則洪特規(guī)則自主探究自主探究 新知預習新知預習2預習自測預習自測 初試牛刀初試牛刀3課堂探究課堂探究 疑難解惑疑難解惑4課堂達標課堂達標 夯實基礎夯實基礎5視點拓展視點拓展 專家博客專家博客6課課 時時 作作 業(yè)業(yè)7情境呈現情境呈現 激趣入題激趣入題1情境呈現情境呈現 激趣入題激趣入題霓虹燈為什么能夠發(fā)出五顏六色的光霓虹燈為什么能夠發(fā)出五顏六色的光霓

2、虹燈之所以能夠發(fā)出五顏六色的光，其原因與氫原子光霓虹燈之所以能夠發(fā)出五顏六色的光，其原因與氫原子光譜形成的原因基本相同。對霓虹燈而言，燈管中裝載的氣體不譜形成的原因基本相同。對霓虹燈而言，燈管中裝載的氣體不同，在高電壓的激發(fā)下發(fā)出的光的顏色就不同。例如，氖燈的同，在高電壓的激發(fā)下發(fā)出的光的顏色就不同。例如，氖燈的燈管中充入的氣體是氖氣，通電后在電場作用下，放電管里的燈管中充入的氣體是氖氣，通電后在電場作用下，放電管里的氖原子中的電子吸收能量后躍遷到能量較高的軌道，但處在能氖原子中的電子吸收能量后躍遷到能量較高的軌道，但處在能量較高軌道上的電子會很快地以光的形式輻射能量而躍遷回能量較高軌道上的電

3、子會很快地以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道，所發(fā)出的光的波長恰好位于可見光區(qū)域中的紅量較低的軌道，所發(fā)出的光的波長恰好位于可見光區(qū)域中的紅色波段，所以我們看到的是紅色光。類似地，在通電后氬氣發(fā)色波段，所以我們看到的是紅色光。類似地，在通電后氬氣發(fā)藍色光，氦氣發(fā)粉紅色光，水銀蒸氣發(fā)藍色光，等等。藍色光，氦氣發(fā)粉紅色光，水銀蒸氣發(fā)藍色光，等等。自主探究自主探究 新知預習新知預習一、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜一、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1能量最低原理能量最低原理現代物質結構理論證實，原子中的電子排布遵循現代物質結構理論證實，原子中的電子排布遵循_能使整個原子的能量處于能使整個原子的能量處于_狀態(tài)，簡稱能量

4、最低原理。狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子構造原理構造原理 最低最低 最低能量最低能量 吸收吸收 釋放釋放 能量能量較高較高 3光譜與光譜分析光譜與光譜分析(1)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子_光譜或光譜或_光譜，總稱原子光譜。光譜，總稱原子光譜。(2)光譜分析：現代化學中，常利用原子光譜上的光譜分析：現代化學中，常利用原子光譜上的_來鑒定元素，稱為光譜分析。來鑒定元素，稱為光譜分析。吸收吸收 發(fā)射發(fā)射 特征譜線特征譜線

5、 二、電子云與原子軌道二、電子云與原子軌道1電子云電子云(1)概念：電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核概念：電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的外空間的_分布的形象化描述。小黑點越密，表示概分布的形象化描述。小黑點越密，表示概率密度率密度_。由于核外電子的概率密度分布看起來像一片。由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱為云霧，因而被形象地稱為_。概率密度概率密度 越大越大 電子云電子云 (2)電子云的形狀：電子云的形狀：s電子云呈電子云呈_形形p電子云呈電子云呈_形形球球 啞鈴啞鈴 2原子軌道原子軌道(1)原子軌道：通常把電子云輪廓圖中電子出現的概率約

6、為原子軌道：通常把電子云輪廓圖中電子出現的概率約為_的空間圈出來，這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。每的空間圈出來，這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。每一個原子軌道表示電子在原子核外的一個原子軌道表示電子在原子核外的_空間運動狀態(tài)?？臻g運動狀態(tài)。(2)能級與原子軌道數目關系能級與原子軌道數目關系能級符號能級符號nsnpndnf軌道數目軌道數目90% 一個一個 1 3 5 7 2 相反相反 “” 單獨占據單獨占據 相同相同 3電子排布圖：用方框表示原子軌道，用不同方向的箭電子排布圖：用方框表示原子軌道，用不同方向的箭頭表示自旋狀態(tài)不同的電子的式子。頭表示自旋狀態(tài)不同的電子的式子。如氮原子的電子排布圖是如

7、氮原子的電子排布圖是_。預習自測預習自測 初試牛刀初試牛刀答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)答案：答案：B解析：解析：處于最低能量的原子稱為基態(tài)原子。電子由較低能處于最低能量的原子稱為基態(tài)原子。電子由較低能級向較高能級躍遷，叫激發(fā)。激發(fā)態(tài)原子的能量只是比原來基級向較高能級躍遷，叫激發(fā)。激發(fā)態(tài)原子的能量只是比原來基態(tài)原子的能量高。如果電子僅在內層激發(fā)，電子未獲得足夠的態(tài)原子的能量高。如果電子僅在內層激發(fā)，電子未獲得足夠的能量，不會失去。能量，不會失去。答案：答案：C解析：解析：根據構造原理寫出來的原子處于基態(tài)。當基態(tài)原子根據構造原理寫出來的原子處于基態(tài)。當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會

8、躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。子。A項，電子從項，電子從2s能級躍遷到能級躍遷到2p能級，屬于激發(fā)態(tài)；能級，屬于激發(fā)態(tài)；B項屬項屬于基態(tài)；于基態(tài)；C項，電子從項，電子從3s能級躍遷能級躍遷3d能級，屬于激發(fā)態(tài)，能級，屬于激發(fā)態(tài)，D項，電子從項，電子從3s能級躍遷到能級躍遷到3p能級，屬于激發(fā)態(tài)。能級，屬于激發(fā)態(tài)。答案：答案：C解析：解析：A和和B兩項都是電子排布式，兩項都是電子排布式，C和和D兩項都是電子排兩項都是電子排布圖，其中布圖，其中C項違背了洪特規(guī)則。項違背了洪特規(guī)則。答案：答案：D解析：解析：電子云是對電子運動的形象化描述，它僅表

9、示電子電子云是對電子運動的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內出現的概率，并非原子核真被電子云霧所包圍，在某一區(qū)域內出現的概率，并非原子核真被電子云霧所包圍，故選項故選項A錯誤；原子軌道是電子出現的概率約為錯誤；原子軌道是電子出現的概率約為90%的空間輪的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內出現的機會大，在此區(qū)域外出現廓，它表明電子在這一區(qū)域內出現的機會大，在此區(qū)域外出現的機會少，故選項的機會少，故選項B錯誤；無論能層序數錯誤；無論能層序數n怎樣變化，每個怎樣變化，每個p能能級都是級都是3個原子軌道且相互垂直，故選項個原子軌道且相互垂直，故選項C錯誤；由于按錯誤；由于按1p、2p、3p的順序，電子

10、的能量依次增大，電子在離核更遠的區(qū)的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠的區(qū)域出現的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展、原域出現的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展、原子軌道的平均半徑逐漸增大。子軌道的平均半徑逐漸增大。解析：解析：ns能級各有能級各有1個軌道，個軌道，np能級各有能級各有3個軌道，個軌道，s電子電子的原子軌道都是球形的，的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個個p能級有能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表表示。示。課堂探究課堂探究 疑難解惑疑難解惑1.能量最

11、低原理：原子核外電子總是優(yōu)先占有能量低的軌能量最低原理：原子核外電子總是優(yōu)先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，這樣使整個原子處于能量最道，然后依次進入能量高的軌道，這樣使整個原子處于能量最低的狀態(tài)。低的狀態(tài)。這個原則是比較抽象的，如果我們打個這樣的比方就可以這個原則是比較抽象的，如果我們打個這樣的比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛鳥比作能量低的電子

12、。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。核外電子排布遵循的規(guī)律核外電子排布遵循的規(guī)律 解析：解析：據洪特規(guī)則，電子在能量相同的各個軌道上排布時據洪特規(guī)則，電子在能量相同的各個軌道上排布時盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故(1)選選B，(4)選選A；據能量最低原理，核外電子先占有能量低的軌道，再占；據能量最低原理，核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道，有能量高的軌道，(2)中由于中由于s軌道能量低于軌道能量低于p軌道，故選軌道，故選A；(3)中中A：d5為半充

13、滿狀態(tài)，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)，為半充滿狀態(tài)，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)，B不是，所以選不是，所以選A。答案：答案：(1)B(2)A(3)A(4)A1.電子排布式電子排布式(1)定義：用核外電子分布的原子軌道定義：用核外電子分布的原子軌道(能級能級)及各原子軌道及各原子軌道(能級能級)上的電子數來表示電子排布的式子。如上的電子數來表示電子排布的式子。如1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d64s2分別是分別是O、Fe原子的電子排布式。原子的電子排布式。以鋁原子為例，電子排布式中各符號、數字的意義為：以鋁原子為例，電子排布式中各符號、數字的意義為：描述核外電子排布的化學用語描述核外電子排布的化學

14、用語 (2)簡化的電子排布式簡化的電子排布式電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式。以稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式。以稀有氣體的元素符號外加方括號表示的部分稱為符號外加方括號表示的部分稱為“原子實原子實”。如鈣的電子排布。如鈣的電子排布式為式為1s22s22p63s23p64s2，其簡化的電子排布式可以表示為，其簡化的電子排布式可以表示為Ar4s2。(3)外圍電子排布式外圍電子排布式在原子的核外電子排布式中，省去在原子的核外電子排布式中，省去“原子實原子實”后剩下的部后剩下的

15、部分稱為外圍電子排布式，也叫價電子排布。如氯、銅原子的電分稱為外圍電子排布式，也叫價電子排布。如氯、銅原子的電子排布式分別為子排布式分別為1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d104s1，用，用“原子實原子實”的形式分別表示為的形式分別表示為Ne3s23p5、Ar3d104s1，其外圍，其外圍電子排布式分別為電子排布式分別為3s23p5、3d104s1。提示：提示：雖然電子排布是遵循構造原理的，但書寫時應按雖然電子排布是遵循構造原理的，但書寫時應按照 電 子 層 的 順 序 排 列 。 如 鐵 原 子 的 電 子 排 布 式 是照 電 子 層 的 順 序 排 列 。

16、 如 鐵 原 子 的 電 子 排 布 式 是1s22s22p63s23p63d64s2，而不宜寫作，而不宜寫作1s22s22p63s23p64s23d6。主族元素的最外層電子就是外圍電子，又稱價電子。過主族元素的最外層電子就是外圍電子，又稱價電子。過渡元素的外圍電子一般包括最外層的渡元素的外圍電子一般包括最外層的s電子和次外層的電子和次外層的d電子，電子，有的還包括倒數第三層的有的還包括倒數第三層的f電子。電子。元素周期表中呈現的電子排布是各元素原子的外圍電子元素周期表中呈現的電子排布是各元素原子的外圍電子排布。排布。電子排布式和電子排布圖反映的是基態(tài)原子即處于最低能電子排布式和電子排布圖反映

17、的是基態(tài)原子即處于最低能量狀態(tài)的原子的電子排布情況。它們相互關聯(lián)，可以非常方便量狀態(tài)的原子的電子排布情況。它們相互關聯(lián)，可以非常方便地相互轉換。地相互轉換。3原子結構示意圖原子結構示意圖原子結構示意圖是表示原子的核電荷數和核外電子在原子原子結構示意圖是表示原子的核電荷數和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。核外各電子層排布的圖示。4電子式電子式 在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發(fā)生變化。在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發(fā)生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點“”或小叉或小叉“”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做

18、電子來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。如鈉原子的電子式為式。如鈉原子的電子式為Na(或或Na)。(1)A為為_(寫出元素符號，下同寫出元素符號，下同)，電子排布式是，電子排布式是_。(2)B為為_，簡化電子排布式是，簡化電子排布式是_。(3)C為為_，價電子排布式是，價電子排布式是_。(4)D為為_，電子排布圖是，電子排布圖是_。(5)E為為_，原子結構示意圖是，原子結構示意圖是_。解析：解析：由題意可知，由題意可知，A為為Si，B為為Na，C為為P，則，則D為為N，E為為Fe。這五種元素電子排布式分別為。這五種元素電子排布式分別為A1s22s22p63s23p2，B：1s22

19、s22p63s1，C.1s22s22p63s23p3，D.1s22s22p3，E.1s22s22p63s23p63d64s2。由電子排布式可寫出答。由電子排布式可寫出答案。案。解析：解析：Br是是35號元素，位于第四周期第號元素，位于第四周期第A族，核外電子族，核外電子排布式為排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，其簡化電子排布式為，其簡化電子排布式為Ar3d104s24p5。名師培優(yōu)名師培優(yōu)易混概念的比較易混概念的比較1電子層、次外層、最外層、最內層、內層電子層、次外層、最外層、最內層、內層在推斷題中經常出現與層數有關的概念，理解這些概念是在推斷題中經常出現與層數有關的

20、概念，理解這些概念是正確做推斷題的關鍵。為了研究方便，人們形象地把原子核外正確做推斷題的關鍵。為了研究方便，人們形象地把原子核外電子的運動看成分層運動，在原子結構示意圖中，按能量高低電子的運動看成分層運動，在原子結構示意圖中，按能量高低將核外電子分為不同的能層，并用符號將核外電子分為不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應的層，統(tǒng)稱為電子層。一個原子在基態(tài)表示相應的層，統(tǒng)稱為電子層。一個原子在基態(tài)時，電子所占據的電子層數等于該元素在周期表中所處的周期時，電子所占據的電子層數等于該元素在周期表中所處的周期數。數。2基態(tài)、激發(fā)態(tài)基態(tài)、激發(fā)態(tài)處于最低能量的原子叫基態(tài)原子?；鶓B(tài)原子的核外

21、電子排處于最低能量的原子叫基態(tài)原子?；鶓B(tài)原子的核外電子排布遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理。當基態(tài)原子吸收布遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理。當基態(tài)原子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。3價電子、最外層電子、外圍電子價電子、最外層電子、外圍電子價電子指原子參加化學反應時形成化合價的電子；最外層價電子指原子參加化學反應時形成化合價的電子；最外層電子指能量最高的電子層上的電子，對于主族元素，最外層電電子指能量最高的電子層上的電子，對于主族元素，最外層電子數等于價電子數；對于副族元素，部分能量高的次外層電子子數等于價電子數；對于副

22、族元素，部分能量高的次外層電子參與成鍵，即次外層部分電子與最外層電子統(tǒng)稱為外圍電子，參與成鍵，即次外層部分電子與最外層電子統(tǒng)稱為外圍電子，即價電子。例如，鋁原子的簡化電子排布式為即價電子。例如，鋁原子的簡化電子排布式為Ne3s23p1，最，最外層電子數和價電子數都是外層電子數和價電子數都是3。4能層、能級、軌道能層、能級、軌道電子層即為能層，同一能層中按能量高低分為不同的能級電子層即為能層，同一能層中按能量高低分為不同的能級(如如s、p、d)，同一能級中若有多個軌道，其能量相同。例，同一能級中若有多個軌道，其能量相同。例如，鎳如，鎳(Ni)原子的電子排布式為原子的電子排布式為1s22s22p6

23、3s23p63d84s2，其中，其中1、2、3、4稱為能層，稱為能層，2s、2p表明第表明第2能層上有能層上有2個能級，即鎳原個能級，即鎳原子核外電子排布有子核外電子排布有4個能層，個能層，7個能級個能級(1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s)。軌道：。軌道：s、p、d、f所含軌道數分別為所含軌道數分別為1、3、5、7，如，如1s、2s、3s、4s能級的能量不同，但是軌道數相同。電子進入能級的能量不同，但是軌道數相同。電子進入能級的順序是能級的順序是(按能量高低排序按能量高低排序)1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d答案

24、：答案：A解析：解析：B項違背了項違背了3d能級半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，能級半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，C項違背項違背了了3d能級全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，能級全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，D項違背了能量最低原理。故項違背了能量最低原理。故選選A。解析：解析：A項表示碳原子的軌道表示式，正確；項表示碳原子的軌道表示式，正確；B項不符合項不符合洪特規(guī)則；洪特規(guī)則；C項，正確的項，正確的Cr原子的價電子排布式為原子的價電子排布式為3d54s1；Fe2是鐵原子失去最外層是鐵原子失去最外層2個電子形成的，其電子排布式是個電子形成的，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d6。課堂達標課堂達標 夯實基礎夯實基礎答案：答案：

25、D解析：解析：電子云是處于一定空間運動狀態(tài)電子云是處于一定空間運動狀態(tài)(即原子軌道即原子軌道)的電的電子在原子核外空間的概率分布的形象化描述，所以子在原子核外空間的概率分布的形象化描述，所以正確，正確，錯誤；錯誤；s、p軌道的電子云分別為球形和啞鈴形，軌道的電子云分別為球形和啞鈴形，錯誤而錯誤而正確；電子云伸展方向不同的正確；電子云伸展方向不同的3個個p軌道、軌道、5個個d軌道、軌道、7個個f軌道的能量是彼此相同，軌道的能量是彼此相同，正確。正確。答案：答案：A解析：解析：霓虹燈之所以能發(fā)光，是因為電子吸收能量后躍遷霓虹燈之所以能發(fā)光，是因為電子吸收能量后躍遷到能量較高的軌道，能量較高軌道上的

26、電子會很快以光的形式到能量較高的軌道，能量較高軌道上的電子會很快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。答案：答案：C解析：解析：不同能級的原子軌道形狀可以相同，如不同能級的原子軌道形狀可以相同，如1s、2s能級能級的原子軌道都是球形，只是半徑不同，的原子軌道都是球形，只是半徑不同，A錯?，F在的技術無法錯。現在的技術無法測定電子在原子核外的運動軌跡，原子軌道只是體現電子的運測定電子在原子核外的運動軌跡，原子軌道只是體現電子的運動狀態(tài)，動狀態(tài)，B、D錯。任何能層的錯。任何能層的p能級都有能級都有3個個p軌道，軌道，C正確。正確。答案：答案：C解析：解析：根據洪特

27、規(guī)則可知，能量相同的原子軌道在全充根據洪特規(guī)則可知，能量相同的原子軌道在全充滿、半滿時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。滿、半滿時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。解析：解析：p軌道有軌道有3個原子軌道，最多可以容納個原子軌道，最多可以容納6個電子，根個電子，根據電子排布的泡利不相容原理和洪特規(guī)則，當據電子排布的泡利不相容原理和洪特規(guī)則，當p軌道上有軌道上有2個電個電子或子或4個電子時，個電子時，p軌道上有軌道上有2個未成對電子，所以可能是個未成對電子，所以可能是A族元素，也可能是族元素，也可能是A族元素，故族元素，故A不符合題意；不符合題意；p軌道上有軌道上有1個空軌道，說明另外兩個軌道各容納了個空軌道

28、，說明另外兩個軌道各容納了1個電子，加上個電子，加上s軌道上軌道上的的2個電子，最外層是個電子，最外層是4個電子，屬于個電子，屬于A族元素，故族元素，故B符合題符合題意；最外層電子排布式為意；最外層電子排布式為1s2和和2s22p6的原子，二者都是稀有氣的原子，二者都是稀有氣體元素，但不屬于主族元素，故體元素，但不屬于主族元素，故C錯誤；最外層電子排布式為錯誤；最外層電子排布式為1s2的原子為的原子為He，位于，位于0族，而最外層電子排布為族，而最外層電子排布為2s2的原子是的原子是Be，屬于，屬于A族元素，故族元素，故D錯誤。錯誤。(5)E元素基態(tài)原子中沒有未成對電子，元素基態(tài)原子中沒有未成對電子，E的外圍電子排布的外圍電子排布式是式是_。視點拓展視點拓展 專家博客專家博客玻爾與愛因斯坦的爭論玻爾與愛因斯坦的爭論玻爾的原子結構模型是成功和缺陷并存。對這一點，玻爾玻爾的原子結構模型是成功和缺陷并存。對這一點，玻爾自己也有清醒的認識。在自己也有清醒的認識。在1922年獲得諾貝爾物理學獎時，他還年獲得諾貝爾物理學獎時，他還在頒獎儀式上謙遜而坦率地指出：在頒獎儀式上謙遜而坦率地指出：“原子理論還處于非常初級原子理論還處于非常初級的階段，還有很多根本性的問題尚待解決。的階段，還有很多根本性的問題尚待解決?！闭腔谄鋺T有正是基于其慣有的明智和對