山東省肥城市2025年化學(xué)高二下期末監(jiān)測試題含解析

山東省肥城市2025年化學(xué)高二下期末監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子中所有原子不在同一平面的是A．CH2Cl2B．CH2=CH-CH＝CH2C．D．2、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體3、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水4、為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是()①適量鹽酸②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量KHS(s)⑤加水⑥適量Cl2溶液⑦加熱A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④5、下述說法正確的是（）①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④Al2O3和SiO2都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②6、下列元素位于d區(qū)的是A．C B．Ca C．Cr D．Ga7、通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵8、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH39、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．CH3CH2CH2COOH B．C．CH3CH2OH D．10、以下化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B．羥基的電子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH11、標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105mL，則該烴的分子式為（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H812、下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（）A．CO2B．H2OC．O2D．HCl13、已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N14、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A．溴乙烷的分子式:C2H5BrB．甲烷分子的比例模型:C．葡萄糖的實驗式:CH2OD．乙醇的結(jié)構(gòu)式:CH3CH2OH15、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)16、在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-，下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．升高溫度,c(HS-)/c(S2-)增大C．加入NaOH固體,溶液pH減小 D．加入CuSO4固體,HS-濃度增大17、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl18、下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚C．若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NAB．1mol甲醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NAD．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA20、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下圖所示，其中X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）XYWA．簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>WB．X與Y可以存在于同一離子化合物中C．Z、W氧化物的熔點高低：Z<WD．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵21、人們常將在同一原子軌道上運動的自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”22、利用相似相溶原理不能解釋的是()A．I2微溶于水，易溶于CClB．在水中的溶解度：CC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng)B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應(yīng)

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標號)。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。26、（10分）室溫下.某同學(xué)進行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是________。③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.27、（12分）實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________。28、（14分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。29、（10分）0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol。試回答：(1)烴A的分子式為________。(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；比烴A少2個碳原子的同系物有________種同分異構(gòu)體。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：根據(jù)甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點進行類推，據(jù)此解答。詳解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2分子中所有原子不可能共面，A正確；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以CH2=CH-CH＝CH2分子中所有原子可能共面，B錯誤；C.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，C錯誤；D.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，D錯誤。答案選A。2、C【解析】

A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。答案選C。3、D【解析】

能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯誤；B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯誤；C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯誤；D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。4、D【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH－。①H++OH－H2O，c(OH－)減小，上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；②c(Na＋)增大，導(dǎo)致c(Na＋)/c(S2－)增大；③c(OH－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減?。虎躢(HS－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減??；⑤上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑥Cl2氧化S2-，c(S2－)減小，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑦上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大。故選D。點睛：解答本題需要準確把握稀釋和加熱鹽類水解平衡右移，水解的離子S2－的物質(zhì)的量減小，而Na＋的物質(zhì)的量不變，結(jié)果c(Na＋)/c(S2－)增大。5、D【解析】

①碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，氯化銨由氯離子和銨根離子構(gòu)成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故②正確；③硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強電解質(zhì)，故③錯誤；④Al2O3和SiO2都能溶于強堿生成鹽和水，Al2O3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故④錯誤；⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑不同，故⑤錯誤；①②正確，故選D。本題考查物質(zhì)分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價化合物、電解質(zhì)強弱和非電解質(zhì)概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質(zhì)特征判斷是解題關(guān)鍵。6、C【解析】

將價電子排布相似的元素集中起來，以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，共分5區(qū)：s區(qū)：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.；p區(qū)：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.；d區(qū)：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為(n-1)d1～9ns1～2；ds區(qū)：包括IB族、IIB族，價電子排布為(n-1)d10ns1～2；f區(qū)：包括鑭系和錒系，價電子排布為(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2?！驹斀狻緼.C位于IVA族，屬于p區(qū)元素，A錯誤；B.Ca位于IIA族，屬于s區(qū)元素，B錯誤；C.Cr位于VIB族，屬于d區(qū)元素，C正確；D.Ga位于IIIA族，屬于p區(qū)元素，D錯誤；故合理選項為C。7、B【解析】

SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項正確；二氧化碳為分子晶體，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同，B錯誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價鍵C正確；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項正確。答案選B。8、C【解析】分析：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)、苯是平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)確定這幾種物質(zhì)中所有原子是否共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．該分子中直接連接兩個苯環(huán)的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故A錯誤；B．該分子中的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故B錯誤；C．該分子中含有三個碳碳雙鍵，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)知，前三個C原子共面、后三個C原子共面，且中間兩個C原子共面，所以這六個C原子都共面，故C正確；D．該分子中含有，亞甲基C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故D錯誤；故選C。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，只要含有或中的一種，分子中的碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。9、C【解析】

從核磁共振譜圖中可以看出，該有機物分子中有三種氫原子，且三種氫原子的個數(shù)都不相同?！驹斀狻緼．CH3CH2CH2COOH分子中有4種氫原子，A不合題意；B．分子中有2種氫原子，B不合題意；C．CH3CH2OH分子中有3種氫原子，C符合題意；D．分子中有2種氫原子，D不合題意；故選C。10、C【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.羥基不帶電，電子式為，B錯誤；C.乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，D錯誤。答案選C。11、D【解析】

標況下，35mL的氣態(tài)烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據(jù)阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3molCO2，則該氣態(tài)烴分子中含有3個碳原子，故合理選項為D。12、A【解析】分析：A項，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項，H2O是含極性鍵的極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl是含極性鍵的極性分子。詳解：A項，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型，若分子中正電中心和負電中心重合則為非極性分子，反之為極性分子。13、B【解析】

原子數(shù)和價電子數(shù)相同的離子或分子是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似?！驹斀狻縎O42-有5個原子、32個價電子，則其等電子體有CCl4、PO43-、ClO4-等，故與其相似結(jié)構(gòu)的是CCl4、ClO4-等，故選B。14、D【解析】分析：A.根據(jù)溴乙烷的組成判斷；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型；C.實驗式是分子中原子的最簡個數(shù)比；D.用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式。詳解：A.溴乙烷的分子式為C2H5Br，A正確；B.甲烷的分子式為CH4，甲烷分子的比例模型為，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，實驗式為CH2O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，D錯誤。答案選D。15、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。16、B【解析】

A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，選項A錯誤；B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，平衡正移，c（S2-）減小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，選項B正確；C、加入NaOH固體，NaOH是一種強堿，溶液pH增大，選項C錯誤；D、加入CuSO4固體，Cu2+與S2-反應(yīng)生成CuS沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動，HS-濃度減小，選項D錯誤；答案選B。17、D【解析】分析：氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價的變化。詳解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)中鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。18、D【解析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分層后，水層在上方，CC14位于下層B：分離苯和苯酚，不能用濃溴水，即使它與苯酚反應(yīng)，產(chǎn)物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它會溶于有機試劑苯中；分離苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；C：皂化反應(yīng)后的混合物，一般是加入食鹽細顆粒進行鹽析，再進行過濾分離。D：利用鋁可溶于強堿溶液的性質(zhì)，分離二金屬，正確；19、B【解析】

A.46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，一個乙醇分子中含8條共價鍵，故1mol乙醇中含8NA條共價鍵，故A錯誤；B.1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價，故1.5mol氧氣轉(zhuǎn)移6mol電子，即6NA個，故B正確；C.標況下，氯仿為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和微粒個數(shù)，故C錯誤；D.醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故選B?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．20、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且均存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故排除氧元素和氟元素，又因為其中X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，可推知X為碳元素，Y為氮元素，W為鋁元素，Z為鈉元素?！驹斀狻緼.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W，故A正確；B.X與Y可以存在于同一離子化合物中，如碳酸銨和碳酸氫銨，故B正確；C.Z、W氧化物均是離子晶體，氧化鋁的晶格能更大，故熔點高低：Z<W，故C正確；D.X與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)，如苯既含極性鍵又含非極性鍵，故D錯誤；答案選D。注意碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)！21、A【解析】核外電子為奇數(shù)的原子，當然無法保證所有電子成對，所以選項A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個能級上的軌道中不一定都是成對電子，例如第6號元素C，其2p能級上應(yīng)該有2個單電子，選項B錯誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對的，例如He，選項C錯誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”，選項D錯誤。22、D【解析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正確；B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對羥基的影響較小，導(dǎo)致乙醇接近于極性分子，而戊基對羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B正確；C．烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C正確；D．I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D錯誤；本題選D。點睛：相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團的物質(zhì)互溶。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題。【詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D。常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為；(3)A.D→E的反應(yīng)過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯誤；D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關(guān)系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為：。點睛：掌握常見有機物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。25、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏?。?4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.226、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動使反應(yīng)進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞70%【解析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應(yīng)進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（減小）21170mL35mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。27、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進行，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2