最全的高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(文科生的福利)-(1)

1、必修1知識(shí)點(diǎn)主題1 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)一 化學(xué)科學(xué)發(fā)展史1 分析空氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫； 2 近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者道爾頓（英國(guó)）； 3 提出分子概念何伏加德羅（意大利）； 4 候氏制堿法候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)）； 5 金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者戴維（英國(guó)）； 62的發(fā)現(xiàn)者舍勒（瑞典）； 7 在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家張青蓮； 8 元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫（俄國(guó)）； 9 1828年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家維勒（德國(guó)）； 10 苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒定為單雙鍵相間的六邊形結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)稱凱庫(kù)勒

2、式； 11 鐳的發(fā)現(xiàn)人居里夫人。 12 人類使用和制造第一種材料是陶瓷二 化學(xué)基本概念1.分子:分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 2.原子:原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 （1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。 3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。 （1）離子可分為陽(yáng)離子 + 、 + 陰離子 、 -（2）存在離子的物質(zhì):離子化合物中、2 、2 4 電解質(zhì)溶液中:鹽酸、溶液等4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總

3、稱。 （1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的; 從微觀看物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 （2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）同素異形體。 5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素: 11H、 21H、 31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。1 同種元素可以有若干種不同的核素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的7.原子團(tuán):原子團(tuán)是指由多個(gè)原子結(jié)合

4、成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)包括： 復(fù)雜離子如：酸根離子，有機(jī)基團(tuán)。8.物理變化和化學(xué)變化 物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化:變化時(shí)有其他物質(zhì)生成。又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征有新物質(zhì)生成 ，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 變化本質(zhì):舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是:前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。 9.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn);10.純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)或化合物。 由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物， 如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分

5、子的物質(zhì)是純凈物，如H2O與D2O混合為純凈物。 11.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。12.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 從不同的分類角度,化合物可分為多種類型，如：離子化合物和共價(jià)化合物;電解質(zhì)和非電解質(zhì);無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物;酸、堿、鹽和氧化物等。 13.酸:電離理論認(rèn)為:電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子全部是H +的化合物叫做酸。常見(jiàn)強(qiáng)酸如4 、H 2 4 、3 常見(jiàn)弱酸如23 、H 34 、2、 3、 、H23 、H23 、2 14.堿:電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物叫堿。常見(jiàn)強(qiáng)堿如、()2 、()2 常見(jiàn)弱堿如32O、

6、()2、()3 、()3 15.鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或4+ ）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類正鹽 酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽（電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽(yáng)離子或銨根的鹽）16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類方法，按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物， 按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物等17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。（1）常見(jiàn)同素異形體:紅磷與白磷2與O3；金剛石與石墨。 （2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。 18同系物：化學(xué)上，把結(jié)構(gòu)相似，分子

7、組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物。19 同分異構(gòu)體：簡(jiǎn)單地說(shuō)，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。在中學(xué)階段主要指下列三種情況：碳鏈異構(gòu)官能團(tuán)位置異構(gòu)官能團(tuán)異類異構(gòu)三 正確使用化學(xué)用語(yǔ) 化學(xué)用語(yǔ)是指化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號(hào)，它包括以下幾種: 元素符號(hào) 離子符號(hào) 電子式 原子結(jié)構(gòu)示意圖 分子式（化學(xué)式） 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 離子方程式 電離方程式1.幾種符號(hào) 元素符號(hào):表示一種元素。表示一種元素的一個(gè)原子。離子符號(hào):在元素符號(hào)右上角標(biāo)電符數(shù)及正負(fù)號(hào)“1”省略不寫，如2+。 核素符

8、號(hào):如 2713左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。 2.化合價(jià)化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。在離子化合物中，陽(yáng)離子為正價(jià)，陰離子為負(fù)價(jià)。在共價(jià)化合物中，電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià);偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零?；衔镏懈髟氐幕蟽r(jià)代數(shù)和為零3.電子式: 電子式是元素符號(hào)用小黑點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的最外層電子排布的式子。用電子式可以表示以下內(nèi)容: 原子的電子式離子的電子式: 陰離子、復(fù)雜陽(yáng)離子要用中括號(hào)。 共價(jià)化合物的電子式離子化合物的電子式 4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫 原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子的電子層結(jié)構(gòu)的圖示。 要求熟

9、練掌握118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 5.分子式（化學(xué)式）結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 用元素符號(hào)表示單質(zhì)分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體）在離子晶體和原子晶體中，用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式，不表示分子組成。用短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖示，用以表示分子中所含原子的結(jié)合方程和排列順序（不表示空間結(jié)構(gòu)），叫作結(jié)構(gòu)式。一般用來(lái)表示有機(jī)物。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是簡(jiǎn)化碳?xì)滏I和碳碳單鍵突出官能團(tuán)的式子。如22、326.質(zhì)量守恒定律。 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)守恒。 氧化還原反應(yīng)還遵循得失

10、電子守恒，化合價(jià)升降總數(shù)相等。 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即離子電荷守恒。 7.離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫作離子方程式8.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫作熱化學(xué)方程式。說(shuō)明 、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。、堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)的氧化物不一定就是堿性氧化物。. 判斷是否為純凈物的標(biāo)準(zhǔn)：（1）有固定組成(即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素)（2）有固定熔沸點(diǎn)（3）結(jié)晶水合物都是純凈物。常見(jiàn)混合物：高分子化合物、分散

11、系都是混合物、堿石灰（）、草木灰（主要成分K23）、大理石(主要3)、電石(主要2)、鋁熱劑(粉和某些金屬氧化物)、 玻璃、水泥、陶瓷、泡花堿（水玻璃，即硅酸鈉的水溶液）、黑火藥(23、S、3C)、普鈣（4(H24)2即過(guò)磷酸鈣）、王水（體積比：濃濃33：1）、漂白粉、生鐵、水煤氣（2）、天然氣（主要成分是甲烷）、液化石油氣（丙烷、丁烷）、福爾馬林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等四 、物質(zhì)的量1 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量（1）物質(zhì)的量是用于表示含一定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)?？茖W(xué)規(guī)定：0.01212C中所含12C原子的數(shù)目定義為1；表示1物質(zhì)所含基本單元（粒子）數(shù)的物理量叫

12、做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)，單位：1 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值，但在具體計(jì)算時(shí)常用近似值6.0210231。使用時(shí)應(yīng)該在單位“摩爾”或“”后面用化學(xué)式指明粒子的種類, 習(xí)慣上也可以說(shuō)：1氫氣（即12）、1氯化鈉（即1），但不能講1氯元素。物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微粒及這些微粒的特定組合n()（2）摩爾質(zhì)量（符號(hào)M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。單位：或。 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。（3）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者

13、之間的關(guān)系 摩爾質(zhì)量(M)n 摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系 已知阿伏加德羅常數(shù)（）和一個(gè)某粒子的質(zhì)量（），則有：M化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系 化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比，等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(4)幾個(gè)概念的辨析阿伏加德羅常數(shù)與6.0210231區(qū)別： 阿伏加德羅常數(shù)是表示1任何物質(zhì)所含基本單元粒子的物理量，其單位為1； 而6.0210231是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，在計(jì)算中常用此近似值。 物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量區(qū)別：質(zhì)量數(shù)值是任意的，單位通常是g或；摩爾質(zhì)量的數(shù) 值是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量),不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般是不同的同一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的；摩爾質(zhì)量

14、的單位是g1。 摩爾質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量通常是針對(duì)單一組分而言，若涉及的是多組分的混合物，則用混合物的平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量()2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律：氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。(符號(hào)為，單位：) .影響因素:溫度和壓強(qiáng)。溫度越高體積越大壓強(qiáng)越大體積越小. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0和101.325 )，1任何氣體所占的體積都約是22.4L。即: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 約為22.4 標(biāo)況時(shí)氣體與物質(zhì)的量的關(guān)系：氣體的物質(zhì)的量（）=阿佛加德羅定律：(根據(jù)的氣態(tài)方程可得知)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 推論： (1)在同溫同

15、壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子量之比（或摩爾質(zhì)量之比）1/212(2)在同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。P12123 相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算方法通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，直接計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：22.4(L1)p(g1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算4 物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算及溶液的配制 計(jì)算公式、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化，否則混合后的體積要根據(jù)混合溶液的密度來(lái)計(jì)算單位是), 溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算

16、出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。（注意幾種常見(jiàn)規(guī)格的容量瓶）稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。然后振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻后裝入指定的容器中且貼好標(biāo)簽。（配制過(guò)程示意圖見(jiàn)必修1 P16）一算二稱量，溶、洗、轉(zhuǎn)移忙；滴管來(lái)定容，搖勻把液

17、裝。所需主要儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤天平、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶誤差分析 ： 基本思路：按計(jì)算公式 來(lái)分析稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量撒在燒杯外。（n偏低，c偏低）溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。（n偏低，c偏低） 轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。 （n偏低，c偏低）未洗滌燒杯和玻璃棒23次 （n偏低，c偏低） 在定容時(shí)，仰視讀數(shù) （v偏高，c偏低） 俯視讀數(shù)（v偏低，c偏高） 主題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意事項(xiàng)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加

18、熱；液體不超過(guò)容積2/3（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)（3）升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2（）固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；（3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出，下層液體從漏斗口放出從溴水中提取2分液分離互不相溶液體分液漏斗蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和4氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出2（）液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水2（N2O4

19、）i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化使溶質(zhì)以晶體形式析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離和3混合物。、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求

20、：和原溶液中的溶劑互不相溶、不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體22溶液洗氣32灼熱用固體轉(zhuǎn)化氣體42飽和的3洗氣52飽

21、和的3洗氣62飽和的食鹽水洗氣722飽和的3洗氣8炭粉2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾92O32O3溶液過(guò)濾1022O3溶液過(guò)濾，113溶液232加酸轉(zhuǎn)化法12溶液3加酸轉(zhuǎn)化法133溶液22加氧化劑轉(zhuǎn)化法142溶液3加還原劑轉(zhuǎn)化法15晶體4加熱分解163晶體蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯

22、紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（l） 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。（2）、 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)藍(lán)色鈷玻片）。（3）2+ 與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）3+ 與適量的溶液反應(yīng)生成白色()3絮狀

23、沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的溶液。（5） 與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀 3（6）4+ 與濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味3氣體。（7）2+ 與少量溶液反應(yīng)，先生成白色()2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色()3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。222232（8） 3+ 與 溶液反應(yīng)，變成血紅色 ()3溶液，或與 溶液反應(yīng)，生成紅褐色()3沉淀。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1） 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色。（2） 與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（3）42先用

24、鹽酸酸化，再與含2+溶液反應(yīng)，生成白色4沉淀。（4）32 與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。（5）32 與鹽酸反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的2氣體。二 識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)（必修1P4） 主題3 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用一、 物質(zhì)的分類 （簡(jiǎn)單分類法：交叉分類法、樹(shù)狀分類法） 金屬：、單質(zhì)非金屬：S、O、N（包括稀有氣體）酸性氧化物：3、2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：2O、2O3兩性氧化物：2O3等純 不成鹽氧化物：、等凈 含氧酸：3、H24等物 按酸根分無(wú)氧酸：強(qiáng)酸：3、H24 、酸 按強(qiáng)弱分弱酸：H23、3化 一元酸：、3合 按電離出的數(shù)分 二元

25、酸：H24、H23物 多元酸：H34強(qiáng)堿：、()2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿：3H2O、()3堿 一元堿：、按電離出的數(shù)分 二元堿：()2多元堿：()3正鹽：23鹽 酸式鹽：3堿式鹽：2()23溶液：溶液、稀H24等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：()3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系及其分類 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。2、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁

26、液。分散質(zhì)粒子直徑小于1的分散系叫溶液，在1100之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1（粒子直徑小于10-9m）1100（粒子直徑在10-9 10-7m）100（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

27、三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的性質(zhì)：(均為物理性質(zhì)) 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動(dòng) 電泳 聚沉 （必修1 P16）四、離子反應(yīng)1、電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。2、電離方程式書寫H24 = 2+ 42- = + K + 24 2 42-4 + H42-3 + 3-注意：1、3-、42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)2、4-在水溶液中拆開(kāi)寫，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

28、合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。特別提醒：2、3、2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì). 通常非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)， 酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于化合物的范疇，水溶液和單質(zhì)不在此范疇。

29、電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無(wú)直接關(guān)系，通常強(qiáng)電解質(zhì)為：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)通常為：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽如()2、水。7、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學(xué)方程式第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）離子方程式的書寫注意事項(xiàng):1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分子式。H2O2.濃H24作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)

30、，濃H24寫成化學(xué)式。334中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。4微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。5 非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，不寫離子方程式。常見(jiàn)的錯(cuò)誤：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)：主要是寫錯(cuò)、漏寫等 如：2O3與氫碘酸：2O362 3+3H2O(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失守恒 如：2溶液中通2 ：2+23+2(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式，亂拆寫。 如：溶液中通入：H2OI錯(cuò)因：誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條

31、件或環(huán)境不分：酸性環(huán)境不能生成 如：次氯酸鈉中加濃：2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)“”“ D ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)8、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1）、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）只能與3、F共存，32-、32-、32-、S2-只能與、4共存; 、4+ 、3、3、3形成的鹽溶于水2）、與不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：、S2-、32-、3-鹵族有：、 碳族有：3、32-、3-、32- 3）、與不能大量共存的離子有： 4+和、3

32、-、3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：2+、3+、3+、2+、2+等等） 4）、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有2+、S2-、32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：3+、4-、2O72-、3-（）五 、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化 失電子總數(shù)=得電子總數(shù)、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）

33、，氧化劑；氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)具有氧化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)具有還原性氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。常見(jiàn)的氧化劑與還原劑氧 化 劑還 原 劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：、某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S高價(jià)金屬離子：3+、4+、2+、其它：(3)2、新制()2低價(jià)金屬離子：2+、2+、非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、3、含氧化合物：2、2、2O2、H2O2、3、濃H24、()2、3、4、王水、O3、低價(jià)含氧化合物：、2、H23、23、含的有機(jī)物：醛、葡萄糖、麥芽糖等既可

34、作氧化劑又可作還原劑的有：S、32、3、H23、2、2、2+等 氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。六 、金屬及其化合物鈉及其化合物：（一）、鈉1 的主要物理性質(zhì)以及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式：鈉具有銀白色的金屬光澤。硬度小，可以用小刀切割。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.973，比水的密度小，鈉的熔點(diǎn)是97.81（較低）。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性。2+2H2O2+2+H2(浮、熔、游、響、紅)2 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回

35、原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。鈉長(zhǎng)期放置在空氣中的變化：2O23。2O 23。鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。3 、K失火的處理：不能用水和2滅火，必須用干燥的沙土滅火。4 、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免黃光的干擾。鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉（2O2），過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定（二）、過(guò)氧化鈉和氧化鈉2O2O2性質(zhì)堿性氧化物，氧為-2價(jià)過(guò)氧化物，氧為-1價(jià)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)22222O2+2H242與酸溶液2222O（溶液無(wú)色）22O2+442H22其他222322O2+22=22321 過(guò)氧化鈉：非堿性氧化

36、物，但也可與酸、二氧化碳、水反應(yīng)(按順序優(yōu)先)2 過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1。過(guò)氧化鈉的電子式的書寫。3 過(guò)氧化鈉與水、2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)，生成1 O2轉(zhuǎn)移2電子）。三 是強(qiáng)氧化性有漂白作用。 過(guò)氧化鈉的用途： 可將它用作供氧劑，還可以用于消毒、殺菌和漂白等。（三）、碳酸鈉與碳酸氫鈉23 （純堿、蘇打）3 （小蘇打）溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)反應(yīng)迅速23+222H22反應(yīng)更迅速 3

37、22與堿反應(yīng)23()2=233232O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體3 ：232322相互轉(zhuǎn)化23溶液中通入大量22322=23固體3232322其他溶液中：23()2=23溶液中：3()232O用途用于玻璃、肥皂、造紙工業(yè)等中和胃酸、制糕點(diǎn)發(fā)酵等注意1 除雜：2（）：通入飽和的3溶液而不是飽和23溶液。2. 3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：3過(guò)量：22+23332+2H2O3少量：3+ 232O3 .鑒別：用2、2 產(chǎn)生白色沉淀的為23 （不能用石灰水）。加熱固體，產(chǎn)生氣體，并使澄清石灰水變渾濁的為3鋁及其化合物：（一）、鋁1、鋁與溶液的反應(yīng)：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，

38、主要涉及除雜問(wèn)題和原電池反應(yīng)。離子反應(yīng)：222H2O223H22、鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)（2050）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁（660）的熔點(diǎn)。3、鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。4離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明此溶液含有大量的H或，但酸溶液中不能含有3-，溶液中一旦有了3-，溶液就成了3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣； （二）、氧化鋁1熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。2兩性氧化物：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反

39、應(yīng):2O3+2222O3工業(yè)制備鋁：22O3(熔融)43O2（用冰晶石36作助熔劑來(lái)降低熔點(diǎn)）（三）、氫氧化鋁1制備原理:強(qiáng)調(diào)用氨水。離子方程式是：3332()3+32兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。()32H2O3氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿4明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成()3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來(lái)，故明礬可用作凈水劑。333H2O()3343+3()3()32H2O 3422H2O2H2O()322+3H222()33

40、2()333+3H2O 243+2H2O5、3+、2、()3的相互轉(zhuǎn)化23+()3鐵及其化合物：（一）、鐵1鐵的物理性質(zhì)以及與水蒸氣的反應(yīng)： 34H2O(g)3O4+4H22鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生吸氧腐蝕。3鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為3、 2，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。2332 ；22223（二）、氧化物鐵的氧化物：廢鐵屑的主要成分2O3；鐵銹的主要成分為2O3. 2O；2O3紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料，是堿性氧化物，赤鐵礦的主要成分為2O3，它是煉鐵的原料。3O4黑色晶體、俗稱磁性氧化鐵;鐵在氧氣燃燒與鐵與

41、水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是3O4。黑色粉末，是堿性氧化物。它們都與酸或反應(yīng)：3O4+8(濃)2+23+4H2O + y 2（三）、氫氧化物1實(shí)驗(yàn)室制備()2，現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀。為較長(zhǎng)時(shí)間的看到()2白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。寫出化學(xué)方程式。2()3的受熱分解：2()32O3+3H2O，與此相似的還有()2、()3。3氫氧化鐵的制備：寫出化學(xué)方程式。（四）、鐵鹽與亞鐵鹽12、3的檢驗(yàn)：(1)2：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀4()22+2H2O4()3二是先加入溶液，不變色，再加入氯水

42、后，出現(xiàn)血紅色。(2)3：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。二是加入溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：33()3鐵鹽溶液常呈黃色，亞鐵鹽溶液常呈淺綠色2亞鐵鹽與鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化鐵鹽與還原性物質(zhì)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，例如：金屬活動(dòng)性順序表中銅以前的金屬（）、還原性很強(qiáng)的陰離子(S2-、I)、某些氧化物（2）、某些氫化物（H2S、）都可以與鐵鹽反應(yīng)。例如：制印刷電路板常用3作腐蝕液：23222+ 亞鐵鹽與氧化性物質(zhì)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為鐵鹽：某些非金屬單質(zhì)（O2、2，但I(xiàn)2不能氧化）、某些酸（3）、某些化合物（4、H2O2） 3離子共存：不能與2+共存的離子：（、3-）、（4-）、()；不能與3+共存的離子有：

43、、S2-、32-、。主要是對(duì)2+的還原性、3+的氧化性的考查。4 鐵鹽和24(高鐵酸鈉)可作凈水劑。銅及其化合物1純凈的銅為紫紅色，屬有色金屬。焰色反應(yīng)呈綠色。銅與其他金屬能夠形成合金，銅合金的主要種類有：合金稱青銅，青銅是我國(guó)最早使用的合金；合金稱黃銅；合金稱白銅。2銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入O2（加熱）或加入H2O2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：222424+2H2O, 2H2O2244+4H2O3制備4方案的選擇：方法如下：一是4, 二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角

44、度進(jìn)行，選擇方法一好些，與之相同的是制硝酸銅。金屬部分其他知識(shí)1 常見(jiàn)合金材料：鐵合金、銅合金、硬鋁等(1)合金的定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)合金的優(yōu)點(diǎn)：一般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅(jiān)固。多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低。(3)鐵合金： 含碳量：2% 4.3% 生鐵 性質(zhì)：生鐵硬度大，抗壓，性脆， 用途：可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料鐵碳合金 碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼）含碳量：0.03% 2% 鋼 性質(zhì)：良好的延展性，機(jī)械性 合金鋼（不銹鋼） 用途：用于制造機(jī)械和交通工具2 焰色反應(yīng)的焰色反應(yīng)是黃色的K透過(guò)藍(lán)色鈷玻

45、璃看是紫色的3 既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié). 金屬鋁 兩性氧化物(氧化鋁) 兩性氫氧化物(氫氧化鋁) 弱酸的酸式鹽(如3)弱酸弱堿鹽(如：(4)2S；43等) 氨基酸、蛋白質(zhì)4.金屬的物理共性:有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)，有延展性。七 、 非金屬及其化合物（一） 氯氣的性質(zhì)1 氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，溶于水。2 氯氣與水反應(yīng)：22O；氯水的多重性質(zhì)(2的強(qiáng)氧化性、次氯酸的強(qiáng)氧化性：23H24、次氯酸的不穩(wěn)定性：222(見(jiàn)光或受熱分解)、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)新制氯水的組成： “3+4”2、H2O； 、討論：（1） 液氯、久置氯水與新制氯水的區(qū)別。氯水（混合物）新制

46、（淺黃綠色）久置（無(wú)色）成份氯氣、水、鹽酸、次氯酸水、鹽酸性質(zhì)有酸性，強(qiáng)氧化性能漂白，消毒、光照時(shí)次氯酸分解。酸性，無(wú)漂白、消毒作用（2）自來(lái)水的殺菌消毒與凈化。液氯、漂白粉對(duì)自來(lái)水殺菌消毒：的強(qiáng)氧化性，類似的物質(zhì)還有O3、H2O2等。使用(4)212H2O或3對(duì)水進(jìn)行凈化。24，新型自來(lái)水消毒凈化劑，功能二合一。(3)將氯水滴入紫色石蕊試液中，會(huì)有什么樣的現(xiàn)象先變紅后褪色。HO小結(jié)：不穩(wěn)定的一元強(qiáng)氧化性弱酸。的電子式：3 氯氣與堿的反應(yīng)（1）氯氣與燒堿溶液的反應(yīng) ： 2 + 2 = + + H2O （2）制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：22 + 2()2 = 2 + ()2 + 2H2O 4 氯

47、氣的氧化性：與溶液、溶液、2溶液、2等的反應(yīng)。（1） 2+2 = 22 222 = 23+ + 2（2）、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）（3）、氯氣與氫氣反應(yīng)22 2 (光照或點(diǎn)燃)(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰；混合氣體光照爆炸； 鹵素單質(zhì)的活潑程度比較、工業(yè)制取鹽酸的方法）（4）、氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng):22 +2H2OH24 +2（6）、氯氣的檢驗(yàn)方法淀粉碘化鉀試紙2 +2 226 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理2+422+2H2O(加熱)凈化：飽和的食鹽水 干燥：濃 H24收集:用向上排空氣法或用排飽和溶液。氯氣有毒，尾氣用溶液吸收（ 二 ）

48、硫及其化合物一硫單質(zhì)（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）1 硫與氧氣反應(yīng)22（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色）2 硫與銅反應(yīng)（生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅）22S3 硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵）4 硫與汞常溫反應(yīng)，生成（撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）5 物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。二二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶于水（140）；（可用于進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如2、3）易液化（10）化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水：2+2232O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：2223（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二

49、氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。22232、氧化性：2氣體通過(guò)氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。 22H 23S2H 2O3、還原性：2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色222H 2 H24222O2 2 34、漂白性：2使品紅溶液褪色2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，而化合成的無(wú)色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)、O3、H2O2、2O22木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)

50、非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子5 2與2的相互鑒別鑒別2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再?gòu)?fù)原。鑒別2氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。當(dāng)2中混有2時(shí)會(huì)干擾2的鑒別，應(yīng)先除去2后再用澄清石灰水鑒別2氣體。除去2中的2，常用方法是使混合氣體先通過(guò)足量溴水或酸性4溶液或飽和3溶液(吸收2)，再通過(guò)品紅溶液(檢驗(yàn)2是否被除盡)。三硫酸性質(zhì)1 強(qiáng)酸性（1）、與堿反應(yīng)（2）、與堿性氧化物反應(yīng)（除銹；制硫酸銅等鹽） (3）、與弱

51、酸鹽反應(yīng)（制某些弱酸或酸式鹽）（4）、與活潑金屬反應(yīng)（制氫氣）2 濃硫酸的吸水性 （作氣體干燥劑可以干燥：O2、H2、2、N2、2、2 不干燥：堿性：3 還原性：H2S、氣體；與結(jié)晶水合物反應(yīng)）3 濃硫酸的脫水性 （使木條、紙片、蔗糖等炭化；乙醇脫水制乙烯）4 濃硫酸的強(qiáng)氧化性（1）、室溫或冷的條件下使鐵、鋁等金屬鈍化（2）、與不活潑金屬銅反應(yīng)（加熱）: 2H24(濃)42+2H2O（3）、與木炭反應(yīng):2H24(濃)2+22+2H2O實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度小，易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。5. 42-檢驗(yàn)：在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把

52、溶液酸化，再加入2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來(lái)闡明原溶液中是否有42-存在。 6.濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。（三）硅及其化合物硅1硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，2熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。常溫下能與堿反應(yīng)：22O23+2H23用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。二氧化硅（2）：12的空間結(jié)構(gòu)：2直接由原子構(gòu)成，二氧化硅為原子晶體,不存在單個(gè)2分子。2物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大3化學(xué)性質(zhì)：2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液