高中化學(xué)選修 化學(xué)反應(yīng)與能量課時(shí)訓(xùn)練及單元測(cè)試doc

1、高中化學(xué)選修4第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課時(shí)訓(xùn)練及單元測(cè)試課時(shí)訓(xùn)練1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（時(shí)間：30min）1. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水2. 下列說法正確的是（）A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件C反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D當(dāng)H0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3. 下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (298K)= 905 kJ· mol-1 的描述不正確的是（ ）A. 生成

2、物的總能量小于反應(yīng)物的總能量 B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 該反應(yīng)中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ熱量4. 對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，下列說法正確的是（ ）A. 產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B. 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C. 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D. 無(wú)法確定5. 下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B. 伴有能量變化物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總高于生成物的總能量D

3、. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，生成物的總能量總高于反應(yīng)物的總能量6. 下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水 H2在Cl2中燃燒 弱酸電離A、 B、 C、 D、7. 已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( A )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2

4、(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-17. 已知25、101 kPa下，金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g）= CO2（g） H-393.51 kJ mol-1C（金剛石）+O2（g）= CO2（g） H-395.41 kJ moL-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B. 石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高8. 分析右面的能量

5、變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是（ ）A. 2A(g)+B(g) = 2C(g) H<0B. 2A(g)+B(g) = 2C(g) H>0C. 2A+B= 2C H<0D. 2C= 2A+B H<09. （2008上海，17）已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ· mol-1，下列說法正確的是（ ）A2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ C在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1

6、個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量10. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ11. 已知 ： （1）H2(g)+O2(g) =H2O(g) H1=a kJmol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3=c kJmol-1

7、 （4）2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aac0 Bbd0 C2a= b0 D2c= d012.（2008重慶理綜，13）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（） A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(1) H2(a-b-c)kJ·mol-1B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2(b-a)kJ·mol-1C. N2(g)+H2(g) = NH3(1) H(b+c-a)kJ·mol-1D. N2(g)+H2(g) = NH3(g) H(a+b

8、)kJ·mol-1二、填空題13. 在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖： （1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是 。 A. 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B. 該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C. 該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D. 反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1<E2，則生成物的總能量 （填“>”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 14. 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱

9、22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。 （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量_。（3）已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_15. 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。 （1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱

10、”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是 。參考答案1. A 2. C 3. B 4. B 5. A 6. C 7. A 8. A 9. C 10. C 11. C 12. A13. （1）AD （2）> 吸熱14. （1）CH3OH(l

11、)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJ·mol1 （2）N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+67.8kJ·mol1（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJ·mol115. （1）放熱 需要 E1-E2 （2）409.0 kJmol-1 （3）使用了催化劑課時(shí)訓(xùn)練2 燃燒熱 能源（時(shí)間：30min）1. 下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是（ ）A1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中H就是該反應(yīng)物的燃燒熱C物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得D物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定

12、是氧化還原反應(yīng)2. 在汽油中添加適量酒精作為汽車燃燒的技術(shù)正在逐步向全國(guó)推廣。已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C8H18(1) + 25O2= 16CO2(g) + H2O(1) H= -10900kJ·mol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1367 kJ·mol-1。假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油作汽車燃料時(shí)，不能達(dá)到的目的是（ ）A. 節(jié)省化石燃料 B. 減少有害氣體的排放C. 有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食 D. 提高每千克燃料燃燒放出的熱量3. 下列熱化學(xué)方程式中H的絕對(duì)值表

13、示可燃物燃燒熱的是（ ）A. CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1D. C(s)+O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-14. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. C(s)+O2(g) =C

14、O(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-15. 100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為，CO2為，且：C（s）+O2(g) = CO（g） H110.35 kJmol-1CO（g）+O2(g) = CO2（g） H282.57 kJmol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 （ ）A39.292kJ B3

15、274.3kJ C784.92kJ D2489.44kJ6. 航天飛機(jī)常用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦?0.05 kJ熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 該反應(yīng)中肼作還原劑 B. 液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1C. 該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJ·mol-17. 下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（）A發(fā)生酸堿中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量叫中和熱B中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+

16、與OH-結(jié)合生成水，若有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)C在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱D中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)8. 已知1gC完全燃燒時(shí)放出32.79 kJ熱量，則C的燃燒熱是（ ）A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol-1 C. 393.5 kJmol-1 D. 393.5 kJ9. （2008廣東，14）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B. 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能C. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D. 植物通過光合作

17、用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程10. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃燒熱是2219.9 kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A. C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(g) H+2 219.9 kJ·mol-1B. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(g) H-2 219.9 kJ·mol-1C. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H-2 219.9 kJ·mol-1D. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO

18、2(g)+4H2O(l) H+2 219.9 kJ·mol-111.（2008四川理綜，7）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3) kJ·mol-1 BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) =2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0 kJ·mol-1 C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱12. 一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放

19、出的熱量為Q，它生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是（ ）A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q13. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ。下列說法正確的是（ ）A. 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C. 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D. 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多二、填空題14. 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241

20、.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的H=_，氫氣的燃燒熱為_。15. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1試回答下列問題：（1）H2的燃燒熱為_，C3H8的燃燒熱為_。（2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為_。（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5 mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847 kJ，則混合氣體

21、中H2和C3H8的體積比為_。 參考答案1. C 2. D 3. A 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. AB 10. C 11. B 12. C 13. A14. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H-241.8kJmol-1 -571.6 kJmol-1 285.8 kJmol-115.（1）285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 （2）4725.8 kJ （3）3：1課時(shí)訓(xùn)練3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（時(shí)間：30min）1. 下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是（ ）A不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)

22、，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)C有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中H直接相加即可得總反應(yīng)熱2. 已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 則C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 為（ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1 3. 相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）H2（g）+O2

23、（g）= H2O（g） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是 （ ）A. Q1=Q2<Q3 B. Q2>Q3 > Q1 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q34. 已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (

24、s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值為（ ）A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q25. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJ·mol-1        B-379.3 k

25、J·mol-1        C-332.8 kJ·mol-1  D317.3 kJ·mol-16. 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ mol-14P（紅磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -b kJ mol-1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（ ）Aab B C. D無(wú)法確定7.（2008寧夏理綜，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ&#

26、183;mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ） A. 44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. 330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-18. 我國(guó)發(fā)射“神五”所用的長(zhǎng)征2號(hào)火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O。有的國(guó)家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知： N2(g)+2O2(g) =

27、 2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1， N2H4(g)O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= -534 kJ mol-1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 （）A. 2N2H4(g)2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O (l) H= -1135.7 kJ mol-1B. 2N2H4(g)2NO2(g) = 2N2(g) 4H2O(l) H= -1135.7 kJ mol-1C. N2H4(g)NO2(g) = N2(g) 2H2O(g ) H= -1135.7 kJ mol-1D. 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g)4 H2O (g)

28、 H= -1135.7 kJ mol-19.（2008年海南，8）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJ·mol-1、PO：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（）A. (6a+5d4c12b) kJ·mol-1B. (4c+12b6a5d) kJ·mol-1C. (4c+12b4a5d) kJ·mol-1D. (4a+5d4c12b) kJ·mo

29、l-110. 已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H = -184.6 kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H為（ ）A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C. -369.2 kJ mol-1 D.+92.3 kJ mol-111. 將V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約是1.00

30、mol·L-1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)12. S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）AH3+0.33 kJ·mol-1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS（單斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定二、填空題13. 已知下列反應(yīng)的

31、反應(yīng)熱為：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) H1= - 870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ mol-1 （3）H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= - 285.8 kJ mol-1 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _。14. 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1 試寫出鋁粉與氧

32、化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。15. 發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol-1H2(g)F2(g)= HF(g) H269 kJmol-1H2(g)O2(g) = H2O(g) H242 kJmol-1（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。參考答案1. D 2. B 3. B 4. C 5. A 6.

33、C 7. A 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C13. - 488.3 kJ mol-114. 2Al (s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) +2Fe (s) H= -828.42 kJ mol-115. 2N2H4(g)2NO2(g) =3N2(g)4H2O(g) H1135.7 kJmol-1N2H4(g)2F2(g)= N2(g)4HF(g) H1126 kJmol-1第一章 單元測(cè)試卷一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是 （ ） 燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

34、乙醇是一種再生能源 燃燒時(shí)放出大量熱量A. B. C. D. 2. 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為 ( )A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定3. 下列說法正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生4

35、. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ·mol-15. 灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s，白）+2HCl（a

36、q）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJ·mol-1下列說法正確的是（ ）AH1>H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞6. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJ·mol-1B

37、. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJ·mol-17. 如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

38、D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ8. 已知25、101kPa條件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的結(jié)論正確的是（ ）A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應(yīng)9. 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧

39、氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）A. B2H6 (g)+O2 (g) = B2O3 (g)+H2O (g) H = -677.7 kJ·mol-1B. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2165 kJ·mol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2033 kJ·mol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) =

40、 B2O3(s)+3H2O（l） H = -2033 kJ·mol-110. 2007年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（ ） A. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B. 加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C. 研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D. 將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生11. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH

41、溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（ ） AH1>H2>H3 BH1<H3<H2CH1<H2<H3 DH1>H3>H212. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJ·mol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( )A. 1:3 B.

42、 3:1 C. 1:4 D. 1:113. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2； H2O(g) = H2O(l) H- Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q314. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJ·mol-1(CH3)2C

43、HCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJ·mol-1下列說法正確的是（ ）A. 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C. 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D. 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多15. 已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3-285.8kJ·mol-1則

44、反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的H為（ ）A. -488.3 kJ·mol-1 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-116. 已知熱化學(xué)方程式： H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJ·mol-1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ） A吸熱88kJ B 吸熱2.44 kJ C放熱44kJ D 吸熱44 kJ17. 已知（1

45、）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3-Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （ ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）18. 已知熱化學(xué)方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-

46、1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJ·mol-1則反應(yīng) 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H為（ ）A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1二、填空（本題包括6個(gè)小題，共46分）19.（8分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N

47、2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與

48、NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_。20.（6分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0 途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) H2>0 再燃燒水煤氣：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0 請(qǐng)回答下列問題：(1) 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。(2) H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出

49、110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為 。21（10分）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為_。（3）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是_。22.（4分