高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)

1、1利用下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A鑒別SO2和CO2氣體：用酸性KMnO4溶液B證明溶液中含有NH：用濃氫氧化鈉溶液和藍(lán)色石蕊試紙C鑒別Br和I用雙氧水和淀粉溶液D鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水解析：A項(xiàng)，鑒別SO2和CO2氣體可以利用SO2的還原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B項(xiàng)，證明溶液中含有NH，應(yīng)該使用濃氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙；C項(xiàng)，鑒別Br和I可以利用淀粉遇I2變藍(lán)的特性，可以使用雙氧水和淀粉溶液；D項(xiàng)，NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，鑒別時(shí)可以利用二者在水中溶解時(shí)現(xiàn)象的不同。答案：B2不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOH；MgSO4

2、；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。則正確的鑒別順序是()ABC D解析：鑒別物質(zhì)時(shí)可以直接利用物質(zhì)的特征性質(zhì)，本題中可以通過觀察溶液顏色，判斷呈棕黃色的溶液為FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做試劑，可鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做試劑可檢驗(yàn)出Ba(NO3)2溶液，剩下的為KCl溶液。答案：B3下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須

3、比水大解析：蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱；蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處 ；萃取操作時(shí)，有機(jī)萃取劑應(yīng)與水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。答案：C4下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃B除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：二氧化碳中通入適量氧氣， 氧氣濃度太小，少量一氧化碳不能燃燒了；將氧氣和氮?dú)馔ㄟ^熾熱的銅粉，這樣反應(yīng)的將是氧氣；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)掉，石英即二氧化硅不與稀鹽酸，再過濾，這

4、樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣除去氯化鈉固體中少量的純堿，又會引入了鈣離子。答案：C5(2011年高考海南卷)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L1硫酸溶液，在60 左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_(

5、填儀器編號)；鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾。(4)本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3常用的試劑是_，可以觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)步驟1用熱Na2CO3溶液除去鐵屑表面的油污，鐵屑不溶于水，可通過過濾的方法予以分離，不必用到的儀器有。(2)FeSO4易水解，加入過量H2SO4可抑制FeSO4的水解。(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亞鐵銨，可經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作。(4)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN(或NH4SCN)溶液來定性檢驗(yàn)Fe3，可觀察

6、到溶液變成紅色。答案：(1)(2)抑制FeSO4水解(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)KSCN溶液溶液變成紅色一、選擇題1(2013年青島模擬)我們學(xué)習(xí)化學(xué)很重要的一個(gè)方面就是解決生活中的實(shí)際問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是()A用灼燒并聞氣味的方法檢驗(yàn)真絲衣料B用淀粉和水檢驗(yàn)食鹽中的碘元素C用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D用食醋除去熱水壺中的水垢解析：食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，只有還原為I2，淀粉才能變藍(lán)，只用淀粉和水不能檢驗(yàn)食鹽中的碘元素。答案：B2(2013年濟(jì)南質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論不相符的是()A某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B某氣體能使?jié)駶?/p>

7、的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性C某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SOD用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則該液體為膠體解析：能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體只有CO2，A項(xiàng)正確；濕潤的紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)，B正確；檢驗(yàn)溶液中是否存在SO時(shí)，應(yīng)先向溶液中加入稀鹽酸，未生成沉淀，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，才能說明該溶液中一定有SO，C錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的常用方法，D項(xiàng)正確。答案：C3(2012年高考江蘇卷)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖所示裝置蒸干NH

8、4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層解析：A項(xiàng)中NaOH溶液不僅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A錯。B項(xiàng)中NH4Cl加熱易分解，故B錯。C項(xiàng)中純堿為固體粉末且易溶于水，而所用裝置僅適用于塊狀固體和液體反應(yīng)制取氣體，且純堿和稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體中會混有少量HCl氣體和水蒸氣，無法得到純凈的CO2氣體，故C錯。D項(xiàng)中CCl4作為萃取劑，密度比水大，有機(jī)層在下層，水層在上層，D正確。答案：D4(2013年沈陽模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法A乙醇(乙酸)將混合物控制在乙醇的沸

9、點(diǎn)溫度蒸餾，收集餾出物BCO2(HCl)將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C氫氧化鐵膠體(FeCl3)將混合物直接過濾DSiO2 (CaCO3)加入鹽酸后過濾解析：乙醇和乙酸雖然沸點(diǎn)有差異，但受熱時(shí)都能揮發(fā)，收集得到的餾出物中仍然含乙酸，選項(xiàng)A錯誤；CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；膠體和溶液都能透過濾紙，氫氧化鐵膠體中含有FeCl3應(yīng)透過半透膜除去，選項(xiàng)C錯誤；D正確。答案：D5用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是()A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的SO：試液氣體褪色C檢驗(yàn)試液中的I：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色

10、沉淀沉淀溶解解析：選項(xiàng)A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag，均會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；選項(xiàng)B中不能排除HSO的干擾，錯誤；C項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中不能排除SO的干擾。答案：C6從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是()解析：海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。答案：D7某溶液含有中的離子(見下表)，欲用中的試劑來檢驗(yàn)溶液是否還含有中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是(說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)()選項(xiàng)A稀氨水Al

11、3Mg2B稀硝酸、 AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀鹽酸、BaCl2溶液SOSO解析：A項(xiàng)，稀氨水和Mg2、Al3反應(yīng)都生成白色沉淀；B項(xiàng)，AgI沉淀的黃色將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項(xiàng)，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈紅色；D項(xiàng)，SO在稀鹽酸中與Ba2溶液不能生成BaSO3沉淀，而SO與Ba2在稀鹽酸中反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4。答案：D8有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO，取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)，則對該溶液的相關(guān)判斷正確的是()實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加銅片和濃硫酸加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(2)取少量該溶

12、液，加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生(3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸(4)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀溶解A.一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3，可能含有Ba2C一定含有NO、SO，可能含有HCOD一定不含F(xiàn)e2、Ba2和HCO解析：由實(shí)驗(yàn)步驟(1)知原溶液中一定含有NO；由實(shí)驗(yàn)步驟(2)知原溶液中一定含有SO，則一定不含Ba2；由實(shí)驗(yàn)步驟(3)知原溶液中可能含有Cl；由實(shí)驗(yàn)步驟(4)知原溶液中一定含有Al3，則一定不含HCO；溶液無色透明，則一定不含F(xiàn)e2。故答案選D。答案：D9(能力題)為除去某物質(zhì)中所含的

13、雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀硝酸，同時(shí)用pH試紙測定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A. BC D解析：KOH與硝酸反應(yīng)生成KNO3和H2O；CuSO4與鐵粉反應(yīng)生成FeSO4和Cu；CO2可以與NaOH溶液反應(yīng)；CaCO3不溶于水。答案：D二、非選擇題10(2013年合肥模擬)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式為_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名稱分別是_、_。操作一般適用于分離_(選填編號)混合物。a固體和液體b固體和固體c互不相溶的液體d互溶的液體(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為_。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_。解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)SO2Br22H2O=2H

15、BrH2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解性，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作是分離固體和溶液，采用過濾；操作是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)Fe3、Br2的檢驗(yàn)方法。答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全(3)過濾蒸餾d(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴(5)KSCN溶液溶液變成紅色含有Br2CCl411(2013年深圳模擬)某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。 (1)步驟1所需玻

16、璃儀器是_；步驟3的操作名稱是_。(2)對檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只含有氯化鈉；假設(shè)2：只含有_；假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：加入過量試劑A的名稱是_。填寫下表：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4：步驟5：解析：(1)根據(jù)流程圖可知，步驟1為溶解過程，所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒；步驟3為過濾操作。(2)由題意可知，檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中含有的雜質(zhì)有三種可能：可能1：只含有氯化鈉；可能2：只含有氫氧化鈉；可能3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)由于三種

17、物質(zhì)的區(qū)別在于陰離子，所以檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)該先除去CO，然后再檢驗(yàn)溶液中是否含有OH、Cl，除去時(shí)不能引入OH和Cl。加入過量試劑A的目的是除去CO，應(yīng)該選用硝酸鋇溶液，不能選用氯化鋇溶液。檢驗(yàn)OH時(shí)可以選用酚酞試液，檢驗(yàn)Cl時(shí)可以選用硝酸銀溶液，但應(yīng)該先檢驗(yàn)OH，因?yàn)橛孟跛徙y溶液檢驗(yàn)Cl時(shí)OH會造成干擾?？稍O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加23滴酚酞試液如果酚酞變紅，假設(shè)2或假設(shè)3成立。如果酚酞不變紅，假設(shè)1成立。步驟5：用試管取少量濾液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液若沒有白色沉淀生成，則說明假設(shè)2成立。

18、若有白色沉淀生成，則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4如果酚酞變紅，假設(shè)3成立。答案：(1)燒杯、玻璃棒過濾(2)氫氧化鈉(3)硝酸鋇溶液 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加23滴酚酞試液如果酚酞變紅，假設(shè)2或假設(shè)3成立。如果酚酞不變紅，假設(shè)1成立。步驟5：用試管取少量濾液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液若沒有白色沉淀生成，則說明假設(shè)2成立。若有白色沉淀生成，則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4如果酚酞變紅，假設(shè)3成立。12.(能力題)(2012年高考山東卷)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的混合溶液(A)，主要流程如下： (1)為使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。解析：(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2先產(chǎn)生沉淀，為使同時(shí)生