高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理科綜合能力測試化學(xué)試題及答案

1、寧德市2016年高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理科綜合能力測試化學(xué)部分試題所需相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Pb 2077食鹽與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A工業(yè)鹽可代替食鹽食用B加碘食鹽添加的是碘酸鉀C食鹽是侯氏制堿的主要原料之一D工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA C8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4 NAD1 L 0.1 mol·L1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 NA9S-誘抗素可保證盆栽鮮

2、花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是A該物質(zhì)的分子式為C15H22O4B該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物共有3種C1mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)D該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)10利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 A實(shí)驗(yàn)可觀察到紅色噴泉B實(shí)驗(yàn)可制取少量氨氣C實(shí)驗(yàn)中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡D實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色不變11短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物。常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A元素Y的最高正化合價(jià)為6B簡單離子半徑的

3、大小順序：XYZC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYD元素X和Y能形成離子化合物12往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH變化如右圖所示，下列說法正確的是Aa點(diǎn)表示的溶液中存在3種分子，3種離子Bb點(diǎn)溶液中不存在SO2Cc點(diǎn)溶液中c(Na)2c(HSO3)2c(SO32) Dd點(diǎn)溶液中不存在HSO313鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是 A該鉛蓄電池正在充電B工作一段時(shí)間后，溶液的pH不斷減小Ca為鉛蓄電池的正極Db電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO24HSO422ePbSO42H2O26（

4、14分）CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。（1）將體積比為21的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。生成物的化學(xué)式是 和 。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32)c(HCO3) c(Na)（填“”、“”或“”）。（2）已知：2CO(g)O2(g) 2CO2 (g) H566.0 kJ·mol1；鍵能EOO499.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)CO2 (g)O(g)的H kJ·mol1已知2500K時(shí)，中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO)·c(O2)c(C

5、O2)·c(O)，則此時(shí)反應(yīng) （填“向左”或“向右”）進(jìn)行。（3）已知：反應(yīng)CO2 (g)CO(g)O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1；反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2。 分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2) 。分析圖2，1500時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（4）利用電化學(xué)還原CO2制取ZnC2O4的示意圖如右圖所示，電解液不參加反應(yīng)，則Zn與電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，Pb極上的電極反應(yīng)式是 。27（14分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。以

6、氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如下： 已知：.Ce4能與F結(jié)合成CeFx (4x)，與SO42結(jié)合成CeSO42。.在硫酸體系中Ce4能被萃取劑(HA)2萃取，而Ce3不能。.KspCe(OH)37.1×1021，溶解度SCe2(CO3)31.0×106 mol·L1?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是 。（2）CeO2不溶于水，但“浸出”時(shí)卻能溶解完全，原因是溶液中的 、 （填離子符號）促進(jìn)了CeO2的溶解。（3）“萃取”時(shí)存在平衡：Ce4n(HA)2Ce·(H2n4A2n)4H。保持其它條件不變，在起始

7、料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c(SO42)。觀察右圖，說明D（）隨起始料液中c(SO42)變化的原因： 。（4）“反萃取”加H2O2的作用是 （用離子方程式表示）。（5）在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生膠狀沉淀物。寫出該膠狀沉淀物的化學(xué)式： 。（6）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（7）CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。寫出其供氧生成CeO的化學(xué)方程式： 。28（15分）某實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（）酸鉀晶體K3

8、Fe(C2O4)3·3H2O并測定其組成。實(shí)驗(yàn)一 制備硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖裝置（夾持儀器略去），稱取一定量廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于5060熱水浴中加熱，充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。（1）實(shí)驗(yàn)室保存濃氨水的方法是 。（2）燒杯中高錳酸鉀溶液的作用是 。（3）寫出錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式： 。（4）若要確保獲得淺綠色懸濁液，實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)注意的是 （填序號）。a保持鐵屑過量 b控制溶液呈強(qiáng)酸性 c持續(xù)升高溫度實(shí)驗(yàn)二 制備三草酸合鐵（）酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)

9、小組用實(shí)驗(yàn)一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程制備三草酸合鐵（）酸鉀晶體。已知：25時(shí)，F(xiàn)e(C2O4)33(aq) SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)3C2O42(aq) K1016.2（5）寫出步驟生成黃色沉淀（FeC2O4·2H2O）的化學(xué)方程式： 。（6）步驟水浴加熱需控制40的理由是 。（7）小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體中含有Fe()，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol·L1KSCN溶液。請判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由。 。實(shí)驗(yàn)三 測定三草酸合鐵（）酸鉀晶體中C2O42的含量小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取m g晶體配制成250 mL溶液，取2

10、5 mL該溶液于錐形瓶中，加入3 mol·L1硫酸溶液10 mL，滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL。已知：Cr2O72在酸性介質(zhì)中被還原為Cr3。（8）晶體中C2O42質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。 研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如右圖。（1）基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式 ，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。（2）分子中采取sp2雜化的原子有 ，1mol分子中含有配位鍵的

11、數(shù)目是 。（3）該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有 （填序號）。a金屬鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d范德華力 e氫鍵 Fe與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。（4）圖甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為 （填“A1”、“A2”或“A3”），已知該晶體的密度為g·cm3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為 cm。（5）圖乙是FeCMn合金（晶體有缺陷）的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個(gè)數(shù)為 ，該合金的化學(xué)式為 。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：（1）以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識正確的是

12、。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c苯與濃硝酸混合，水浴加熱5560，生成硝基苯d聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物（2）A的名稱 。（3）生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型是 。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C的分子中一定共面的碳原子最多有 個(gè)。（5）與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構(gòu)體有 種，請任寫兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線： 。713 A C D B B B D26（14分） （1）Na2CO3、O2（2分） （1分） （2）33.5（2分）

13、 向左（2分） （3）3×107mol·L1·min1（2分） 3.2×108 mol·L1（2分） （4）正（1分） 2CO2 2e C2O42（2分）27（14分） （1）將3價(jià)鈰氧化成4價(jià)（2分） （2）F、SO42（2分） （3）隨著c(SO42)增大，水層中Ce4被SO42結(jié)合成CeSO42，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)， D迅速減小。（2分） （4）2Ce4 + H2O22Ce3 + O2+ 2H（2分） （5）Ce2(CO3)3（2分） （6）偏?。?分） （7）2CeO22CeO + O2 （2分）28（15分）（1）密封保存，置于冷暗處（1分）（2）吸收H2S等尾氣，防止污染空氣（1分）（3）NH3·H2OHNH4H2O（2分）（4）ab（2分）（5）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OH2C2O4FeC2O4·2H2O(NH4)2SO4H2SO44H2O（2分）（6）溫度太高，H2O2分解；溫度太低，F(xiàn)e2氧化速度太慢。（各1分，共2分）（7）否（1分），因?yàn)镕e(C2O4)33轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)2反應(yīng)的平衡常數(shù)小于105，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)。（2分）（8）（2分，