魯科版本化學(xué)選修4（電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解）基礎(chǔ)訓(xùn)練

1、第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解1金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2)()A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni22eNiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅中比銅活潑的鐵、鋅等在陽(yáng)極上首先被氧化變成相應(yīng)的金屬離子進(jìn)入溶液，比銅不活潑的銀、金等金屬不能在陽(yáng)極上被氧化，就以單質(zhì)的形式沉積在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥。把這些規(guī)律應(yīng)用到本題中，由于鐵、鋅等比鎳

2、活潑，銅、鉑等沒(méi)有鎳活潑，所以鐵、鋅等要在陽(yáng)極上被氧化，銅、鉑等不會(huì)被氧化，而變成陽(yáng)極泥。故正確答案為D。答案：D2 用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解 時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極有m g氣體生成B電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH4e2H2OO2C電解后c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大解析：氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極：2H24e4OH4H2O，正極：O24e2H2O4OH；用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)為電解H2O，電極

3、反應(yīng)式為陽(yáng)極：4OH4eO22H2O，陰極：4H4e2H2。A項(xiàng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，電池負(fù)極消耗H2的質(zhì)量與電解池陰極生成H2的質(zhì)量相同；C項(xiàng)，電解后，Na2SO4溶液仍為飽和溶液，溫度不變，c(Na2SO4)不變，但由于消耗H2O，溶液中會(huì)析出Na2SO4·10H2O晶體；D項(xiàng)，電池中n(KOH)不變，由于生成H2O，c(KOH)減小，電解池中Na2SO4溶液濃度不變，溶液pH不變。答案：D3. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是()A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量

4、之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11解析：電解稀H2SO4，實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減少，濃度增大，故溶液pH減小，A不正確；電解稀NaOH溶液，陽(yáng)極消耗OH，陰極消耗H，實(shí)質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大，B不正確；電解Na2SO4溶液時(shí)，在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：4OH4e2H2OO2，在陰極發(fā)生反應(yīng)：4H4e2H2，由于兩電極通過(guò)電量相等，故析出H2與O2的物質(zhì)的量之比為21，C不正確；電解CuCl2溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu22eCu，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl2eCl2，兩極通過(guò)電量相等時(shí)，Cu和Cl2的物質(zhì)的量之比為11，D正確

5、。答案：D4 用Pt電極電解含有0.1 mol Cu2和0.1 mol X3的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()ACu2>X3>H BH>X3>Cu2CX3>H>Cu2 DCu2>H>X3解析：有些同學(xué)沒(méi)有認(rèn)真分析，就將X3與Fe3聯(lián)系起來(lái)，選擇答案C。這其實(shí)是簡(jiǎn)單記憶陽(yáng)離子放電順序?qū)е滤季S定勢(shì)而造成的結(jié)果。本題的解題信息在圖像中，一通電就有固體析出，且通過(guò)0.2 mol電子后，就沒(méi)有固體析出了，說(shuō)明是Cu2放電的結(jié)果，X3不放電。故正確答案為D。答案

6、：D5500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1 B上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L1解析：石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH4e2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cu22eCu,2H2eH2。從收集到O2為

7、2.24 L這個(gè)事實(shí)可推知上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，而在生成2.24 L H2的過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol電子，電解前Cu2的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關(guān)系：c(K)2c(Cu2)c(NO)，c(K)c(H)c(NO)，不難算出：電解前c(K)0.2 mol·L1，電解后c(H)0.4 mol·L1。答案：A6某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的

8、裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl Ba為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl Da為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl解析：有關(guān)反應(yīng)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成NaOH，為使二者充分作用，Cl2應(yīng)在下端產(chǎn)生，從而推知電源b為正極，a為負(fù)極，消毒液主要成分是NaCl、NaClO。答案：B7. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分

9、為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是()A陰極自始至終只析出H2 B陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為7解析：電解質(zhì)溶液中，n(Na)n(Cl)n(H)n(SO)3321，開(kāi)始電解產(chǎn)生H2和Cl2，隨著產(chǎn)生H2和Cl2的同時(shí)，生成OH，最后是電解水。因而最后溶液的pH7，陰極只放出H2。三個(gè)階段分別相當(dāng)于電解HCl(aq)NaCl(aq)H2O。答案：D8 下圖中X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)電源上b為_(kāi)極(用“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”填空)。Z槽中e為_(kāi)極(同上)。連接Y、Z槽線路中，

10、電子流動(dòng)的方向是d_e(用“”或“”填空)。(2)寫(xiě)出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。寫(xiě)出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式_。寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。(3)電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過(guò)程中，電路中通過(guò)的電子為_(kāi)mol。若Y槽中溶液體積為500 mL(電解后可視為不變)，槽中電解反應(yīng)的速率v(OH)_。解析：“附近顯紅色”是d作為陰極時(shí)應(yīng)有的現(xiàn)象，據(jù)此可確定d為陰極，進(jìn)一步即可解答(1)(2)中問(wèn)題。(3)e極因發(fā)生反應(yīng)Cu2eCu2而減輕，f極因發(fā)生反應(yīng)Cu22eCu而增重，每轉(zhuǎn)移2 mol e兩極質(zhì)量差就增加128 g，即mn(e)128 g2

11、mol，n(e)·n0.02 mol。Y槽中2NaCl2H2O2NaOHCl2H22e，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(shí)產(chǎn)生OH 0.02 mol，則v(OH)0.02 mol/(L·min)。答案：(1)負(fù)陽(yáng)(2)2Cl2eCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cu2eCu2(3)0.020.02 mol·(L·min)19 按下圖中裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通 電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答：(1)電源的P極為_(kāi)極。(2)b極產(chǎn)生氣體

12、的體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為_(kāi)g。(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_。解析：B池中c極上有金屬析出，說(shuō)明它為陰極。由此可知，d、b為陽(yáng)極，a、c為陰極。按照“正接陽(yáng)，負(fù)接陰”的規(guī)律，電源的P極為負(fù)極。電解NaOH溶液時(shí)，a極產(chǎn)生H2，b極產(chǎn)生O2；電解CuSO4溶液時(shí)，d極產(chǎn)生O2，其電極反應(yīng)式為：4OH4e2H2OO2。m(NaOH)200 g×10%20 g。電解后溶液的質(zhì)量為：195.5 g。被電解的水的質(zhì)量為：200 g195.5 g4.5 g，其物質(zhì)的量為0.25 mol。由此可知，b極產(chǎn)生的O2為0.125 mol，即2.8 L。根據(jù)電子守恒得

13、：0.125 mol×4n(Cu)×2，解得n(Cu)0.25 mol，即Cu析出16 g。答案：(1)負(fù)(2)2.8(3)16(4)4OH4e2H2OO210在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入兩個(gè)電極通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：(1)若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度變化情況_。(2)若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是_。(3)如不考慮H在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol e通過(guò)時(shí)，陰極增重_g，陰極上的電極反應(yīng)式是_。解析：(1)(2)小題類似于電鍍?cè)恚?3)由Cu22eCu可知2 mol e1 mol Cu，故陰極析出Cu：0.0

14、2 mol×64 g·mol11.28 g。答案：(1)不變(2)Zn2eZn2(3)1.28Cu22eCu11在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。(2)寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式_。(3)電解后溶液的pH為_(kāi)，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入_，其質(zhì)量為_(kāi)g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能含

15、有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫(xiě)出論證這兩種假設(shè)的操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。假設(shè)一：_；假設(shè)二：_。解析：(1)藍(lán)色溶液含Cu2，A電極有紅色固體物質(zhì)生成，則析出Cu，為陰極；B電極為陽(yáng)極，析出O2，電極反應(yīng)式為：4OH4e2H2OO2。(2)2Cu22H2O2CuO24H(3)當(dāng)溶液中溶質(zhì)完全電解時(shí)，得Cu的物質(zhì)的量為 0.025 mol。此時(shí)溶液中c(H)0.1 mol/L，pH1。要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)加入CuO 0.025 mol，即2 g。(4)因?yàn)榭扇苄喳}，電解時(shí)得O2，酸根只有常見(jiàn)的SO和NO，應(yīng)從這兩個(gè)角度去鑒定。答案：(1)4OH4e2H2OO2(2)2Cu2

16、2H2O2CuO24H(3)1CuO2 (4)假設(shè)原溶液中的酸根離子是SO。取電解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的酸根離子是SO假設(shè)原溶液中的酸根離子是NO。取電解后的溶液，向其中加入銅，微熱，若銅溶解，并有無(wú)色氣體生成，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，則原溶液中所含的陰離子是NO 1(2009·廣東單科，14)可用于電動(dòng)汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反

17、應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極解析：以NaOH為電解液時(shí)，不應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，而應(yīng)生成Al(OH)4；C項(xiàng)，電解液的pH應(yīng)減??；D項(xiàng)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極。答案：A2下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極解析：電解池的陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制Al時(shí)，若用Fe作陽(yáng)極，會(huì)發(fā)生Fe2eFe2，F(xiàn)e

18、2移動(dòng)到陰極上發(fā)生Fe22eFe，使得到的Al不純。答案：A3 電解NaClKClAlCl3熔體制鋁比電解Al2O3NaAlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是()AAlCl3是分子晶體，其熔體不導(dǎo)電 B電解AlCl3生成的Cl2會(huì)嚴(yán)重污染大氣C自然界不存在富含AlCl3的礦石 D生產(chǎn)無(wú)水AlCl3較困難，成本又較高解析：本題主要考查學(xué)生處理新信息的能力和對(duì)鋁工業(yè)生產(chǎn)原理的理解。由題意可知NaClKClAlCl3熔體能導(dǎo)電，A錯(cuò)；工業(yè)上可用電解NaCl、MgCl2的方法生產(chǎn)Na、Mg，B顯然錯(cuò)誤；自然界不存在富含AlCl3的礦石是事實(shí)，但不是主要原因，因?yàn)锳lCl3

19、易水解，所以生產(chǎn)無(wú)水AlCl3較困難，成本較高。答案：D4. 能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A B C D解析：從能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，故對(duì)錯(cuò)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，必然伴隨著兩個(gè)電極上氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)生成新的物質(zhì)，故、對(duì)；某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理供給電能也可以實(shí)現(xiàn)，故對(duì)。所以D選項(xiàng)符合題意。答案：D5電解84.7 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1

20、8 g·cm3)，過(guò)一段時(shí)間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%(用石墨為電極)，這是因?yàn)?)A溶質(zhì)增加了3.5 g B有1.5 mol水被電解C在陽(yáng)極生成2 g H2 D在陽(yáng)極生成16 g O2解析：電解NaOH溶液實(shí)際上是電解水，通過(guò)計(jì)算可知電解了1 mol水，因而在陽(yáng)極生成16 g氧氣。答案：D6用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液CuCl2CuSO4NaBrNaNO3鹽酸H2SO4KOH。其中只有水被電解的有()A B C D解析：只有水被電解即是在陰極上H放電(溶液中陽(yáng)離子是較活潑的金屬離子)，在陽(yáng)極上OH放電(溶液中含有含氧酸根離子或F。)答案：C7用石墨作電極

21、電解AlCl3溶液時(shí)，下圖的電解過(guò)程變化曲線合理的是()解析：陰離子放電順序Cl>OH，陽(yáng)離子放電順序H>Al3，因此電解AlCl3溶液實(shí)質(zhì)是電解溶質(zhì)AlCl3和溶劑水，電解方程式為：2AlCl36H2O2Al(OH)33Cl23H2電解前，由于Al3水解，溶液呈酸性，隨著電解進(jìn)行，c(Al3)減小，pH升高。但生成的Al(OH)3是難溶物質(zhì)，故pH不可能大于7。電解過(guò)程中，Al(OH)3沉淀量逐漸增加，AlCl3完全電解后，沉淀量保持不變。答案：D8用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為()A陽(yáng)極100 g

22、，陰極128 g B陽(yáng)極93.6 g，陰極121.6 gC陽(yáng)極91.0 g，陰極119.0 g D陽(yáng)極86.0 g，陰極114.0 g解析：Cu作電極電解AgNO3溶液時(shí)，電極反應(yīng)式如下：陽(yáng)極：Cu2eCu2，陰極：2Ag2e2Ag設(shè)：陽(yáng)極溶解Cu的物質(zhì)的量為n，陰極析出的Ag的物質(zhì)的量則為2n，據(jù)題意：(2n×108100 g)(100 g64n)28 g，n0.1 mol故陽(yáng)極質(zhì)量為：100 g6.4 g93.6 g，陰極質(zhì)量為：100 g21.6 g121.6 g。答案：B9如下圖所示，在一U型管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒

23、立的“彩虹”，則U型管內(nèi)的溶液可能為()ANaCl溶液 BNaOH溶液CCuSO4溶液 DNa2SO4溶液解析：“倒立的彩虹”，一端顯紅色(酸性)，一端顯藍(lán)色(堿性)，中間顯紫色(中性)，電解的是水，那么只有D項(xiàng)符合題意。答案：D10下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是()Aa為正極、b為負(fù)極Bc為陰極、d為陽(yáng)極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變解析：從電流方向可以判斷電源中a 為正極，b為負(fù)極；因此電解池中c為陽(yáng)極，d為陰極。電解過(guò)程中，陰極上H得電子，放出H2，電極質(zhì)量不變，陽(yáng)極上Cl失電子，得到Cl2，氯離子濃度減小。

24、答案：A11. 用惰性電極電解V mL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間，陰極有W g金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0(體積變化可忽略不計(jì))。析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量()A. B. C2×105W/V D1×105W/V解析：計(jì)算關(guān)系式：M2H Mr g 2 mol W g 102 mol/L× LMr×1 000，化簡(jiǎn)得：Mr。答案：C12下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，下列說(shuō)法中正確的是()AX是正極，Y是負(fù)極BX是負(fù)極，Y是正極CCuSO4溶液的pH值逐漸增大DCuSO4溶液的pH值保持不變解析：b極區(qū)附近溶液呈

25、紅色，則b極附近c(diǎn)(OH)增大，則c(H)減小，所以b極反應(yīng)為2H2eH2，而此反應(yīng)為還原反應(yīng)，為電解池的陰極反應(yīng)，則y為電源的負(fù)極，x為電源的正極，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)錯(cuò)誤。左池電解總反應(yīng)方程式為2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，pH值減小。答案：A13用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.5 mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過(guò)了1 mol電子，此時(shí)溶液中c(H)為(假設(shè)體積不變)()A1.5 mol/L B0.75 mol/L C0.5 mol/L D0.25 mol/L解析：調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式如下：故電路中轉(zhuǎn)移的1.5 mol電

26、子中，只有1 mol由OH放電產(chǎn)生，即消耗的n(OH)1 mol，即溶液中積累的n(H)1 mol，則c(H)0.5 mol/L。答案：C14某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl2Ag=2AgClH2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()解析：題給反應(yīng)是一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極而不參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)不是題給反應(yīng)，A裝置不能使題給反應(yīng)發(fā)生；C裝置是電解池，Ag棒作陽(yáng)極而參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)是題給的反應(yīng)，C裝置能使題給的反應(yīng)發(fā)生。答案：C15. 請(qǐng)從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)

27、，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_。(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)椋篖()()()()M。(3)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篲接_、_接A、B接_、_接_。(4)在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)已知飽和食鹽水50 mL，某時(shí)刻測(cè)得H2體積為16.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時(shí)溶液pH約為_(kāi)。(lg 20.3，lg 30.5，lg 50.7)解析：(1)要達(dá)到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須接上電源的負(fù)極而

28、成為陰極，碳棒則接上電源的正極而成為陽(yáng)極，反之，鐵作陽(yáng)極則Fe2進(jìn)入溶液，無(wú)法實(shí)現(xiàn)電解食鹽水的目的。(2)電源負(fù)極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計(jì)“”端，“”端接電源正極。(3)電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2，右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2，以電解池為中心，則有：HFGABDEC，相應(yīng)裝置的作用： (5)2NaOHH2 2 mol 22.4 L 1.5×103 mol 16.8×103 Lc(OH)3×102 mol/L，c(H)×1012 mol/LpHlg(×1012)12.5。答案：(1)2H2eH22Cl2eCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2

29、(2)ABJK(或JKAB)(3)HFGDEC(4)Cl22I=2ClI2(5)12.516如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_。甲池中碳極的電極反應(yīng)式是_，乙池碳極的電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色退去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種

30、酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 mL，則反應(yīng)后溶液的pH_。解析：甲為原電池，乙為電解池。(1) 若兩池中均為CuSO4溶液，則：(2)若均為NaCl溶液，則：答案：(1)碳鐵4OH4e2H2OO2(2)2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e4OH氧化反應(yīng)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl1317現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO等雜

31、質(zhì)離子，使用的試劑有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)開(kāi)(填試劑序號(hào))。(3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min后在陰極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，這時(shí)溶液的pH是(設(shè)溶液體積保持不變)_。(4)Cl2常用于自來(lái)水的消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl，則消毒等量的自來(lái)水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。解析：由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知，n(NaOH)2n(Cl2)2×1 mol，c(OH)0.1 mol·L1，故溶液的pH13。Cl22

32、Cl，ClO2Cl，當(dāng)二者得電子數(shù)相等時(shí)，消毒能力相當(dāng)，此時(shí)二者物質(zhì)的量之比為52。答案：(1)2Cl2eCl2(2)bac(3)13(4)5218如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)電源A上的a為_(kāi)極。(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)，槽中盛放的電鍍液可以是_或_(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。解析：(1)含酚酞試液的濾紙變紅，表示電解時(shí)有OH生成，是由于H2OHOH，2H2eH2，生成OH之

33、故，所以c是B電解池的陰極，d為陽(yáng)極，則可得出：b是原電池A的負(fù)極，a為正極，e是電解槽C的陽(yáng)極，f為陰極。(2)2NaCl2H2O2NaOHH2陰極產(chǎn)物(3)鍍件鐵作陰極f：Zn22eZn待鍍金屬作陽(yáng)極e：Zn2eZn2， 用含待鍍金屬離子的溶液作電鍍液，可用ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。答案：(1)正(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)Zn2eZn2Zn22eZnZnSO4溶液ZnCl2溶液19如下圖，通電5 min后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，回答：(1)電源：a是_極，b是_極；A池電極反應(yīng)，電極1：_；電極2：_。C池電極反應(yīng)，電極5：_；電極6：_。(2)如果B池中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：(1)因C池中電極5質(zhì)量增加，說(shuō)明電極5為陰極，Ag得電子；電極6為陽(yáng)極，又為Cu