山東省濰坊市高一化學(xué)上學(xué)期月考(10月份)試卷(含解析)

1、山東省濰坊市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期月考（10月份）試卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，1-8每題2分，9-16每題3分）1 .下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）A.濃HSO、NaOHF-腐t品B.酒精-易燃氣體C. KMnO-氧化劑D.甲烷-易燃氣體2 .下列實驗操作中正確的是（）A.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口處B.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口倒出到另一個燒杯D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3.對下列實驗過程的評價，正確的是（）A

2、.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明該溶液中一定有CO2B.某溶液中先加少量氯化鋼溶液，再加足量稀鹽酸生成白色沉淀，證明該溶液中一定含有 SO2一C.驗證燒堿溶?中是否有 Cl ,先加稀硝酸除去 OH,再加AgNO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有ClD.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性4 .實驗室加熱氯酸鉀與 MnO的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化鎰的操作順序正確的是（ ）A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D.溶解、洗滌、過濾、干燥5 .在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體 A的相對分子質(zhì)量

3、為（）A. 46 B. 28 C. 44 D. 646 .如果1g H 2O中含有m個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A. 18m B. 9m C. 2m D. !97.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為 0.5NaB. 71gCl2所含原子數(shù)為2MC.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1ND.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L的MgC2溶液中，含有 C個數(shù)為1Na8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.常溫下，48gQ和48gO2含有的電子數(shù)目為 3NaB. ImolOH離子中含電子數(shù)目為10 NaC

4、. 0.5L0.2mol?L 一的NaCl溶液中含有的 Na+數(shù)是0.1 NaD. 33.6LCO中含有的原子總數(shù)是 329 .同溫、同壓下等質(zhì)量的SO氣體和CO氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（）分子個數(shù)之比為11: 16密度比為11: 16體積比為16: 11原子個數(shù)比為11: 16.A.B .C .D.10 .將c mol?L 1的AlCl 3溶液Vi mL加水稀釋至V2 mL,稀釋后溶液中C物質(zhì)的量濃度為（/1外1A. . c mol?L B T7 c mol?LV2V23V2i 3%1C. - c mol?LD. -c mol?L力11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L

5、 NaCl溶液所含的C物質(zhì)的量濃度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B. 200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液12 .下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A. 10gH2 和 10gQB. 5.6LN2 （標準狀況）和 11gCOC. 9gHO和 0.5molBr 2D. 22.4mLH2 （標準狀況）和 0.1molN213 .與標準狀況下 V L CO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（4和227436V22/4B.22.414 . V mL Al 2 (

6、SQ) 3溶液中含有 Al 3+a g ,取工V mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中 SO24一的物質(zhì)的量濃度是()A L mol/L B 匚二 mol/L C 匚二 mol/L D 匚二 mol/L 9V36V18V54V15 .標準狀況下有6.72L甲烷 3.01 X 1023個氯化氫分子13.6g硫化氫0.2mol NH.下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A.體積：B .密度：C.質(zhì)量：D.氫原子數(shù)：16 .在標準狀況下，將 A氣體V L (摩爾質(zhì)量是 M g?mol1)溶于0.5L水中，所得溶液的密 度為a g?cm 3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol?L -1)

7、()人十六事CD,、'KV+112002240(7+0. 5)a二、非選擇題共60分)17,如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 .A.溶?中HCl的物質(zhì)的量B .溶液的濃度C.溶?中C的數(shù)目D .溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制480mL物質(zhì)的量濃度為 0.400mol?L 一1的稀鹽酸.容量瓶上需標有以下五項中的 .A.溫度B .濃度 C .容量 D .壓強 E .刻度線將下列操作填寫完整，并排列其

8、正確的操作順序 (字母表示，每個字母只能用一次)； A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準確量取濃鹽酸 mL,注入燒杯中，加入少量水(約 30mD,用玻璃棒慢慢攪拌， 使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E.改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下 處.鹽圈分子式：HCI相對分子質(zhì)量：36.5密度：119g/TnlHCI的質(zhì)量分數(shù)：36.5%18.某次實驗需要 0.5mol?L 1NaO哈?夜480mL.(1)用托盤天平準確稱量 g固體NaOH(2)配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外

9、、玻璃棒還有 ;(3)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ,偏低的是,對實驗結(jié)果沒影響的是 (填各項的序號).A.所用的NaOHB發(fā)生潮解B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH寸，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D.固體NaOHfe燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F.最后確定NaOH§液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水至刻度線.19 .掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為三套實驗裝

10、置.(1)寫出下列儀器的名稱：;(2)儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 .(填序號)(3)現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤，請改正：、.(4)若利用裝置 A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為 ,還缺少的 儀器有，實際操作時冷凝水由 (填f或g) 口通入.20 .我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg+、Fe3+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)BaCl XftOH 稱取粗

11、就一 - 過逑U 丁注液適量鹽酸蒸發(fā)、站槁，姚I* » » 粕款(1)第步操作的名稱是 ，第步判斷BaCl2已過量的方法是(2)第步加入試劑的化學(xué)式為 .(3)第步操作所需玻璃儀器的名稱是21 .在0.2L由NaCl、MgCb、BaCL組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中含溶質(zhì) NaCl的物質(zhì)的量為 mol,含溶質(zhì)MgCb的質(zhì)量為 g.(2)該混合液中含溶質(zhì) MgC2的物質(zhì)的量為，將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L(3)若向該混合液溶液中通入 NH使M完全沉淀，需要標況下 NHL.已知 MgCb

12、+2NH=Mg (OH 2 J +2NHC1 .2016-2017 學(xué)年山東省濰坊市壽光市現(xiàn)代中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（ 10 月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個選項符合題意， 1-8 每題 2 分， 9-16 每題 3 分）1下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（ ）A.濃H2SO、NaOHF-腐t品B.酒精-易燃氣體C. KMnO-氧化劑D.甲烷-易燃氣體【考點】01:化學(xué)試劑的分類.【分析】A.濃硫酸、氫氧化鈉具有腐蝕性；B.酒精常溫下為液態(tài)；C.高鎰酸鉀具有氧化性；D.甲烷能燃燒，常溫下為氣體.【解答】解：A.濃硫酸、氫氧化鈉具有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A正確；B.酒

13、精常溫下為液態(tài)，易燃燒，屬于易燃液體，故 B錯誤；C.高鎰酸鉀具有氧化性，屬于氧化劑，故C正確；D.甲烷能燃燒，常溫下為氣體，屬于易燃氣體，故D正確；故選： B2下列實驗操作中正確的是（）A.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口處B.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口倒出到另一個燒杯D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【考點】P2:蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶； P3:蒸儲與分儲；P4:分液和萃取.【分析】根據(jù)蒸餾操作溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處；蒸發(fā)操作時，混合物中的水分大部分蒸干后

14、，即可停止加熱；分液操作時，為避免造成污染，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出；萃取操作時，選擇的萃取劑只要不與水互溶，密度與水不同即可等知識點來解題【解答】解：A.蒸儲操作時，溫度計測的是要流出組分的溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口處，故A 正確；B.蒸發(fā)操作時，混合物中的水分大部分蒸干后，停止加熱，用余熱將固體蒸干，故B錯誤；C 分液操作時， 分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從上口倒出， 以免造成污染，故 C 錯誤；D.萃取操作時，選擇的萃取劑只要不與水互溶即可，密度可以比水大，也可以比水小，故D錯誤；故選 A3對下列實驗過程的評價，正確的是（）A.某

15、溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明該溶液中一定有CCO2B 某溶液中先加少量氯化鋇溶液，再加足量稀鹽酸生成白色沉淀， 證明該溶液中一定含有SO42一C.驗證燒堿溶?中是否有 Cl ,先加稀硝酸除去 OH,再加AgNO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有ClD.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性【考點】U5:化學(xué)實驗方案的評價.【分析】A.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B.白色沉淀可能為 AgCl;C.加稀硝酸除去 OH,再加AgNO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl;D.紫色石蕊的變色范圍為 810.【解答】解：A.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)

16、生無色氣體，證明該溶?中可能有 CO*或SOT ,或HCQ一等，故A錯誤；B.白色沉淀可能為 AgCl,則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故B 錯誤；C.加稀硝酸除去 OH,再加AgNO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl,則證明有Cl ,故 C 正確；D.紫色石蕊的變色范圍為810,則pH< 8時遇石蕊變紅，可能為酸性、中性或弱堿溶液，故 D 錯誤；故選 C4 .實驗室加熱氯酸鉀與 MnO的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化鎰的操作順序正確的是 ( )A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、干燥【考點

17、】P9:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【分析】氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化鎰不溶于水，根 據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化鎰的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化鎰的 方法，以此解答該題.【解答】解：反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化鎰和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而 二氧化鎰不溶于水；再過濾，把二氧化鎰從溶液中分離出來；再對二氧化鎰進行洗滌，除去二氧化鎰中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化鎰，得到純凈的二氧化鎰.故選B.5 .在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8go所占的體積相

18、同，則氣體 A的相對分子質(zhì)量為()A. 46 B. 28C. 44D. 64【考點】4G:阿伏加德羅定律及推論；58:相對分子質(zhì)量及其計算.【分析】根據(jù)n=v 計算氧氣的物質(zhì)的量，同溫同壓下，二者體積相同，則 11.5g氣體A和8gC2的物質(zhì)的量相同，根據(jù)M8 計算氣體A的摩爾質(zhì)量，據(jù)此判斷氣體 A的相對分子質(zhì)量. n【解答】解:8gQ的物質(zhì)的量為32g/niol=0.25mol ,同溫同壓下，二者體積相同，則 11.5g氣體A和8gC2的物質(zhì)的量相同，即氣體A的物質(zhì)的量為 0.25mol .所以氣體A的摩爾質(zhì)量為1工5 g0. 25moi=46g/mol .所以該氣體的相對分子質(zhì)量為46.故

19、選：A.6 .如果1g H 2O中含有m個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（A. 18m B. 9m C. 2m D. !9【考點】4F:阿伏加德羅常數(shù).E MU【分析】根據(jù) N=益 = 結(jié)合分子構(gòu)成計算阿伏伽德羅常數(shù).【解答】解：一個水分子中含有2個氫原子，所以m個H原子的水分子個數(shù)為個，-yX ISg/wlNA= 2=9m/mol,故選B.7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為 0.5NaB. 71gCl2所含原子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L的MgC2溶液中，含

20、有 C個數(shù)為1Na【考點】4F:阿伏加德羅常數(shù).【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ;B氯氣由氯原子構(gòu)成；C標況下水為液態(tài)；D溶液體積不明確.【解答】解：A常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol ,故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol ,則分子個數(shù)小于 0.5NA個，故A錯誤;B、氯氣由氯原子構(gòu)成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為=2Na,故B正確;Tien='' c標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來at算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故C錯誤；D溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤.故選B.8.設(shè)NA為阿伏伽

21、德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.常溫下，48gQ和48gQ含有的電子數(shù)目為 3NaB. ImolOH離子中含電子數(shù)目為 10 NaC. 0.5L0.2mol?L 一的NaCl溶液中含有的 Na+數(shù)是0.1 N aD. 33.6LCO中含有的原子總數(shù)是 3Nx【考點】4F:阿伏加德羅常數(shù).【分析】A.臭氧和氧氣都是由氧原子構(gòu)成，相同質(zhì)量臭氧和氧氣含有氧原子數(shù)相同，依據(jù)_ Nn=V =7T計算解答；B.1個氫氧根離子含有 10個電子；C.依據(jù)n=CV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子；D.氣體狀況未知.【解答】解：A.臭氧和氧氣都是由氧原子構(gòu)成，相同質(zhì)量臭氧和氧氣含

22、有氧原子數(shù)相同，48gQ4 8厘和48gO2含有氧原子的物質(zhì)的量為：- ,=3mol ,含有電子數(shù)為：3molX8XIbg/molNA=24NA,故 A 錯誤；B.1個氫氧根離子含有 10個電子，則ImolOH離子中含電子數(shù)目為 10 Na,故B正確；C.0.5L0.2mol?L -1的NaCl溶液中含有氯化鈉物質(zhì)的量為：0.5L x 0.2mol/L=0.1mol ，含有的Na+數(shù)是 0.1 N a,故C正確；D.氣體狀況未知，Vm未知，無法計算一氧化碳物質(zhì)的量和含原子數(shù)，故 D錯誤；故選：AD.9 .同溫、同壓下等質(zhì)量的 SO氣體和CO氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（）分子個數(shù)之比為

23、11: 16密度比為11: 16體積比為16: 11原子個數(shù)比為11: 16.A.B .C .D.【考點】4G:阿伏加德羅定律及推論.【分析】根據(jù)質(zhì)量相同計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度、分子數(shù)關(guān)系.【解答】解：同溫、同壓下等質(zhì)量的SO氣體和CO氣體，其物質(zhì)的量之比為11: 16,的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11: 16,故正確；兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol ： 44g/mol=16 : 11,故錯誤；相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11: 16,故錯誤;D.每個分子中含有原子個數(shù)相

24、同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11 : 16,故正確；故選D.10 .將c mol?L 1的AlCl 3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL稀釋后溶液中C物質(zhì)的量濃度為（A.c mol?LB.c mol?LC.普c mol?L 1D.今c mol?L【考點】5C:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.【分析】根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)氯化鋁的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后氯化鋁的濃度，再根據(jù)氯 化鋁的化學(xué)式計算出稀釋后溶液中氯離子的濃度.【解答】解：將c mol?L 一1的AlCl 3溶液V mL加水稀釋至V2 mL,稀釋后溶液中氯化鋁的濃度cmol AX V X 10-3LeV,為：c (A

25、lCl 3) = =-mol/L ,V2X10-3LV2t V3V根據(jù)化學(xué)式 AlCl 3可知，c (Cl ) =3c (AlCl 3) =-mol/L x 3=-cmol/L ,故選D.11 .下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的C物質(zhì)的量濃度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液B. 200mL 0.25mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液【考點】4E:物質(zhì)的量濃度.【分析】根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度X化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積

26、無關(guān).【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的C物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L ;A 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液所含的 C物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L x 2=1mol/L ,故 A錯誤；日 200mL 0.25mol/L AlCl 3 溶液所含的 Cl 物質(zhì)的量濃度為 0.25mol/L X 3=0.75mol/L ,故 B錯誤；C 50ml 1mol/L NaCl溶液所含的C物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D 25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的 C物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L ,故D正確；故選：D.12 .下列各組物質(zhì)中，所

27、含分子數(shù)相同的是（）A. 10gH2 和 10gQB. 5.6LN2 （標準狀況）和 11gCOC. 9g屋O和 0.5molBr 2D. 22.4mLH2 （標準狀況）和 0.1molN2【考點】54:物質(zhì)的量的相關(guān)計算.而 V【分析】所含分子數(shù)相等，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，根據(jù) nr=計算其物質(zhì)的量來判斷即可.【解答】解：所含分子數(shù)相等，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，A.根據(jù)n=v 知，兩種氣體的質(zhì)量相等但摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所以分子數(shù) I不等，故A錯誤;B.標況下氮氣物質(zhì)的量5.6L22. 4L/niol=0.25mol , 11gCO的物質(zhì)的量44g/mal=0.25m

28、ol ,所以二者分子數(shù)相等，故 B正確;9區(qū)C.9gH2。物質(zhì)的量=18=0.5mol , 0.5molBr 2,所以二者分子數(shù)相等,故C正確;D.標況下，22.4mLH物質(zhì)的量為0.001mol , 0.01mol氮氣，二者的物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故D錯誤；故選BC13 .與標準狀況下 V L CO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是(54:物質(zhì)的量的相關(guān)計算.p 36V C.22. 4 sD.18V2工4品根據(jù)結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計算.解:V (CO)=. 22. 4moln (O)=IL 2mol的量為V1172V1172mol x18V18g/mol= 11.2g=.g 二；故選

29、C.14. V mL Al 2 (SQ)3溶液中含有Al 3+ag,取V mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中 SC424一的物質(zhì)的量濃度是(A 125a A.9Vmol/L B -36Vmol/L C1SVmol/L D54Vmol/L【考點】5C:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.【分析】計算1/4V mLAl 2 (SO) 3溶液中鋁離子的質(zhì)量，再根據(jù)n1計算 1/4V mLAl 2 (SO) M3溶液Al3+的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系可確定1/4V mLAl 2 (SO) 3溶液SO2的物質(zhì)的量，然后利用c=£ 來計算稀釋到4V mLSO2-的物質(zhì)的量濃度.解:V mL Al

30、 2(SO)3溶液中含有 Al 3+a g ,則1/4V mLAl 2 (SQ) 3溶液中鋁離子的質(zhì)量為ag；V mLAl2 (SO)3溶液V mLAl2 (SO)3溶液1_Al3+的物質(zhì)的量為- 127g/molSQ2的物質(zhì)的量為14X27amol.31amolX 2 一amol.故選B.125a-36Vmol/L .11 一.2，山口】所以稀釋到4V mLSO2的物質(zhì)的量濃度為4VX103L15.標準狀況下有6.72L甲烷 3.01 X 1023個氯化氫分子13.6g硫化氫0.2mol NH.下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A.體積：B.密度：C.質(zhì)量：D.氫原子數(shù)：【考點

31、】4G:阿伏加德羅定律及推論.【分析】標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量= & RL=0.3mol , n22. 4L/mol(HCl) =3 X _=0.5mol ,6. 02X1 02Vmoln (H2S) = I，" S'=0.4mol , 0.2molNH3,34g/inclA.根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B.根據(jù)p吊- 知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C.根據(jù)m=nM十算其質(zhì)量；D.根據(jù)N=nN計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算H原子個數(shù).【解答】解：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=0.3mol ,22. 4L/irolq n

32、i、( 口 ?二n ( HCl )=上口一管=0.5mol , n ( H2S )6.02X1 產(chǎn)/mol=I，" 6g=0.4mol , 0.2molNH3,34g/rnolA.根據(jù)V=n%知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是： ，故A錯誤；MB.根據(jù)p =工廠知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是 34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為 17g/mol ,所以其密度順序為：，故 B正確；C.甲 烷質(zhì)量=16g/mol x 0.3mol=4.8g , 硫化氫質(zhì)量為 13.6g , HCl 質(zhì)量=0

33、.5mol X 36.5g/mol=18.25g ,氨氣質(zhì)量=0.2mol x 17g/mol=3.4g ,所以其質(zhì)量順序為： ， 故C正確；D.根據(jù)N=nN知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2Na, HCl中H原子個數(shù)為0.5Na,硫化氫中H原子個數(shù)為0.8Na,氨氣中H原子個數(shù)為0.6Na,所以氫原子 數(shù)：v，故 D正確；（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol?L 1故選A.16.在標準狀況下，將 A氣體V L （摩爾質(zhì)量是 M g?mo1）溶于0.5L水中，所得溶液的密度為a g?cm 3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol?L -1）（）A 10

34、00出A.MV+1120r 100M C.KV+11200R lOOOVa B.D.HV+224001000VM2240(7+0.【考點】5C:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.【分析】氣體的物質(zhì)的量為n=_L22.4mol ,溶液的總質(zhì)量為m （ A） +m （水）VL22. 4L/mo 1XMg/mol+500mLX 1g/mL,根據(jù)V=w可計算溶液的體積，根據(jù)c專 可計算溶液的物質(zhì)的量濃度.【解答】解：氣體的物質(zhì)的量為溶液的總質(zhì)量為m (A) +m (水)n22.4VL22. 4L/molX Mg/mol+500mLX1g/mL=22. 4g+500g,V=P221卜500)gag/mL為x 10

35、 3L,nc=V2274.3wlX 102幺 4+500)lalOOOVaKV+11200mol/L ,故選C.二、非選擇題共60分）17,如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:BD(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是A.溶3中HCl的物質(zhì)的量B .溶液的濃度C.溶?中C的數(shù)目D .溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制480mL物質(zhì)的量濃度為 0.400mol?L-1的稀鹽酸.容量瓶上需標有以下五項中的ACE .A.溫度B .濃度 C .容量 D .壓強 E ,刻度線將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作

36、順序BCAFED (字母表示，每個字母只能用一次)；A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準確量取濃鹽酸16.8 mL注入燒杯中，加入少量水(約 30mD,用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸7件玻璃杯注入500mL容量瓶 中D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E.改用 膠頭滴管 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下12cm 處.鹽圈分子式;HCI相對分子質(zhì)量：36.5密度-1 19g/mlHCI的質(zhì)量分數(shù)：36.5%【考點】R1:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；5C:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與

37、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系c=i。0y)計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(2)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，溶液的物質(zhì)的量濃度、密度與溶液的體積大小無關(guān)，而溶液中氯離子數(shù)目、氯離子的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；(3)容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，容量瓶上刻度線和容積，配制溶 液需要在一定溫度下進行，容量瓶上還標有溫度；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序，根據(jù)正確的操作方法完成各 小題.【解答】 解：(1 ) 該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000 X1.19X 36. 5%c36. 5mol/L=11.9mol/L ,故答案為：11.9 ;(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，溶液的物質(zhì)

38、的量濃度、溶液的密度為定值，與溶液的體積無關(guān)，而溶液中氯離子的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，故答案為：BD;(3)容量瓶上有配制溶液的體積及表示該體積的刻度線，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有配制溶液時的溫度，所以容量瓶上標有：刻度線、溫度、容積，故答案為：ACE配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED故答案為：BCAFEDB.配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L 一1的稀鹽酸，需要選用 500mL容量瓶，實際上需要配制500mL物質(zhì)的量濃度為 0.400mol?L t的稀鹽酸，根據(jù)稀釋過

39、程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需要濃鹽酸的體積為：°，4° ?吟”：5L=0.0168L=16.8mL ,故11. 9mol/L答案為：16.8 ;C.配制480mL溶液，需要選用 500 mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；E.定容時最后使用膠頭滴管進行定容，故答案為：膠頭滴管；F.轉(zhuǎn)移完洗滌的燒杯和玻璃棒的溶液后，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管進行定容，故答案為：12cm.18.某次實驗需要 0.5mol?L “NaO哈3480mL.(1)用托盤天平準確稱量10.0 g固體NaOH(2)配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還

40、有500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF ,偏低的是 AEG ,對實驗結(jié)果沒影響的是BC (填各項的序號).A.所用的NaOHB發(fā)生潮解B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH寸，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D.固體NaOHfe燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F.最后確定NaOH§液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水至刻度線.【考點】R1:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

41、【分析】(1)實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，根據(jù)m=nM十算出500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=Z 分析判斷.v【解答】解：(1)配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m ( NaOH=40g/mol x 0.5mol/L X0.5L=10.0g ,故答案為：10.0 ;(2)沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/

42、L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；(3) A所用NaOHB潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；B.小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對溶液濃度無影響；C.最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；D.氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室溫再移液定容，所以固體NaOME燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)

43、移到容量瓶后，進行后面的操作會使得溶液的體積變小，所以溶液濃度偏高；E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F.定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；G定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸儲水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；所以偏高的有 DF,偏低有AEG無影響的是BC;故答案為：DF; AEG BC.19.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為三套實驗裝置.(1)寫出下列儀器的名稱： 冷凝 ； 分液漏斗；(2)儀器中，使用時必須

44、檢查是否漏水的有.(填序號)(3)現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤，請改正： 需用250ml容量瓶 、需用玻璃棒引流.(4)若利用裝置 A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為蒸儲，還缺少的儀器有 溫度計 ，實際操作時冷凝水由g (填f或g) 口通入.【考點】PR物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計.【分析】(1)由圖及儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器的名稱；(2)有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；(3)配制溶液需引流，且用 250mL容量瓶；(4)四氯化碳和酒精的沸點不同，可蒸儲分離，實驗時需用溫度計測量微分的溫度，且冷凝 水從

45、下端進.【解答】解：(1)由圖可知，為冷凝管，為分液漏斗，故答案為：冷凝；分液漏斗；(2) 100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸儲燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水；故答案為：；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制多大體積的溶液則選擇多大規(guī)格的容量瓶；故答案為：需用250ml容量瓶；需用玻璃棒引流；(4)若利用裝置 A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為蒸儲，還缺少的儀器有溫度計，實際操作時冷凝水由g 口通入,故答案為：蒸儲；溫度計；g.20.我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽.為除去粗

46、鹽中的Ca2+、Mg+、Fe3+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：itit帚秸B：iCI NuOH稱取利就 (1)第步操作的名稱是溶解，第步判斷 BaCl2已過量的方法是取少量中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋼溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋼溶液已過量，反之未過量.(2)第步加入試劑的化學(xué)式為N&CQ .(3)第步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒 .【考點】PP:粗鹽提純.【分析】除去粗鹽中的 Ca2+、Mc2+> Fe3+、SO2及泥沙，加水溶解后，鹽酸要放在最后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要

47、先加過量的氯化根除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的銀離子，即必須滿足碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋼溶液之后，鹽酸必須在過濾之后加入，則中加氯化鋼可除去硫酸根離子，中加NaOHB去M、Fe3+,中加碳酸鈉可除去鋼離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶(剩余少量液體停止加熱)得到 NaCl,以此解答該題.【解答】解：除去粗鹽中的 Ca2+、M/、Fe3+、SQ2及泥沙，加水溶解后，鹽酸要放在最后，用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化根除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋼離子，即必須滿足碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋼溶液之后，鹽酸必須在過濾之后加入，則中加氯化鋼可除去硫酸根離子，中加NaOHB去Mg+