第七章《溶液》復(fù)習(xí)學(xué)案.

1、合黎初中九年級(jí)化學(xué)學(xué)案（科粵版）時(shí)間 :2011 年 _03 月_14 日課 題: 溶液復(fù)習(xí)學(xué)案主 備:張成班級(jí)：九年級(jí)（） 班學(xué)生 _【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】1. 復(fù)習(xí)教材，梳理知識(shí)點(diǎn)，達(dá)到以下學(xué)習(xí)目標(biāo)和要求：1. 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2. 了解飽和溶液和溶解度的涵義3. 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì) 4. 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液5. 了解結(jié)晶現(xiàn)象 6. 能說出一些常見的乳化現(xiàn)象 7. 了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義2. 完成分層檢測(cè)題，鞏固以上學(xué)習(xí)內(nèi)容【自學(xué)導(dǎo)航 】知識(shí)梳理（認(rèn)真閱讀教材，梳理本章知識(shí)點(diǎn)）特征定義：組成溶質(zhì)溶劑濃溶液不限定條件粗

2、略分類稀溶液分類飽和溶液（）給定溫度條件下分類()()()（）溶液不飽和溶液概念： (固體)。溶質(zhì)溶解性的量度-溶解度固體溶解度：影響因素量度分類 氣體溶解度：影響因素計(jì)算公式：含溶質(zhì)的量的量度 溶液組成 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過濾 ;混合物的分離結(jié)晶實(shí)驗(yàn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制實(shí)驗(yàn)儀器有。實(shí)驗(yàn)步驟有。合黎初中九年級(jí)化學(xué)學(xué)案（科粵版）時(shí)間 :2011 年 _03 月_14 日【合作探究 】1.小明用熱水配制了大半燒杯KNO 3 的飽和水溶液，讓一個(gè)較大的塑料塊在液面上漂浮，當(dāng)時(shí)溶液的溫度為 60，室溫為 20，小明讓溶液冷卻，注意觀察。請(qǐng)說出小明會(huì)看到的兩個(gè)主要現(xiàn)象，并用你所學(xué)過的理化知識(shí)加以解

3、釋。2. 60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 110 克?，F(xiàn)在 22 克硝酸鉀配制 60時(shí)的飽和溶液。試求： (1) 需要加入水多少克？(2)60 時(shí)硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【達(dá)標(biāo)檢測(cè) 】1.（ 1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響：因素你的預(yù)測(cè)因素你的預(yù)測(cè)（ 2）從你所列因素中選出一個(gè)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：2. 實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：稱量、量取；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；計(jì)算；溶解(1) 甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50 克 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是。（用以上序號(hào)填空）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有

4、10ml 、 50ml、 100ml等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用ml 的量筒。（ 2）乙同學(xué)用10 克含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50 克 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是。3.右圖為 a、 b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖中內(nèi)容回答下列問題：（ 1）隨著溫度的升高， a 物質(zhì)的溶解度的變化趨勢(shì)是：溶解度 /克。a（ 2）曲線 a 和 b 的交叉點(diǎn)M 表示的含義是。（ 3） 37時(shí) a 物質(zhì)的溶解度為克， 80時(shí) 40 克 a 物質(zhì)溶于85b50 克水中所形成的溶液是溶液（選填“飽和”或“不飽和）M52此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；30（ 4）在 37時(shí)把 20 克 a 物質(zhì)放入50 克水中，形成