2020版高考大一輪精講：第1章4第2節(jié)氯及其化合物

1、、選擇題1 .下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法中不正確的是（）A. 盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D. 氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈解析：選 B。在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)，所以 質(zhì)的不同狀態(tài)，所以 B 選項(xiàng)不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無(wú)水氯化鈣等，所以C 選項(xiàng)正確。氯氣有毒，對(duì)人體有害，曾經(jīng)用于制造毒氣彈應(yīng)用于戰(zhàn)爭(zhēng)中，所以D 選項(xiàng)正確。2 .實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列溶液不能用于吸收殘余氯氣的是（）A.

2、 NaOH 溶液B.濃硫酸C. FeCb 溶液D. Na2CO 溶液解析：選 B。NaOH 溶液和 Na2CO 溶液均呈堿性，均與 Cb 反應(yīng)：CI2+ 2OH=C+ CIO+ HbO; FeCl2為還原性物質(zhì)：2FeCI2+ Cl2=2FeCb。3.（2019 同心模擬）下列變化過(guò)程不能直接實(shí)現(xiàn)的是（） HCI CI2Ca（CIO）2HCIO CQA.T B.TC.TD.T解析：選 D。T：4HCI（濃）+ MnO=MnCb+ CI2T+2HO；T：2Ca（OH）2+ 2CI2=CaC2+ Ca（CIO）2+ 2fO T：Ca（CIO）2+ CO+ H2O=CaGQ+ 2HCIO;由于酸性：

3、 HCOHCIO,故T不能 直接實(shí)現(xiàn)。4.（教材改編題）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色的是（）B.D.解析：選 G 使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色的物質(zhì)中須含有J 和 HCIQ5.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A.再通入少量氯氣，-C（H減小課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)A 選項(xiàng)正確。氯氣和液氯是同一種物氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液A.C.c（CIO ）B. 通入少量 SQ，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH 增大，溶液漂白性增強(qiáng)D. 光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱解析：選 C。飽和氯水不能再溶解氯氣， 各成分的濃度不變，

4、A 項(xiàng)錯(cuò)；通入少量 SQ,SQ+ CI2+ 2HD=2HCI+ H2SQ, Cl2+ H2QH+ C+ HCIQ 的平衡逆向移動(dòng)，使 HCIQ 的濃度減小，漂白性減弱，B 項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗，使上述平衡正向移動(dòng)，HCIQ 的濃度增大，C 項(xiàng)正確；光照過(guò)程中， HCIQ 分解生成 Q 和 HCI，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D 項(xiàng)錯(cuò)。6 .下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A. （2017 高考北京卷改編）氯氣使 KBr 溶液變黃，氯氣被氧化B.（2017 高考天津卷）用氯氣處理水中的 C+、Hg2+等重金屬離子C. （2017 高考江蘇卷）CIQ2具有還原性，可用于自來(lái)

5、水的殺菌消毒D. （2017 高考海南卷）鋁箔在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁解析：選 D。溶液變黃說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，反應(yīng)后溴元素化合價(jià)升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與 Cu2j Hg2+等重金屬離子不反應(yīng)，不能用CI2處理水中的 Cu2+ Hg2+等重金屬離子，可用NstS 來(lái)處理，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；CIQ2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁在氯氣中燃燒生成 AICI3, D 項(xiàng)正確。7 .對(duì)氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（）解析：選 Co A 項(xiàng)，氯水中的 HCIQ 見(jiàn)光分解生成氧氣；B 項(xiàng)，氯水中的 H*與發(fā)酵粉中的 NaHCC 反應(yīng)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程

6、中應(yīng)先點(diǎn)燃 A 處的酒精燈，待裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D 處的酒精燈解析：選 G 裝置 A 制得的氯氣中含有 HCI 和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去HCI，再通過(guò)濃硫酸除成 CQ;NaO 中會(huì)產(chǎn)生 Q。B.C.裝置 C 和 F 中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置用 50 mL 12 molL“的鹽酸與足量的 MnQ 反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7 g AICID.8.E 中(C 項(xiàng)，氯水滴入 NaBr 溶液反應(yīng)生成 Br2和 NaCI，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；D 項(xiàng)，氯水滴入去水蒸氣，A 項(xiàng)正確；裝置 D 為 AICI3的制備裝置，裝置 E 為 AICI3的收集裝置，由于 AICI3容易

7、水解，故裝置 C、F 中濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E, B 項(xiàng)正確；Mn（2 4HCI（濃）=MnCb+ Cl2f+2HQ13C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，故50 mL 12 molL一1的鹽酸與足量 MnO 反應(yīng)，制得的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15 mol，根據(jù) 2AI + 3Cl2=2AICI3,生成的 AICI3的物質(zhì)的量小于 0.10 mol，質(zhì)量小于 133.5 g mo1x0.10 moI = 13.35 g, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A 處的酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，再點(diǎn)燃D 處的酒精燈，防止 D 處加熱時(shí)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，D 項(xiàng)正確。9

8、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用MnO、濃鹽酸反應(yīng)制取干燥氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置如圖所示（可重復(fù)使用，不含制氣裝置）。下列說(shuō)法正確的是（色布茶 色布茶 ABC濃掘酸干墀的有濕潤(rùn)的有A .按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC. 裝置 E 的主要用途是制備 NaCIOD. 若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置 C 且有色布條退色，則說(shuō)明氯氣有漂白性解析：選 B。為驗(yàn)證干燥的氯氣有無(wú)漂白性，就需要使進(jìn)入到B 裝置中的氯氣不含 HCI 及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去 HCI，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E 裝置中水蒸氣進(jìn)入 B 裝置中，在 BE

9、裝置之間還應(yīng)加裝一個(gè) A 裝置，尾氣用 NaOH 溶液吸收，A、C 錯(cuò)誤，B 正確；本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證干燥的CI2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C,且 CI2使?jié)駶?rùn)的有色布條退色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HCIO 具有漂白性，D 錯(cuò)誤。10. 下列有關(guān) NaCIO 和 NaCI 混合溶液的敘述正確的是（）A. 該溶液中，H、NHSO、Br可以大量共存B. 該溶液中，Ag7 K、NQ、CHCHC 可以大量共存C.向該溶液中滴入少量 FeSO 溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ CIO-+ 2H+=C+ 2Fe3+ HOD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生 1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為 6.02X

10、1023個(gè)解析：選 D。A.由于 HCIO 是弱酸，則溶液中 不可能大量存在，且 HCIO 能氧化 B。B. Ag+與 C能生成沉淀，不能大量共存， CHCHO 具有較強(qiáng)的還原性，則 CIO-和 CHCHO 不能大量共存。C.因 NaCIO 水解使得溶液顯堿性，故生成的不是 Fe3+而是 Fe（OH）3。D.向溶液中加入濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)： CIO-+ CI-+ 2H+=Cbf+ HO,每產(chǎn)生 1 molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，約為 6.02X1023個(gè)。二、非選擇題11.三氯化鐵是一種高效、 廉價(jià)的凈水劑，為紅棕色固體，易潮解生成FeCl3nfQ 實(shí)驗(yàn)室用如下裝 置（部分加熱、夾持等

11、裝置已略去）制備無(wú)水氯化鐵固體。追溝劭堆ft13C按照氣流方向儀器接口的連接順序?yàn)閜T(2) 實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是 _ 。(3) 裝置 D 的作用是_;裝置 E 中的試劑 X 是_，其作用是(4)_用無(wú)水氯化鐵固體配制氯化鐵溶液的操作是 _ 。解析：(1)用 MnO 和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中混有HCI 氣體和水蒸氣，需要經(jīng)過(guò)凈化才可進(jìn)行下一步反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)后剩余的氣體要用堿石灰吸收。(2) 該裝置比較復(fù)雜，可通過(guò)微熱法檢查裝置氣密性。(3) 裝置 A 是 CI2的發(fā)生裝置，裝置 B 是 CI2與 Fe 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置 C 可吸收 CI2中的水蒸氣，裝 置 D 可吸收未反應(yīng)的 CI2，

12、同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 B 使 FeCb 潮解，裝置 E 中盛飽和食鹽水可吸 收 CI2中的 HCI氣體。(4) 氯化鐵易水解，要得到氯化鐵溶液，應(yīng)將無(wú)水氯化鐵固體溶解在滴有少量稀鹽酸的蒸餾水中，以 抑制氯化鐵的水解。答案：(1)h i d e f g(2) 關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)a 處止水夾，用酒精燈微熱圓底燒瓶，裝置E 和 C 中有氣泡產(chǎn)生；移開(kāi)酒精燈后，裝置 C、E 的導(dǎo)管內(nèi)液面上升形成一段穩(wěn)定的水柱(3) 吸收未反應(yīng)的 CI2,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B 飽和食鹽水吸收 CI2中的 HCI 氣體(4) 將無(wú)水氯化鐵固體溶解在滴有少量稀鹽酸的蒸餾水中12. (2019 沈陽(yáng)

13、一模)四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備 利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：一25C，沸點(diǎn)：136.4C。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在 650850C下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。 回答下列問(wèn)D題：(1) 檢查該裝置氣密性的方法是 _ 。(2) A 處分液漏斗上方的膠皮管的作用是 _ 。(3) 實(shí)驗(yàn)中 B 裝置中選用的試劑為 _，該裝置的作用是 _。(4) 寫(xiě)出 D 中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式： _ ;寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式：_ 。(5) E 處球形冷凝

14、管的作用是 _，該裝置冷卻水應(yīng)從 _ (填“c”或“ d”)口通入。(6) 儀器 F 中盛裝的物質(zhì)是 _。(7) 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處： _。解析：(1)檢查裝置氣密性時(shí)可以在B 中加入蒸餾水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a 的下端，關(guān)閉活塞 b，微熱 A 裝置中的圓底燒瓶，若導(dǎo)管 a 中的液面上升一定的高度，則氣密性良好。(2)A 處分液漏斗上方的膠皮管的作 用是平衡氣壓，有利于分液漏斗中液體順利滴下。(3)裝置 B 中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用是除去650 850 CCI2中的 HCI 氣體，并用作安全瓶。(4)在 D 中制備 TiCI4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TiO2+ 2Cb+ 2C

15、 =TiCl4+ 2CQ 四氯化鈦在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦，化學(xué)方程式為T(mén)iCI4+ 2fO=TiO + 4HCIf。(5)球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷卻水從 c 口通入。(6)F 的作用是避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，所盛裝的物質(zhì)是堿石灰。(7)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處為沒(méi)有進(jìn)行 CO 尾氣的處理。答案：(1)在 B 中加入蒸餾水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a 的下端，關(guān)閉活塞 b,微熱 A 裝置中的圓底燒瓶，若導(dǎo)管 a 中的液面上升一定的高度，則氣密性良好(或在 B 中加入蒸餾水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a 的下端，F(xiàn) 處連接導(dǎo)氣管并將尾端放到水槽中，微熱A 裝置中的圓底燒瓶，水槽中導(dǎo)氣管的尾端有氣泡冒出，停止加熱

16、，倒吸一段水柱，則氣密性良好)(2) 平衡氣壓，有利于分液漏斗中液體順利滴下(3) 飽和食鹽水 除去 CI2中的 HCI 氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞 的安全裝置)650850C(4) TiO2+ 2CI2+ 2C= TiCI4+ 2COTiCI4+2H2O=TiO+4HCIf(5) 冷凝回流c (6)堿石灰(7)沒(méi)有進(jìn)行 CO 尾氣的處理13.1.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。(1) 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：_ 。(2) 高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原

17、產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。n.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1) 裝置中的 X 試劑為_(kāi)。(2) 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是(3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取1.000g 漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑，用 0.100 0 mol L“KI 溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3CIO+ I=3C+ 10 八 IOJ+ 5I+ 3HzO=6OH+ 312。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI 溶

18、液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _;若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將 _(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：I.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為MnO+ 4HCI(濃)=A=MnCH CI2T+ 2fO,離子方程式為 MnO+ 4H+ 2CI=利點(diǎn)+ CI2T+2H2O。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為 2KMnO16HCI(濃)=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2T+8fO。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KCIO+ 6HCI(濃)=KCI+ 3CI2T+ 3HzO, 1 moI 氧化劑 KCIQ 與 5 moI 還原劑 HCI 反應(yīng)生成 3 moI CI2,所以該反 應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5 ：