2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型解讀：8金屬和酸反應(yīng)探究

1、金屬與酸反應(yīng)探究例 1 請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)： 研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)（填 吸熱”或 放熱”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（V）與時間的關(guān)系如圖 1 ,請根據(jù) tl- t2時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受 _等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把鐵勺”變銅勺”其反應(yīng)的化學(xué)方程式為o在- 定量 AgNO3和 CU（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉， 充分反應(yīng)后，圖 2 描述相關(guān)變 化曲線，一定不正確的是。0 mi ma Fejgfi/g 0 mi m

2、i Ft質(zhì)里応0 mi imFeJS量唐0 mi nn FeJS里也ABCD團(tuán)2解析 研究一：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，鎂 與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化鎂；（2）通過圖中的反應(yīng)速率可以看出， 在 t1- t2時間段反應(yīng)速率加快，所以化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響。研究二：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；（2）由金屬活動性順序可知，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。剛開始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會置換出銅，A 正確；硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后會減小到零，B 錯誤；鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，每56 份質(zhì)量的鐵會置換出 21

3、6 份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每 56 份質(zhì)量的鐵會置換出 64 份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會減輕，但是沒有前面減小的幅度大，C 正確；鐵剛與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，然后只剩下 亞鐵離子，D 正確。答案 研究一： 放熱 Mg+2HCI=MgCI2+H2T（2）溫度研究二：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （2）B例 2 小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進(jìn)行 了探究?！咎岢鰡栴}】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？【查閱資料】（1）6H2S

4、O4（濃）+2FFe2（SO4）3+6H2O+3SO2f（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去?！具M(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫。1【實(shí)驗(yàn)探究】小明用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將 示的爆鳴實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)一中 C 裝置的作用是 _ 。【拓展延伸】小明又將 A 裝置進(jìn)行了如右圖所示的改進(jìn)。 試分析 增加的導(dǎo)管伸入液面以下的原因是 _。該導(dǎo)管所起的作用是_ 。解析本題考查學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ约ぐl(fā)學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣?！緦?shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)一結(jié)論A 中生成氣體只有 S02,根據(jù)資料 SO2可使品紅溶液的紅色褪去

5、，可知B 中現(xiàn)象為褪色；實(shí)驗(yàn)二中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 B 中品紅溶液褪色，可知A中生成氣體含有 S02,爆鳴實(shí)驗(yàn)中有爆鳴聲， 說明A中生成氣體含有 H2;實(shí)驗(yàn)三中根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論只有 H2，可知 B 中品紅溶液不能褪色，爆鳴實(shí) 驗(yàn)中有爆鳴聲?！窘涣鞣此肌浚?）實(shí)驗(yàn)三中鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)二中 發(fā)生的爆鳴是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。（2）實(shí)驗(yàn)一中 C 裝置的作用是吸收二氧化硫?！就卣寡由臁扛倪M(jìn)后的裝置增加的導(dǎo)管伸入液面以下是為了形成液封，防止生成的 氣體逸出；該導(dǎo)管所起的作用是平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止停止加熱時液體倒吸入試管。答案【實(shí)驗(yàn)探究】（實(shí)驗(yàn)一）褪色（實(shí)驗(yàn)二）有 S02和

6、 H2（實(shí)驗(yàn)三）不褪色 有爆鳴聲（或聲音很?。窘涣鞣此肌縃2SO4+Fe=FeSO4+H2f2H2+O2=2H2O (2)除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的氣體逸出平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止停止加熱時液體倒吸（其他合理答案均可）例 3 為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。A 中硫 酸濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A 中生成 氣體成分B 中品紅溶液D 中品紅溶液爆鳴實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一98%不褪色無爆鳴聲只有 SO2實(shí)驗(yàn)二:45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲實(shí)驗(yàn)三25%不褪色只有 H2請幫助小明完成下表:【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸溶

7、液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸濃度達(dá)到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫?！窘涣鞣此肌浚?）寫出實(shí)驗(yàn)三中鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 寫出實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式：E 中收集到的氣體進(jìn)行如圖乙所圖甲鋅銅鎳銅稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%3%15%15%反應(yīng)現(xiàn)象少量氣泡無現(xiàn)象許多氣泡無現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置， 觀察到銅片表面有氣泡 (H2)，小電珠發(fā)光。(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有 _ 性。(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳 (NiCl2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是 _ 。(3)_要判斷三種金屬活動性強(qiáng)弱

8、， 必須在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上增補(bǔ)一個實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論， 其實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是 _ 。(4)_金屬活動性強(qiáng)弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會因某個實(shí)驗(yàn)而改變。下列關(guān)于實(shí) 驗(yàn)三分析正確的是 (填選項(xiàng) )。A. 銅的金屬活動性變得比鋅強(qiáng)B. 銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)C該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.解析 (1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導(dǎo)電性。(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ni+2HCI=NiCI2+H2T;銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 是因?yàn)殂~不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面。(3)實(shí)驗(yàn)二只能得出鋅的活動性比銅強(qiáng)，鎳的活動性比銅強(qiáng)， 因此要判斷三種金屬活動性強(qiáng)弱，必須要增補(bǔ)比較鋅、鎳的活動性 強(qiáng)弱的確實(shí)驗(yàn)，可將粗細(xì)、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的 50mL 稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，放出氣泡快并且多的金屬活動性強(qiáng)。 (4)銅的金屬活動性比鋅弱， A 錯誤；銅不 能和稀鹽酸反應(yīng)，B 錯誤；該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C 正確。答