選修4化學(xué)反應(yīng)速率(精華)

1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。程度。單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加增加化學(xué)反應(yīng)速率常用單位化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(Ls) :mol/(Ls) 或或 mol/(Lmin)mol/(Lmin)表達(dá)式：表達(dá)式：v = v = c/c/t t表示方法表示方法v = v = n/(Vn/(Vt)t) 1、在密閉容器中充入、在密閉容器中充入SO2和和O2，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g) 經(jīng)過經(jīng)過1min，SO2的濃度的減少量為的濃度的減少量為2mol/L， 求

2、該化學(xué)反應(yīng)的速率？求該化學(xué)反應(yīng)的速率？c/t = 2mol/L / 1min =注意注意1 1、反應(yīng)速率是正值、反應(yīng)速率是正值。2 2、化學(xué)反應(yīng)速率是指平均速率，而不是瞬時速率。、化學(xué)反應(yīng)速率是指平均速率，而不是瞬時速率。3 3、化學(xué)反應(yīng)速率不能用固體和純液體表示。、化學(xué)反應(yīng)速率不能用固體和純液體表示。在密閉容器中，在密閉容器中， N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3開始時開始時N N2 2的濃度的濃度為為8mol/L8mol/L，H H2 2的濃度為的濃度為20mol/L20mol/L，5min5min后后N N2 2濃度濃度為為6mol/L6mol/L求該反應(yīng)的化學(xué)反

3、應(yīng)速率。求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)終點濃度終點濃度(mol/L)(mol/L) 22332NHNH變化濃度變化濃度(mol/L)(mol/L) 82004462614 V V（N N2 2）=2=2mol/L /5/5min=0.4 mol/=0.4 mol/（LminLmin） V V（H H2 2）=6=6mol/L /5/5min=1.2 mol/=1.2 mol/（LminLmin） V(NHV(NH3 3)=4)=4mol/L /5/5min=0.8 mol/=0.8 mol/（LminLmin）三段式解法1 1、同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表

4、示反應(yīng)速率，數(shù)值、同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。2 2、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論結(jié)論1 1常見題型舉常見題型舉例例1 1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率例例1 1、反應(yīng)、反應(yīng)4NH4NH3 3 + 5O + 5O2 2 = 4NO + 6H = 4NO + 6H2 2O

5、O 在在5L5L的密閉容器的密閉容器中進(jìn)行，中進(jìn)行，30s30s后，后，NONO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol0.3mol，則此反應(yīng)，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（的平均速率可表示為（ ）A A、v (Ov (O2 2)=0.01 mol/)=0.01 mol/（LsLs） B B、 v (NO)=0.008 mol/v (NO)=0.008 mol/（LsLs）C C、 v (Hv (H2 2O)=0.003 mol/O)=0.003 mol/（LminLmin） D D、 v (NHv (NH3 3)=0.002 mol/)=0.002 mol/（LsLs） v (NO)=0.

6、3/v (NO)=0.3/（5 53030） =0.002 mol/=0.002 mol/（LsLs） 催化劑催化劑D2、比較反應(yīng)速率的大小比較反應(yīng)速率的大小例例2 2、反應(yīng)、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2DA + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為率分別為V VA A = 0.15molL = 0.15molL-1-1ss-1-1 V VB B = 0.6molL = 0.6molL- -1 1ss-1-1 Vc = 0.4molLVc = 0.4molL-1-1ss-1-1 V VD D = 0.45molL = 0.45molL- -1

7、1ss-1-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = 結(jié)論結(jié)論2 2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能不能單純地看單純地看數(shù)值大小。數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。例例3 3、某溫度時，在、某溫度時，在2 L2 L容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三種氣體三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開始至據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開始至2 s2 s，Z Z的平均反應(yīng)速率？的平均反應(yīng)速率？

8、 由圖知，由圖知，2 s2 s內(nèi)內(nèi)X X、Y Y、Z Z物物質(zhì)的量的變化為質(zhì)的量的變化為0.3 mol0.3 mol、0.1 mol0.1 mol、0.2 mol0.2 mol比值為比值為312312，可知，可知3 X + Y = 2 Z3 X + Y = 2 Z，V V（Z Z）= = 0.05 mol/= = 0.05 mol/（L Lminmin） min222.0Lmol直擊高考直擊高考（2010，海南）對于化學(xué)反應(yīng)，海南）對于化學(xué)反應(yīng) 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是率關(guān)系中，正確的是() Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z

9、) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)C 不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實驗，如何比較反應(yīng)速率的快慢？驗，如何比較反應(yīng)速率的快慢？觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低1、定性描述、定性描述2、定量描述、定量描述測定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)測定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測定物質(zhì)或離子的濃度變化測定物質(zhì)或離子的濃度變化測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化 按圖安裝兩套裝置，按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有在錐形瓶內(nèi)各盛有2g2g鋅粒鋅粒（顆粒大小基本相同），（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加然后通過分液漏斗分別加入入40mL 1mol/L40mL 1mol/L和和40mL 40mL 4mL/L4mL/L的硫酸，比較二者收的硫酸，比較二者收集集10mLH10mLH2 2所用的時間。所用的時間。二、化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定二、化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定實驗步驟：實驗步驟：1 1、連接實驗裝置、連接實驗裝置2 2、檢查裝置的氣密性、檢查裝置的