化學(xué)反應(yīng)速率講義

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用單位時(shí)間內(nèi) 的減少量或 的增加量來表示。2、計(jì)算公式： v C / t 單位: ：mol/(Ls ) 或 mol/(Lmin) 注意：（1）現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度（C）一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于 之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 例1： 某一反應(yīng)物的初始濃度是2 mol/L，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6 mol/L，

2、求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。例2： 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L.(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2) 為_ _， C(H2)_ 。例3：某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的 量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為 ： 。例4： 在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是（ ）A. V(A) = 0.5 mol/(

3、L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以 反應(yīng)速率。（2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以 反應(yīng)速率。 例5：把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖， 其中0 t1速率變化的原因是 ；t1t2速率變化的原因是 。（3）壓強(qiáng)：

4、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以 反應(yīng)速率。 （4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率。（5）惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），V不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），V減小。 隨堂練習(xí)1.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑2.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2A全部BCD3.反應(yīng)4 NH3（g）5 O2（g） 4 NO（g）6 H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)

5、行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘變化正確的是（ ）ANO：0.001 BH2O：0.002 CNH3：0.002 DO2：0.00125 4.在N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 ,在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.30·S1。則此一段時(shí)間是（ ）A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒5.在其它條件不變時(shí)，10時(shí)以某物質(zhì)表 示的反應(yīng)速率為3 ，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50時(shí)，該反應(yīng)的速率為（ ）A48 ·S1B36 ·S1C24 ·S1D12 ·S16.在

6、2N2O5 4NO2 + O2反應(yīng)中，N2O5的起始濃度為2.1，經(jīng)100秒鐘后，N2O5的濃度為1.95，則反應(yīng)速率：V N2O5 .7.某反應(yīng)的速率，當(dāng)溫度每升高10增快為原來的2倍，如果溫度由100降到50，則該反應(yīng)的速率約為原來的 倍。1.在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是 （ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐爛 C.工業(yè)煉鋼 D.塑料老化2.對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是 （ ）A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D.改變平衡混合物的組成3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A.不用

7、稀硫酸，改用98硫酸 B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉4.反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時(shí)間為 ( )A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s5.已知反應(yīng)A3B2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為1 mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( ) A.0.5 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·

8、min) D.3 mol/(L·min)6.可逆反應(yīng)A3B2C2D，在各種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：（A）0.15 mol·L1·s1 （B）0.6 mol·L1·s1（C）0.4 mol·L1·s1 （D）0.45 mol·L1·s1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是 （ ）A. B. 和 C. D. 和二、填空題7.對(duì)于反應(yīng)：2SO2O22SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生成的SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用催化劑壓縮體積恒容下充入Ne三、計(jì)算題8.在2L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）平衡時(shí)C（SO2）；（2）V（O2）。