金屬的化學性質(zhì)課件

1、第二課時第二課時金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)你知道嗎？v目前，市場上有不法分子用假黃目前，市場上有不法分子用假黃金（銅和鋅的合金）來欺騙消費金（銅和鋅的合金）來欺騙消費者，真假黃金在外形上沒有差別，者，真假黃金在外形上沒有差別，你有哪些方法來鑒別黃金的真假你有哪些方法來鑒別黃金的真假呢？呢？1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應。的氧氣發(fā)生反應。一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2、銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應、銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應2Cu+O2= 2CuO 3Fe+2 O2 =F

2、e3O4 3、金不能和氧氣反應、金不能和氧氣反應高高 溫溫 煉煉 金金點燃點燃加熱加熱小結(jié)小結(jié)vMg、Al等金屬在常溫下能和空氣中等金屬在常溫下能和空氣中的氧氣反應生成的氧氣反應生成MgO和和Al2O3；vFe、Cu常溫下幾乎不與常溫下幾乎不與O2反應；反應；v大多數(shù)金屬在高溫下與大多數(shù)金屬在高溫下與O2反應；反應；v金等金屬在高溫時也不與金等金屬在高溫時也不與O2反應。反應。Mg、Al等金屬的等金屬的 化學性質(zhì)比化學性質(zhì)比Fe、Cu活潑，活潑， Fe、Cu的的 化學性質(zhì)比化學性質(zhì)比Au活潑?；顫?。v實驗室制取氫氣一般選用什么藥品？實驗室制取氫氣一般選用什么藥品？v金屬鋅（金屬鋅（Zn）和稀硫

3、酸（）和稀硫酸（H2SO4） 其它金屬能不能和稀硫酸或稀鹽酸反應放出氫氣呢？怎么辦呢？怎么辦呢？鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸鐵與稀鹽酸 銅與稀鹽酸銅與稀鹽酸實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應快慢反應快慢化學方程化學方程式式鎂帶表面產(chǎn)鎂帶表面產(chǎn)生氣泡并逐生氣泡并逐漸消失，形漸消失，形成無色溶液成無色溶液鐵絲表面產(chǎn)鐵絲表面產(chǎn)生氣泡、生氣泡、溶液由無色溶液由無色變成淺綠變成淺綠色色鋅粒表面產(chǎn)鋅粒表面產(chǎn)生氣泡并逐生氣泡并逐漸消失，形漸消失，形成無色溶液成無色溶液無明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象Fe+2HCl =FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2探究實驗探究實

4、驗將光亮的鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲浸到稀鹽酸中將光亮的鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲浸到稀鹽酸中快快慢慢適中適中+2解釋：解釋： 與酸能否反應，反應劇烈程度都與金屬活動性強弱有關(guān)，能跟稀與酸能否反應，反應劇烈程度都與金屬活動性強弱有關(guān)，能跟稀酸反應并放出氫氣的金屬是較活潑的金屬。酸反應并放出氫氣的金屬是較活潑的金屬。 金屬活動性越強，反應越劇烈。金屬活動性越強，反應越劇烈。MgZn Fe Cu（H）1、 能與稀鹽酸反應，放出氫氣，而能與稀鹽酸反應，放出氫氣，而 卻不能。卻不能。 2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_ 反反應最劇烈其次是應

5、最劇烈其次是 _，然后是，然后是_ 。鎂鎂鋅鋅鐵鐵情景再現(xiàn)情景再現(xiàn)討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？ Mg、Zn、FeCu3、由此推出、由此推出 ，鎂、鋅、鐵鎂、鋅、鐵金屬活動性順序：金屬活動性順序：結(jié)論結(jié)論v鎂、鋁、鋅和鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應鎂、鋁、鋅和鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣；銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣；銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應v鎂、鋁、鋅和鐵與等濃度的稀酸反應的速鎂、鋁、鋅和鐵與等濃度的稀酸反應的速度不同，由快到慢依次為鎂、鋁、鋅和鐵度不同，由快到慢依次為鎂、鋁、鋅和鐵v金屬的活動性：金屬的活動性：MgAlZnFeCu動動

6、腦動動腦v用鋁和稀鹽酸反應幾乎看不見氣泡，用鋁和稀鹽酸反應幾乎看不見氣泡，是不是鋁的金屬活動性很差呢？是不是鋁的金屬活動性很差呢？如果除去鋁表面的如果除去鋁表面的氧化膜，則鋁與稀氧化膜，則鋁與稀鹽酸的反應速度會鹽酸的反應速度會加快加快動動腦動動腦v實驗室制取氫氣一般選用金屬鋅，實驗室制取氫氣一般選用金屬鋅，為什么不用鎂或鐵呢？為什么不用鎂或鐵呢？速度速度太快太快速度太慢速度太慢速度適中速度適中動動腦動動腦v實驗室制取氫氣一般選用金屬鋅，實驗室制取氫氣一般選用金屬鋅，為什么不用鎂或鐵呢？為什么不用鎂或鐵呢？速度速度太快太快速度太慢速度太慢速度適中速度適中練一練練一練v請模仿金屬與稀鹽酸的反應方程

7、式寫出請模仿金屬與稀鹽酸的反應方程式寫出鎂、鋁、鋅和鐵與稀硫酸反應的方程式鎂、鋁、鋅和鐵與稀硫酸反應的方程式v觀察兩組反應，從反應物和生成物的種觀察兩組反應，從反應物和生成物的種類找找有什么規(guī)律類找找有什么規(guī)律Mg + H2SOMg + H2SO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H2 + H2 Fe + Fe + H2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + + H2 Zn + Zn + H2 SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + + H2 2Al + 32Al + 3H2 SOSO4 4 = Al = Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3 +

8、 3H2 我們從反應物和生成物的類別（如單質(zhì)、化合物）我們從反應物和生成物的類別（如單質(zhì)、化合物）的角度來分析，這些反應有什么特點？將這類反應的角度來分析，這些反應有什么特點？將這類反應和分解反應化合反應進行比較。和分解反應化合反應進行比較。單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物上面的上面的4 4條反應方程式是屬于置換反應條反應方程式是屬于置換反應置換反應：置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應，生成一種單質(zhì)跟一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。 單質(zhì)單質(zhì)1+化合物化合物1單質(zhì)單質(zhì)2+化合物化合物2Fe + 2HCl = H2 + FeCl2Zn

9、+ 2HCl = H2 + ZnCl2化合反應：多變一化合反應：多變一 A+B+=CH2O + CO2 = H2CO3分解反應：分解反應：一變多一變多 C=A+B+2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 v古時候，有一個小道士用鐵勺舀完曾青（硫古時候，有一個小道士用鐵勺舀完曾青（硫酸銅溶液）后，驚奇地發(fā)現(xiàn)鐵勺變得金光閃酸銅溶液）后，驚奇地發(fā)現(xiàn)鐵勺變得金光閃閃，他高興地說自己學會閃，他高興地說自己學會“點鐵成金點鐵成金”的本的本領了。領了。v “曾青得鐵則化為銅曾青得鐵則化為銅”“點鐵成金點鐵成金”的故的故事事活動與探究：活動與探究：（1 1） 猜測猜測 將鐵絲放入硫酸銅溶液中，

10、將會發(fā)生什么變化？將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將會發(fā)生什么變化？（2 2） 實驗實驗 在一支試管中加入少量硫酸銅溶液在一支試管中加入少量硫酸銅溶液, ,把用砂紙擦把用砂紙擦亮的鐵絲插入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗與你的猜亮的鐵絲插入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗與你的猜測一致嗎？測一致嗎？（3 3） 總結(jié)總結(jié) 鐵與硫酸銅的反應是哪種反應？鐵與硫酸銅的反應是哪種反應？寫出反應方程式。寫出反應方程式。（1）猜測猜測 將銅絲放入硝酸銀溶液中，將會發(fā)生什么變化？將銅絲放入硝酸銀溶液中，將會發(fā)生什么變化？（2）實驗實驗 在一支試管中加入少量硝酸銀溶液在一支試管中加入少量硝酸銀溶液,把用砂紙擦亮把用砂紙

11、擦亮的銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗與你的猜測一致的銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗與你的猜測一致嗎？嗎？（3）總結(jié)總結(jié) 銅與硝酸銀的反應是哪種反應？銅與硝酸銀的反應是哪種反應？實驗現(xiàn)象化學方程式銅和硝酸銀溶液反應銅和硝酸銀溶液反應鐵和硫酸銅溶液反應鐵和硫酸銅溶液反應鐵絲表面有紅色物鐵絲表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由藍質(zhì)產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色色變?yōu)闇\綠色銅絲表面變黑，慢銅絲表面變黑，慢慢有銀白色固體析慢有銀白色固體析出，溶液由無色變出，溶液由無色變?yōu)樗{色為藍色Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag金屬與某些金屬化合物

12、的溶液反應：金屬與某些金屬化合物的溶液反應：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來它們的化合物溶液中反應出來鐵和硫酸銅溶液反應鐵和硫酸銅溶液反應銅和硝酸銀溶液反應銅和硝酸銀溶液反應活動性：活動性：FeCu活動性：活動性： Cu Ag活動性：活動性：FeCu AgMg + CuSOMg + CuSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + Cu + CuFe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu + CuZn + CuSOZn + CuSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + Cu +

13、Cu2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4 = Al = Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3Cu + 3Cu單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物上面的上面的4 4條反應方程式是屬于置換反應條反應方程式是屬于置換反應拓展拓展v如何設計實驗比較金屬鐵、銅的如何設計實驗比較金屬鐵、銅的金屬活動性？金屬活動性？v方案方案1、將鐵和銅與稀鹽酸反應、將鐵和銅與稀鹽酸反應v方案方案2、將鐵和硫酸銅溶液反應、將鐵和硫酸銅溶液反應v方案方案3、將銅和硫酸亞鐵溶液反應、將銅和硫酸亞鐵溶液反應動動腦動動腦v學過本節(jié)課后，你有哪些方法來學過本節(jié)課后，你有哪些方法來鑒別黃金的真假呢？鑒別黃金的真假呢？小結(jié)小結(jié)v金屬的主要化學性質(zhì)金屬的主要化學性質(zhì)v1、大多數(shù)金屬與、大多數(shù)金屬與O2發(fā)生化合反應生成金屬氧化發(fā)生化合反應生成金屬氧化物物v2、活潑金屬能