高一化學第一學期學校聯(lián)考試卷

1、本資料來源于七彩教育網(wǎng)高一化學第一學期學校聯(lián)考試卷模塊測試卷（問卷） 本試卷分第第I卷（選擇題）和第II卷非選擇題兩部分，考試時間：90分鐘第I卷注意事項：1、 第I卷的答案請用鉛筆把答案涂在答題卡相應位置上，寫在試卷上無效。2、 考試結束后，請各位同學上交答題卡和答卷可能用到的相對原子質(zhì)量：S：32 N：14 O：16一、選擇題（每題2分，35題，共計70分）1下列儀器中不能用于加熱的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA量筒 B燒杯 C試管 D坩堝2下列各組混合物中，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m能用分液漏斗進行分離的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油

2、3下列操作中不正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸D向試管中滴加液體時，膠頭滴管垂直試管口4下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、w.w.w.k.s.5 u.c.o.m混合物順序排列的是A生石灰、白磷、熟石灰 B燒堿、液態(tài)氧、碘酒 C干冰、鐵、氯化氫 D空氣、氮氣、膽礬5下列關于鋁的敘述中，不正確的是A鋁是地殼里含量最多的金屬元素w.w.w.k.s.5 u.c.o.mB在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑 C鋁是一種比較活潑的金屬D在常溫下，鋁不能與氧氣反應6下列各組物質(zhì)混合后，不

3、能生成氫氧化鈉的是A鈉和水 B過氧化鈉和水C澄清石灰水和純堿溶液 D澄清石灰水和食鹽水7賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是A鹽酸 B氫氟酸 C燒堿 D濃硝酸8下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是A二氧化碳 B二氧化硅 C二氧化硫 D三氧化二鐵9除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作： 過濾；加過量的氫氧化鈉溶液；加適量的鹽酸；加過量的碳酸鈉溶液； 加過量的氯化鋇溶液 下列正確的操作順序是 A. B. C. D. 10下列說法正確的是 A氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)B銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C固

4、體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) DCO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)11若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.3mol /L的MgCl2溶液的說法正確的是A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl總數(shù)為0.3NA B.100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是0.1NA C.1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol / L D.1.5升溶液中含有Cl的濃度是4.5mol / L12下列敘述正確的是氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝氧化鐵常用作紅色油漆和涂料硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2A

5、B C D13氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間 B能透過半透膜C呈紅褐色 D加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 14下列混合物分離或提純方法正確的有 用萃取法分離溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 用結晶法提純混有NaCl的KNO3A B C D15需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應AFeFeCl3 BMnO4-Mn2+ CSO3SO DCO2CO16某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰

6、都是堿；豆?jié){和霧都是膠體 上述說法正確的是A. B.C.D.17下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B氫氣還原氧化銅C鐵片置于硫酸銅溶液中 D一氧化碳的燃燒18熔融燒堿應選用的器皿是（ ） A生鐵坩堝 B玻璃坩堝 C石英坩堝 D陶瓷坩堝19下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）AH+、K+、HCO3-、Ca2+ BNa+、H+、Cl-、NO3- COH-、Na+、Mg2+、HCO3- DNa+、SiO32-、H+、Cl-20設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB3mol NO2與足量H2O

7、反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1nA個D0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.40nA21下列化學反應的離子方程式正確的是A在稀氨水中通入過量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀鹽酸與Fe混合：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2O22自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，

8、則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制（ ）A Na2SO4 B Na2CO3 CNaCl DAlCl323制取漂白液的化學方程式是：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（ ）A1：2 B2:1 C1:1 D3:224下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入過量的氨水BMgCl2溶液中加入過量的氨水CAl2(SO4)3溶液中加入過量的KOH溶液DMgSO4溶液中加入過量的KOH溶液25某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的是（ ）AK+、Na+、HCO3-、

9、NO3- BMg2+、K+、NO3-、Na+ CH+、Zn2+、SO42-、NO3- DNa+、SO42-、Cl-、S2-26下列化學反應的離子方程式正確的是A氫氧化鎂中滴加鹽酸： H+ + OH= H2OB碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液： HCO3 + OH= CO32 + H2O C金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al + 6OH = 2AlO2 + 3H2D用FeCl3溶液腐蝕銅電路板： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+27下列物質(zhì)中不能使品紅溶液褪色的是（ ）A次氯酸鈉B二氧化硫 C鹽酸D氯氣28能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是（ ） ABaCl2溶液 B品紅溶液

10、C澄清石灰水 D紫色石蕊試液 29某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（ ） A利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中B利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應D利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應30與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ）A50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液31“84”消

11、毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)的一種，這種物質(zhì)是A氫氧化鈉 B次氯酸鈉 C高錳酸鉀 D過氧化鈉32把一定量的銅粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中的Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質(zhì)的量之比為A1：1 B1：2 C2：1 D3：233下列變化中，不說明SO2是酸性氧化物的是A二氧化硫與水化合生成亞硫酸B二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水C二氧化硫被催化氧化變?yōu)槿趸駾二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣34與6.4克二氧化硫所含的氧原子數(shù)相等的二氧化氮的質(zhì)量為A6.4克 B9.2克 C12.8克 D4.

12、6克35相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAl Cl3BAl(OH)3C Al DAl2O32008學年第一學期天河區(qū)省一級學校聯(lián)考試卷高一化學必修1模塊測試 參考答案及評價標準題號12345678910答案ACCBDDBBCA題號11121314151617181920答案CDDBAACABD題號21222324252627282930答案ABCCDDCBCA題號3132333435答案BCCDA361) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分）2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O w.w.w.k.s.5 u.c.o.m Fe +2HCl = FeCl2 + H2Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 （每個2分）3)現(xiàn)象結論與解釋可能溶液由淺綠色變紅色反應后的固體混合物中含有+3價的Fe。（1分）因為Fe3+遇到KSCN溶液時變成血紅色。（1分）可能溶液仍然為淺綠色反應后的固體混合物中可能含有+3價的Fe，也可能不含+3價的Fe。（1分）因為如果鐵粉有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+。（1分）4)鐵粉 ， 氯水3