化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試題滿分：100分 時(shí)間：100分鐘一、選擇題(每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為06mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為03mol·L-1·s-1；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為06mo1L-1·s-1；2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為07mol·L-1 其中正確的是 ( ) A B C D2、對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B2

2、C，H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是 ( ) A增加壓強(qiáng) B升高溫度 C增加A的量 D加入二氧化錳作催化劑3、下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是 ( ) Av(H2)=01 mol(L·min) Bv(N2)=01mol(L·min) Cv(NH3)=015mol(L·min) Dv(N2)=0002mol(L·s)4、可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是 ( ) AN2與H2不再化合 BNH3不再分解 C容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度有可能相等 D容器

3、中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不可能相等5、將1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為03mol。此時(shí)若移走05molO2和05molSO2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量為 ( ) A03 mol B015 mol C小015mol D大于015mol，小于03mol6、 某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ·mol-1，S= 231 J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下

4、自發(fā)進(jìn)行7、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： ( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 8乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) H<0，欲測(cè)定單個(gè)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是 ( ) A高溫低壓 B低溫高壓 C低溫低壓

5、 D高溫高壓 9、在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是 （    ） A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度10、下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是 ( )A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH

6、3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H011、合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)有重要的意義，對(duì)我國(guó)實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要的作用。關(guān)于合成氨工業(yè)的說法正確的是 （ ） A合成氨反應(yīng)一般選擇在500左右的溫度下進(jìn)行，只是因?yàn)榭紤]到催化劑的催化活性 B合成氨工業(yè)必須使用鐵觸媒作催化劑 C目前我國(guó)的合成氨工業(yè)一般采用的條件是：T，500左右；P，20MPa50 MPa ,這時(shí)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)已接近100  D有研究表明，在400

7、、壓強(qiáng)超過200MPa時(shí)，不必使用催化劑氨的合成反應(yīng)就能順利進(jìn)行12、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ） A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BX、Y、Z均為氣態(tài) CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的HO 13、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， HQkJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是 ( ) AT1>T2，Q>0 BTl<T2，Q>0 CP1>

8、;P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d14、在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則 （ ）A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、ab15、在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(s) 2R(g)+Q(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30和60，則化學(xué)方程式中的n值為 ( ) A1 B2 C3 D416、關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為： HUr +

9、 H2OUr- + H3O+ Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 尿酸 尿酸根離子 下列對(duì)反應(yīng)敘述中正確的是 ( ) A正反應(yīng)的H>0 B逆反應(yīng)的H0 C升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17、一定條件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下說法正確的是 ( )A恒溫恒容，再充入NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大B恒溫恒容，再充入N2，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C恒溫恒壓，再充入N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D恒溫恒壓，再充入Ar，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低18、溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同

10、方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是 ( )A B C D班級(jí) 姓名 分?jǐn)?shù) 選擇題答題卡題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718答案二、非選擇題(包括6題，共46分)19、（6分）有反應(yīng)：2NO2N2O4 H0，根據(jù)圖像判斷后填空：V正1V逆1VV逆2V逆3 V正2V正3 t1 t

11、2 t3 t4 t5 t6tt1至t3采取的措施是_；t4至t5采取的措施是_； t6采取的措施是_。20、（10分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： ； ；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)：=_。21、（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至

12、4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)= a mol·L-1。（1）0min4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1（2）達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a= mol·L-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線. （3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是 KAB22、（6分）如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1

13、molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答：（1）A中X的轉(zhuǎn)化率為 。（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A B（填“”、“”、“=” ）（3）打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計(jì)）23、（8分）密閉容器中,保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3見下表中編號(hào)(1)的一行；在恒容條件

14、下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3見下表中編號(hào)(4)的一行。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?4、（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）830，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （選填A(yù)、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）