化驗員讀本題庫

1、化驗員讀本題庫1、 實驗室所用玻璃器皿要求清潔，用蒸餾水洗滌后要求（瓶壁不掛水珠）。2、 用純水洗滌玻璃器皿時,使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則是（少量多次）。3、 玻璃儀器可根據(jù)不同要求進行干燥，常見的干燥方法有（自然晾干）（吹干）（烘干）。4、 對于被有色物質(zhì)污染的比色皿可用（鹽酸-乙醇）溶液洗滌。5、 烘箱內(nèi)不能烘烤（易燃）、（易爆）、（易揮發(fā)）、（腐蝕性）物品。6、 濃硫酸的三大特性是（吸水性）、（氧化性）、（腐蝕性）。 7、 玻璃量器種類有（滴定管）、（吸管）、（量筒）、（容量瓶）。8、天平的計量性能包括（穩(wěn)定性）、（靈敏性）、（可靠性）和（示值不變性）。9、電子天平是利用（電磁力平衡

2、）的原理制成。10、托盤天平使用時，放好天平，旋動平衡螺絲（調(diào)節(jié)零點），將稱量物放在（左） 邊盤內(nèi)，砝碼放在（右）邊盤內(nèi)，一般大砝碼放（中間），小砝碼放在（邊上）。11、化工產(chǎn)品采樣的基本原則(具有代表性并兼顧經(jīng)濟性)。 12、物質(zhì)的一般分析步驟，通常包括（采樣）、（稱樣）、（試樣分解）、（分析方法的選擇）、（干擾雜質(zhì)的分離）、（分析測定）和（結(jié)果計算）等幾個環(huán)節(jié)。13、分解試樣的方法常用（溶解）和（熔融）兩種。14、當水樣中含多量油類或其它有機物時，采樣以（玻璃瓶）為宜；當測定微量金屬離子時，采用（塑料瓶）較好，塑料瓶的（吸附性）較小。測定二氧化硅必須用（塑料瓶）取樣。測定特殊項目的水樣，可

3、另用取樣瓶取樣，必要時需加藥品保存。15、采樣瓶要洗得很干凈，采樣前應用水樣沖洗樣瓶至少（3）次，然后采樣。采樣時，水要緩緩流入樣瓶，不要完全裝滿，水面與瓶塞間要留有空隙（但不超過1cm），以防水溫改變時瓶塞被擠掉。16、溶解根據(jù)使用溶劑不同可分為(酸溶法)和(堿溶法)；酸溶法是利用酸的(酸性)、(氧化還原性)和(配合性)使試樣中被測組分轉(zhuǎn)入溶液。17、熔融法分（酸熔法）和（堿熔法）兩種。18、重量分析的基本操作包括樣品（溶解）、（沉淀）、（過濾）、（洗滌）、（干燥）和（灼燒）等步驟。19、 重量分析方法通常分為（沉淀法）、（揮發(fā)法）和（萃取法）。20、濾紙分（定性濾紙）和（定量濾紙）兩種，重

4、量分析中常用定量濾紙（或稱無灰濾紙）進行過濾。21、定量濾紙按濾紙孔隙大小分有快速、中速和慢速3種；色帶標志分別為（藍色）、（白色）和（紅色）。22、干燥器底部盛放干燥劑，最常用的干燥劑是（變色硅膠）和（無水氯化鈣）其上擱置（潔凈的帶孔瓷板）。23、在滴定分析中，要用到三種能準確測量溶液體積的儀器，即（滴定管），（移液管）和（容量瓶）。24、滴定管是準確測量放出液體體積的儀器，為量出式計量玻璃儀器，按其容積不同分為（常量）、（半微量）及（微量）滴定管；按構(gòu)造上的不同，又可分為（普通滴定管）和（自動滴定管）等。25、酸式滴定管適用于裝（酸性和中性溶液），不適宜裝（堿性溶液），因為玻璃活塞易被堿性

5、溶液（腐蝕）。堿式滴定管適宜于裝（堿性溶液）。與膠管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用堿式滴定管。有些需要避光的溶液，可以采用茶色（棕色）滴定管。26、滴定時，應使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口或燒杯口下（12 cm）處。滴定速度不能太快，以每秒34滴為宜，切不可成液柱流下。27、（移液管）又稱單標線吸量管，（吸量管）轉(zhuǎn)移溶液的準確度不如移液管。移29取溶液時，移液管應插入液面 （23cm） 。28、承接溶液的器皿如是錐形瓶，應使錐形瓶傾斜成約300°，移液管或吸量管直立，管下端緊靠錐形瓶內(nèi)壁，放開食指，讓溶液沿瓶壁流下。流完后管尖端接觸瓶內(nèi)壁約（15 s）后，再

6、將移液管或吸量管移去。殘留在管末端的少量溶液，不可用外力強使其流出，因校準移液管或吸量管時已考慮了末端保留溶液的體積。29、（容量瓶）主要用于配制準確濃度的溶液或定量地稀釋溶液。容量瓶有無色和棕色兩種。30、水中的雜質(zhì)一般可分為（電解質(zhì)）、（有機物）、（顆粒物質(zhì)）、（微生物）和(溶解氣體)共五類。31、化學分析用水有（蒸餾水）和（離子交換水）兩種。 32、在常溫下，在100g溶劑中，能溶解10g以上的物質(zhì)稱為(易溶物質(zhì))，溶解度在1-10g的稱為(可溶物質(zhì))，在1g以下的稱為(微溶及難溶物質(zhì))。33、溶液濃度的表示方法有：(物質(zhì)的量濃度)、(質(zhì)量分數(shù))、(質(zhì)量濃度)、(體積分數(shù))、(比例濃度)

7、和(滴定度)。34、標準溶液配制有(直接配制法)和(標定法)兩種。35、溶液標定的方法有(直接標定)和(間接標定)。36、有效數(shù)字是指 (實際能測得的數(shù)字 )，它是由 (準確數(shù)字) 加一位 (可疑數(shù)字 )組成。37、分析結(jié)果的準確度是表示( 測定值) 與 ( 真實值 ) 之間的符合程度。38、偶然誤差符合(正態(tài)分布規(guī)律)，其特點是 (絕對值相等的正誤差和負誤差出現(xiàn)的概率相同)、(呈對稱性 ),(絕對值小的誤差出現(xiàn)的概率大)，(絕對值大的誤差出現(xiàn)的概率小 )、和(特大的誤差出現(xiàn)的概率接近零 )。根據(jù)上述規(guī)律，為減少偶然誤差，應 ( 重復多做幾次平行實驗 ,而后取其平均值)。39、化驗分析中，將系

8、統(tǒng)誤差的原因歸納為 (儀器誤差)、(方法誤差)、(試劑誤差)和(操作誤差)。40、 誤差是測定結(jié)果與真值的差值，偏差是單次測定結(jié)果與（多次測定結(jié)果的平均值 ） 的差值。一般情況，我們用（絕對誤差 ）或（相對誤差）來表示準確度，用（極差）或（標準偏差）來表示精密度。41、 誤差根據(jù)產(chǎn)生的形式分（系統(tǒng)誤差）、（隨機誤差）、（過失誤差） 三大類。42、用25ml移液管移取溶液時，應記錄為 25.00 ml，用250ml容量瓶配制溶液時，則所配制溶液的體積應記錄為 250.0 ml。43、28.050取3位有效數(shù)字，修約為 28.0 ，28.2501取3位有效數(shù)字，修約為 28.3 。44、在化驗分析

9、中，其測定結(jié)果修約規(guī)則是 （四舍六入五成雙）。45、氧化還原滴定法是以 （氧化還原反應）為基礎的滴定分析方法。46、氧化還原反應是物質(zhì)之間發(fā)生 （電子轉(zhuǎn)移）的反應，獲得電子的物質(zhì)（叫氧化劑），失去電子的物質(zhì)（ 叫還原劑）。47、莫爾法是以 （鉻酸鉀 ） 為指示劑的銀量法。48、佛爾哈德法是以 （鐵銨礬 ） 作為指示劑的銀量法。49、法揚司法法是以 （吸附指示劑指示終點 ） 的銀量法。50、重量分析法分為 （沉淀稱量法） 、（ 氣化法 ） 和（ 點解法 ） 三種。51、可疑值的檢驗方法常用的有 （ 4d 法）、 （ Q檢驗 法）、（ 格魯布斯 檢驗法）和（ 狄克遜 檢驗法）。52、顯著性檢驗最常

10、用的有 （ t檢驗 法）和 （ F檢驗 法）。53、配制堿標準溶液時需用 （ 除二氧化碳 ）的水。54、國家標準GB 6682-92分析實驗室用水規(guī)格和實驗方法中規(guī)定，三級水在25時的電導率為 （ 0.5mS/m ） ,pH范圍為（ 5.07.5 ） 。55、根據(jù)GB 602的規(guī)定，配制標準溶液的試劑純度不得低于 （分析純 ） 。56、“V1+V2”是表示V1體積的 （ 特定溶液 ） 被加入到V2體積的 （ 溶劑 ） 中。57、標定標準滴定溶液時，平行測定不得少于 （ 8 ） 次，由兩人各作（ 4 ）平行，每人平行測定結(jié)果的 （極差） 與其 （ 平均值 ） 之比不得大于 （ 0.1% ） ，兩

11、人測定結(jié)果的平均值之差不得大于 （ 0.1% ） ，取兩人測定結(jié)果的 （ 平均值 ） 報出結(jié)果。濃度值的報出結(jié)果取 （ 四 ） 位有效數(shù)字。58、用已知準確濃度的鹽酸溶液測定NaOH含量，以甲基橙為指示劑，HC溶液稱為 （標準滴定） 溶液，該滴定的化學計量點的pH應為 （7） ，滴定終點的pH范圍為（3.14.4），此兩者之差稱為 （滴定誤差） ，此誤差為（ 正 ）誤差。59、滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點pH為5.3，該滴定的pH突躍范圍應為 （4.36.3 ） 。60、在測定純堿中Na2CO3含量時，滴定至終點前需要加熱煮沸（2min），是為了（ 逐出溶液中的CO2 ）。61、從有關電

12、對的電極電位判斷氧化還原反應進行的方向的正確方法是：某電對的氧化態(tài)可以氧化（ 電位較它低 ）的另一電對的 （還原 ）態(tài)。62、間接碘量法分析過程中加入KI和少量HCl的目的是 （防止碘的揮發(fā) ） 、（ 加快反應速度） 、和 （防止I2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應 ） 。63、 碘量法滴定要求在（中性或弱酸性 ）介質(zhì)中進行，用（淀粉）作指示劑。64、EDTA與金屬離子配合，不論金屬離子是幾價都是以（ 1:1 ）的關系配合。65、EDTA配合物的有效濃度是指 Y4- 而言，它隨溶液的 (酸度 )升高而( 降低 )。66、用二甲酚橙作指示劑以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等離子時，終點應由 (紫紅

13、色)變 （亮黃色）。67、Bi3+和Pb2+共存時，滴定Bi3+最適宜的pH為 （1） 。68、吸附劑是一些（有機染料 ），它們在水溶液中因 （被膠粒吸附 ）而改變顏色。69、法揚司法測定鹵離子時，溶液要保持 （膠體） 狀態(tài)，為此需采取的措施有： （溶液的濃度不能太稀） ，（ 加入膠體保護劑 ）， （避免加入大量電解質(zhì) ）。70、利用有機沉淀劑進行重量分析時，因其沉淀具有 （較大的分子量 ）和 （選擇） 性，形成的沉淀具有較小的（ 溶解度） ，并具有（ 鮮艷的顏色 ）和 （便于洗滌的） 結(jié)構(gòu)，故目前得以廣泛應用。71、某固體試樣，加入稀HCl或稀H2SO4后，如觀察到有氣泡發(fā)生，則該固體試樣可

14、能存在的陰離子是 CO32- SO32- S2- S2O32- NO2- HCO3- 。72、有一固體試樣，能溶于水，且試液透明，已檢出有Ag+ Ba2+ 存在，則在陰離子SO32- CO32- NO3- I- 中，可能存在的是（-NO3- ） 。73、用Ba(OH)2溶液鑒定CO32-時，陰離子 SO32- S2O32- 有干擾，但可在試樣加酸前先加（ 稀KmnO4 或 H2O2 ），使之氧化成SO42- 而消除其干擾。74、當K+、Na+共存時，進行K+的焰色反應實驗，應通過 （鈷） 玻璃觀察，鉀的火焰顏色呈（ 紫 ）色。75、電熱恒溫干燥箱一般由（箱體，電熱系統(tǒng)，自動恒溫控制系統(tǒng)）三部分

15、組成。76、電熱恒溫水浴一般簡稱電水浴，用于低溫加熱的試驗或?qū)]發(fā)性、（易燃有機溶劑）加熱用。77、用酸度計測量溶液的PH時，用（玻璃電極） 做指示電極，用（飽和甘汞電極）做參比電極。 78、按規(guī)定鋼瓶放空時必須留有不小于 （0、5MPa ）的殘余壓力。79、 傳熱的方式有（傳導）、（對流）、（熱輻射）。80、 酸溶液溶解試樣是利用酸的（酸性） 、（氧化性）和（形成配位化合物）性質(zhì)，使試料中被測組分轉(zhuǎn)入溶液中。81、 滴定分析用標準溶液的濃度常用物質(zhì)的量濃度和 （滴定度 ） 來表示。82、 進行分光光度法測定時，選擇吸收曲線的（最大吸收波長）為測定波長，主要是在該波長處進行測定，靈敏度最高。8

16、3、標準按照審批權(quán)限和作用范圍分為（國際標準）、（國家標準）、（行業(yè)標準）、（地方標準）、（企業(yè)標準）。84、按照標準的約束性，分為（強制性標準）、（推薦性標準）。85、推薦性標準又稱為非強制性標準或自愿性標準。但推薦性標準一經(jīng)接受并采用，或?qū)懭虢?jīng)濟合同，也就具有法律上的（約束性）。86、燃燒必須具備三個要素（著火源）、（可燃物）、（助燃劑）。87、電化學分析法是建立在(物質(zhì)的電化學性質(zhì))基礎上的一類分析方法。通常將被測物質(zhì)溶液構(gòu)成一個化學電池，然后通過測量（電池的電動勢）或測量（通過電池的電流、電量）等物理量的變化來確定被測物的組成和含量。88、常用的電化學分析法有（電位分析法）、（庫倫分析

17、法）、（極譜分析法）和（溶出伏安法）等。89、日常所見的白光，如日光、白熾燈光，都是（混合光），即它們是由波長400-760nm的電磁波按適當強度比例混合而成的。這段波長范圍的光是人們視覺可覺察到的，所以稱為（可見光）。當電磁波的波長小于400nm時稱為（紫外光），大于760nm的稱為（紅外光），都是人們視覺覺察不到的光。90、用眼睛觀察比較溶液顏色深淺來確定物質(zhì)含量的分析方法稱為（目視比色法）。91、紫外分光光度法是（基于物質(zhì)對紫外區(qū)域輻射的選擇性吸收）來進行分析測定的方法。紫外光區(qū)域的波長范圍在10-400nm，又可分為近紫外區(qū)及遠紫外區(qū)。92、紅外吸收光譜是一種（分子吸收光譜）。分子吸收

18、光譜是由（分子內(nèi)電子和原子的運動）產(chǎn)生的，當分子內(nèi)的電子相對于原子核運動即電子運動會產(chǎn)生電子能級躍遷，其能量較大，在200-780nm波長范圍內(nèi)產(chǎn)生（紫外和可見吸收光譜）；當分子內(nèi)原子在平衡位置產(chǎn)生振動或分子圍繞其重心轉(zhuǎn)動（分子轉(zhuǎn)動），會產(chǎn)生分子振動能級的躍遷，此類躍遷所需能量較小，在0.78-1000m波長范圍內(nèi)產(chǎn)生（紅外吸收光譜）。93、1.進樣口類型一般有（填充柱進樣口）、（分流/不分流進樣口）、（冷柱頭進樣口）、（程序升溫氣化進樣口）、（揮發(fā)型進樣口）等。94、 色譜峰面積的測量方法一般有（峰高乘以半峰寬法）、（峰高乘以平均峰寬法）、（峰高乘以保留時間法）、（自動積分）、（微積分法）。

19、 95、 色譜法定量的依據(jù)是（峰高或峰面積 ） 。96、 檢測器根據(jù)其檢測原理不同可分為(濃度型)和(質(zhì)量型)檢測器。97、氣相色譜儀由（氣源）、（進樣口）、（色譜柱）、（檢測器）、（記錄儀）構(gòu)成，其中（色譜柱）是最關鍵的。98、 火焰離子化檢測器對電離勢低于H2的（有機物）產(chǎn)生響應，而對（無機物）、（永久性氣體）和（水）基本上無響應.99、 火焰離子化檢測器只能分析有機物（含碳化合物），不適于分析（惰性氣體）、（空氣）、（水）、（CO）、（CO2）、（CS2）、（NO）、（SO2）及（H2S）等。100、 實現(xiàn)色譜分離的外因是（載氣）的不間斷流動，內(nèi)因是固定相與被分離的各組分發(fā)生的（吸附）作

20、用的差別。100、 氣相色譜法的主要特點是（選擇性高）、（分離效率高）、（靈敏度高）、（分離效率快）101、 只要樣品在（ ）溫度范圍內(nèi)，可以提供（ ）蒸汽壓，都可以使用氣相色譜法進行分離。102、 從保留時間中扣除死時間的保留時間稱為（調(diào)整保留時間 ）。 103、 色譜峰基線至峰頂?shù)木嚯x稱為（峰高） 104、 色譜峰拐點寬度是（0.607h ）處的寬度，半峰寬度是（0.5 h）處的寬度，105、 常見氣相色譜儀測定流速的方法有 （ 電子流量計）、（皂膜流量計）、（電子氣路控制系統(tǒng)）。106、 在氣相色譜分析中,為測定物質(zhì)在氫火焰離子化檢測器上的相對定量校正因子,應選擇的標準物質(zhì)為（正庚烷）。

21、107、 色譜柱可用玻璃管、（不銹鋼管）、銅管、（聚四氟乙烯管）、鋁管等制成。最常用的是不銹鋼管、玻璃管、聚四氟乙烯管。108、 進行氣相色譜分析時，希望所用檢測器（靈敏度高）、響應時間快、操作穩(wěn)定、（重復性好）。109、 載氣是氣相色譜的流動相，常用載氣有 （氫氣）、（氮氣）、（氬氣）和（氦氣） (寫出四種)。110、 熱導檢測器由于其結(jié)構(gòu)簡單，靈敏度適中，穩(wěn)定性好，線性范圍寬，而且適于（無機氣體和有機物），是目前應用最廣泛的一種檢測器。111、 熱導池之所以能夠作為檢測器，是依據(jù)不同的物質(zhì)具有不同的（熱導系數(shù)）。 112、 氫火焰離子化檢測器是一種高靈敏度的監(jiān)測器，適用于（ 有機物）的微量

22、分析。113、 火焰光度檢測器是一種高靈敏度，僅對含（硫、磷）的有機物產(chǎn)生檢測信號的高選擇性檢測器。114、 評價分析方法的基本指標有（準確度）、（精密度）、（檢測限）、（定量限）、（測定范圍和線性）、（專屬性）、（耐用性）。115、標準按照審批權(quán)限和作用范圍分為(國際標準)、(國家標準)、(行業(yè)標準)、(地方標準)、(企業(yè)標準)。116、標準按照約束性，分為(強制性標準)和(推薦性標準) 。二 名詞解釋1、溶解：將試樣溶解于水、酸、堿或其它溶劑中。2、熔融:將試樣與固體熔劑混合，在高溫下加熱，使欲測組分轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒蛩岬幕衔铩?、溶液：一種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均

23、勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。4、溶劑：用來溶解別種物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。5、溶質(zhì)：能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。6、溶解度：在一定溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑中達到溶解平衡狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。7、滴定度：1mL標準溶液相當于被測物的質(zhì)量，單位為g/mL。8 、標準溶液：已知準確濃度的溶液叫做標準溶液。9、 誤差：在統(tǒng)計意義上，一個觀察值偏離真值之差。10、 精密度：在確定的條件下重復測定的數(shù)值之間相互接近的程度。用重復性和再現(xiàn)性表示。11、 準確度：多次測量值的平均值與真值的接近程度。12、 真值：客觀存在的實際數(shù)值。13、 絕對誤差：測量結(jié)果與真值之間的代數(shù)差。14、 絕對差值：兩個數(shù)值之差的絕對值。

24、15、 相對誤差：測量的絕對誤差與被測量值的真值之比，乘以100所得的值，以百分數(shù)表示。16、 算術(shù)平均值：數(shù)值的總和被其個數(shù)除。17、 方差：各測定值和平均值之差的平方和除以自由度（測定次數(shù)減1）而得的商叫方差。18、 標準差：方差的正平方根。19、 極差：一個定量特征的觀測值中最大值和最小值之差。20、 系統(tǒng)誤差：由于某些比較確定的原因所引起的有一定規(guī)律性的、對測定值的影響比較固定、能夠校正的誤差。21、 隨機誤差：某些難以控制的偶然因素造成的誤差。22、 不確定度：表征被測定的真值處在某個數(shù)值范圍的一個估計。23、 變異系數(shù)：標準差與算術(shù)平均值的絕對值之比。24、 偏差：測定值與平均值之

25、間的差值。25、 絕對偏差：個別測定值與平均值之差。26、 相對偏差：絕對偏差相對于測量平均值的百分數(shù)。27、 平均偏差：各單次測量偏差的絕對值之和與測量次數(shù)之比。d表示。28、 有效位數(shù)：對沒有小數(shù)位且以若干零結(jié)尾的數(shù)值，從非零數(shù)字最左一位向右數(shù)得到的位數(shù)減去無效零（即僅為定位用的零）的個數(shù)；對其他十進位數(shù)，從非零數(shù)字最左一位向右數(shù)而得到的位數(shù)就是有效位數(shù)。29、 回收率：分離后待測組分測得的量QT與分離前待測組分的量Q0T之比。30、 富集倍數(shù)：待測痕量組分的回收率與基體的回收率之比。31、 緩沖作用：能使某些作用的影響程度縮小的一種作用。32、 緩沖溶液：加入溶液中能控制pH值或氧化還原

26、電位僅發(fā)生可允許變化的溶液。33、 滴定：將滴定劑通過滴定管滴加到試樣溶液中，與待測組份進行化學反應，達到化學計量點時，根據(jù)所需滴定劑的體積和濃度計算待測組分含量的操作。34、 平行測定：取幾份同一試樣，在相同的操作條件下對它們進行的測定。35、 濃度：表示溶液、固溶體、混合氣體或分散體系中指定物質(zhì)含量的數(shù)值。36、 溶液的濃度：在未指明其他條件時，均指“物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度”。37、 物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB）：物質(zhì)B的物質(zhì)的量除以混合物的體積。即1L溶液中所含物質(zhì)B的物質(zhì)的量。單位mol/L。38、 標準溶液：已知準確濃度的溶液。39、 化學計量點：在滴定過程中，滴定劑與被測組分按照滴定

27、反應方程式所示計量關系定量地完全反應時稱為化學計量點。40、 指示劑：指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑。41、 滴定終點：因指示劑顏色發(fā)生明顯改變而停止滴定的點。42、 終點誤差：滴定終點與化學計量點不完全吻合而引起的誤差。也稱滴定誤差。43、 配位滴定法：利用形成配合物反應為基礎的滴定分析方法稱為配位滴定法。44、 標準電極電位：25，有關離子活度為1mol/L，以氫電極電位為零測得的相對電位。45、 氧化還原指示劑：本身具有氧化還原性質(zhì)的一類有機物，這類指示劑的氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色。46、 自身指示劑：有些標準溶液本身有顏色，可利用自身顏色的變化指示終點，而不必另外加指

28、示劑，稱為自身指示劑。47、 碘量法：利用碘的氧化性和碘離子的還原性進行物質(zhì)含量測定的方法。48、 間接碘量法：利用碘離子的還原作用于氧化性物質(zhì)反應生成游離的碘，再利用還原劑（硫代硫酸鈉）的標準溶液滴定從而測出氧化性物質(zhì)含量。49、 重量分析法：也稱為稱量分析法，一般是將被測組分從試樣中分離出來，轉(zhuǎn)化為一定的稱量形式后進行稱量，由稱得的物質(zhì)的質(zhì)量計算被測組分的含量。50、 鹽效應：在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入其它易溶解的強電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度比同溫度時在純水中的溶解度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應。51、 配位效應：當溶液中存在能與沉淀的構(gòu)晶離子形成配合物的配位劑時，則沉淀的溶解度增大，稱

29、為配位效應。52、 酸堿緩沖溶液是一種能對溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。向緩沖溶液中加入少量強酸或強堿（或因化學反應溶液中產(chǎn)生了少量酸或堿），或?qū)⑷芤荷约酉♂?，溶液的酸度基本保持不變，這種作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。53、 化學計量點 在滴定過程中，滴定劑與被測組分按照滴定反應方程式所示計量關系定量地完全反應時稱為化學計量點。54、 標準物質(zhì)：具有一種或多種足夠均勻和很好確定了的特性值，用以校準設備，評價測量方法或給材料定值的材料或物質(zhì)。55、 分配系數(shù)：平衡時物質(zhì)組分在固定相和流動相中的濃度比K隨溫度變化，與柱中固定相和流動相的體積無關。56、 死時間(t0)：指不被固定

30、相吸附或溶解的氣體(如空氣)，從進樣到柱后出現(xiàn)濃度極點的時間，它是氣體流經(jīng)色譜柱空隙所需的時間。57、 基線：基線指只有栽氣通過檢測器時的電信號；58、 噪聲：噪聲是指基線在短時間內(nèi)的波動。59、 死體積(V0)：指惰性組分(如空氣)從進樣到柱后出現(xiàn)濃度極點所通過的載氣體積，死時間乘以載氣流速即得死體積。V0t0×F0（校正到柱壓下載氣在柱內(nèi)的平均流速）60、 半峰寬：峰高一半處色譜峰的寬度。61、 相對保留值(V12)：某組分校正保留值和基準物質(zhì)校正保留值的比值，即：V12 t1/ t2 V1 /V2。62、 濃度型檢測器：即被測定組分和載氣相混合，檢測器的靈敏度和被測組分的濃度成

31、正。63、 質(zhì)量型檢測器：當被測組分被載氣帶入檢測器時，檢測器的靈敏度和單位時間進入檢測器中組分的質(zhì)量成正比。三、簡答1為什么分析天平夾法碼的夾子不能用鐵制而用骨制?答：因為骨質(zhì)較軟，不至于損壞琺碼，保持琺碼重量準確。2.什么是天平的感量(分度值)?答:感量是指天平平衡位置在標牌上產(chǎn)生一個分度變化所需要的質(zhì)量值,單位毫克/分度.3.什么是減量法稱樣？減量法適于稱量哪些物品?答：減量法稱樣是首先稱取裝有試樣的稱量瓶（或其它稱量容器），再稱取倒出試樣或部分試樣后稱量瓶（或其它稱量容器）的質(zhì)量，二者之差即為倒出試樣的質(zhì)量。減量法可減少被稱物質(zhì)與空氣接觸的機會，故適于稱量易吸水,易氧化或與二氧化碳反應

32、的物質(zhì),適于稱量幾份同一試樣.4.溫度、濕度和震動對天平有何影響?答:天平室的溫度應保持在1826內(nèi),溫度波動不大于0.5/h,溫度過低,操作人員體溫及光源燈炮熱量對天平影響大,造成零點漂移。天平室的相對濕度應保持在55-75%,最好在65-75%.濕度過高,如在80%以上,天平零件特別是瑪瑙件吸附現(xiàn)象明顯,使天平擺動遲鈍,易腐蝕金屬部件,光學鏡面易生霉斑.濕度低于45%,材料易帶靜電,使稱量不準確,天平不能受震動,震動能引起天平停點的變動,且易損壞天平的刀子和刀墊。5.采樣的重要性?答:一般地說,采樣誤差常大于分析誤差,因此,掌握采樣和制樣的一些基本知識是很重要的。如果采樣和制樣方法不正確,

33、即使分析工作做得非常仔細和正確,也是毫無意義的,有時甚至給生產(chǎn)和科研帶來很壞的后果。6.采樣的樣品量應滿足什么條件？答：在一般情況下，樣品量應至少滿足3次全項重復檢測的需要、滿足保留樣品的需要和制樣預處理的需要。7.分解試樣的一般要求?答:(1)試樣應分解完全,處理后的溶液不應殘留原試樣的細屑或粉末。(2)試樣分解過程中待測成分不應有揮發(fā)損失。(3)分解過程中不應引入被測組分和干擾物質(zhì)。8.檢查沉淀是否完全的方法？答：待沉淀下沉后，在上層澄清液中，沿杯壁加1滴沉淀劑，觀察滴落處是否出現(xiàn)渾濁，無渾濁出現(xiàn)表明已沉淀完全，如出現(xiàn)渾濁，需再補加沉淀劑，直至再次檢查時上層清液中不再出現(xiàn)渾濁為止。9.配制

34、飽和溶液的方法？答：查閱溶解度表，得知該物質(zhì)在室溫下的溶解度，稱取稍過量的溶質(zhì)，配制溶液，在溶解達到平衡后（可充分攪拌或放置過夜），在溶液中保持過量未溶解的溶質(zhì)固體。10.化學試劑的標簽顏色？答： 級別 中文標志 英文標志 標簽顏色 一級 優(yōu)級純 GR 深綠色 二級 分析純 AR 金光紅色 三級 化學純 CP 中藍色 基準試劑 深綠色 生物染色劑 玫紅色11.化學試劑變質(zhì)的常見原因有哪些？答：（1）氧化和吸收二氧化碳；（2）濕度的影響；（3）揮發(fā)和升華；（4）見光分解；（5）溫度的影響。12.堿式滴定管如何趕氣泡？答：將堿式滴定管膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡。堿式滴

35、定管的氣泡一般是藏在玻璃珠附近，必須對光檢查膠管內(nèi)氣泡是否完全趕盡，趕盡后再調(diào)節(jié)液面至0.00 mL處，或記下初讀數(shù)。13.容量瓶如何試漏？答：使用前，應先檢查容量瓶瓶塞是否密合，為此，可在瓶內(nèi)裝入自來水到標線附近，蓋上塞，用手按住塞，倒立容量瓶，觀察瓶口是否有水滲出，如果不漏，把瓶直立后，轉(zhuǎn)動瓶塞約1800后再倒立試一次。14. 容量瓶如何定容？答：溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，加蒸餾水，稀釋到約3/4體積時，將容量瓶平搖幾次（切勿倒轉(zhuǎn)搖動），作初步混勻。這樣又可避免混合后體積的改變。然后繼續(xù)加蒸餾水，近標線時應小心地逐滴加入，直至溶液的彎月面與標線相切為止。蓋緊塞子。15. 容量瓶如何搖勻？答: 左手

36、食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉(zhuǎn)并振蕩，再倒轉(zhuǎn)過來，仍使氣泡上升到頂，如此反復10 - 15次，即可混勻。16、在化驗工作中常用的溶液的濃度表示方法有幾種？答：(1)、物質(zhì)的量濃度（2)、質(zhì)量分數(shù)(3)三、質(zhì)量濃度(4)、體積分數(shù)(5)、比例濃度(6)、滴定度17、使用容量瓶注意哪些事項？答：(1) 不要用容量瓶長期存放配好的溶液。配好的溶液如果需要長期存放，應該轉(zhuǎn)移到干凈的磨口試劑瓶中。(2) 容量瓶長期不用時，應該洗凈，把塞于用紙墊上，以防時間久后，塞于打不開。(3) 容量瓶一般不要在烘箱中烘烤，如需使用干燥的容量瓶，可用電吹風機吹干。18、作為“基準物”，應具備哪些條件？

37、答： 純度高。含量一般要求在99、9%以上，雜質(zhì)總含量小于0、1%。 組成與化學式相符。包括結(jié)晶水。 性質(zhì)穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中二氧化碳等作用。 使用時時易溶解。 最好是摩爾質(zhì)量較大。這樣，稱樣量較多，可以減少稱量誤差。19、提高分析結(jié)果準確度的方法？1選擇合適的分析方法2增加平行測定的次數(shù)3減小測量誤差4消除測定中的系統(tǒng)誤差20、滴定管使用注意事項？(1) 滴定管用畢后，倒去管內(nèi)剩余溶液，用水洗凈，裝入蒸餾水至刻度以上，用大試管套在管口上。這樣，下次使用前可不必再用洗液清洗。滴定管洗凈后也可以倒置夾在滴定管夾上。(2) 酸式滴定管長期不用時，活塞部分應墊上紙。否則

38、時間一久，塞子不易打開。堿式滴定管不用時膠管應拔下，蘸些滑石粉保存。21、化驗分析中，將系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因歸納為以下幾方面。答：1儀器誤差。2方法誤差 3試劑誤差 4操作誤差 22、消除系統(tǒng)誤差可以采取以下措施：答：(1) 空白試驗 (2) 校正儀器(3) 對照試樣進行滴定分析，必須具備以下3個條件： 要有準確稱量物質(zhì)質(zhì)量的分析天平和測量溶液體積的器皿 要有能進行滴定的標準溶液； 要有準確確定化學計量點的指示劑。23、滴定分析法分類 ？ 滴定分析法一般分為四類：酸堿滴定法；配位滴定法，氧化還原滴定法，沉淀滴定法。24、試說出GR、CR、AR表示的是什么純度的試劑？其適用范圍？答：GR：優(yōu)級純（

39、或一級品），適用于精密的分析工作和科學研究工作；（綠）AR：分析純（二級品），適用于重要分析工作；（紅）CR：化學純（三級品），適用于工礦、學校的一般分析工作；（藍）25、什么是準確度、精密度？它們分別用什么來表示？答：準確度：測值與真值相接近的程度，用“誤差”表示；精密度：N次測定結(jié)果間相互接近的程度，用“偏差”表示；26、重復性和再現(xiàn)性屬于精密度還是準確度？答：精密度。27、準確度與精密度的關系？答：準確度是由系統(tǒng)誤差和偶然誤差所決定，精密度由偶然誤差所決定；有很高精密度，準確度并不一定高；準確度高一定需要精密度高，精密度是保證準確度的先決條件；28、如何正確使用移液管?答：移液管是用于移

40、取一定體積的溶液。使用前要用鉻酸洗液洗去油污后用蒸餾水洗凈。移取溶液前用被吸溶液淋洗管內(nèi)壁23次。放液時應將管尖與容器內(nèi)壁接觸，讓溶液自然下流，流完后等15秒左右，管尖殘留液不計在流出體積之內(nèi)。29、如何洗滌容量儀器?答：洗滌方法：先用自來水沖洗，再用刷子蘸取肥皂、洗衣粉或去污粉刷洗（容量瓶、吸管、滴定管不要用去污粉擦）或用合成洗滌劑洗液刷洗，然后用自來水沖洗，最后用蒸餾水洗23次。30、用容量瓶配溶液時如何轉(zhuǎn)移溶液?答：在配制溶液前，應先把稱的固體試樣溶解在燒杯中，然后再把溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移到容量瓶中去，多次洗滌燒杯，把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移時要使用玻璃棒。31、滴定時應

41、注意哪些事項?答：滴定管插入錐形瓶口約2 cm；滴定時，右手握錐形瓶向同一方向作圓錐運動； 開始滴定時，速度可快些，每秒約4滴，臨近滴定終點可一滴半滴加入，直到終點； 每次滴定要從零位開始；使用常量滴定管，達到終點停15秒后待液面穩(wěn)定再讀數(shù)。32、什么是化學計量點？答：在滴定過程中，滴定劑與被測組分按照滴定反應方程式所示計量關系定量地完全反應時稱為化學計量點。33、什么是指示劑 ？ 答：指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑。34、什么是終點誤差？答：滴定終點與化學計量點不完全吻合而引起的誤差。也稱滴定誤差。35、什么叫溶解度？答：溶解度即在一定溫度下，某種物質(zhì)在100 g溶劑中達到溶解

42、平衡狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。36、什么叫溶解？答：在一定溫度下，將固體物質(zhì)放于水中，溶質(zhì)表面的分子或離子由于本身的運動和受到水分子的吸引，克服固體分子間的引力，逐漸分散到水中，這個過程叫做溶解。37、什么是滴定終點？答：因指示劑顏色發(fā)生明顯改變而停止滴定的點、38、滴定分析法分幾類 ？答：滴定分析法一般分為四類：酸堿滴定法；配位滴定法，氧化還原滴定法，沉淀滴定法。39、什么是總堿度？答：是指水溶液中所有能接受氫離子的量。40、甲基橙的變色范圍？酚酞的變色范圍？答：3、24、4，81041、簡述紫外可見分光光度法的特點？答：簡述紫外可見分光光度法是儀器分析中應用最為廣泛的分析方法之一。它具有如下特點

43、： 靈敏度高； 準確度較高； 適用范圍廣； 操作簡便、快速，儀器價格不昂貴，所以應用廣泛。42、庫倫分析法的分類？答：庫倫分析法分為兩大類：恒電位庫倫分析法和恒電流庫倫分析法。43、紫外可見分光光度法的特點？答：1、靈敏度高；2、準確度高；3、適用范圍廣；4、操作簡便、快捷，儀器價格不昂貴，所以應用廣泛。44、分光光度計的主要部件？答：電源、單色器、吸收池、檢測器及測量系統(tǒng)等。45、原子吸收光譜的主要依據(jù)？答：原子吸收光譜法是依據(jù)在待測樣品蒸汽相中的被測元素的基態(tài)原子，對由光源發(fā)出的被測元素的特征輻射光的共振吸收，通過測量輻射光的減弱程度，而求出樣品中被測元素的含量。46、 原子吸收光譜的主要

44、功能？答：測定各種無機和有機樣品中金屬和非金屬元素的含量。47、原子吸收光譜儀的主要部件？答：光源、原子化系統(tǒng)、分光系統(tǒng)和檢測系統(tǒng)四部分組成。48、 什么是色譜峰的峰面積？答：每個組分的流出曲線和基線間所包含的面積。49、 氣相色譜法有哪些不足之處？答：1.從色譜峰上不能直接給出定性的結(jié)果，他不能直接分析未知物；2.分析無機物和高沸點有機物存在一定困難。50、 色譜氣體試樣的進樣方法有哪些？ 答：氣體試樣：大致進樣方法有四種：（1）注射器進樣（2）定量管進樣（3）定體積進樣（4）氣體自動進樣。 一般常用注射器進樣及氣體自動進樣。51、 一般選擇載氣的依據(jù)是什么？我們所使用的載氣有哪些

45、？作為氣相色譜載氣的氣體，要求要化學穩(wěn)定性好；純度高；價格便宜并宜取得；能適合于所用的檢測器。我們所使用的載氣有：氮氣、氫氣、氬氣、氦氣等。52、 常用的色譜擔體目數(shù)為多少？答：常用的毫米內(nèi)徑的色譜柱：對于較長色譜柱，選用擔體目數(shù)一般為目；對于較短色譜柱選用擔體目數(shù)一般為目(每英寸內(nèi)的篩孔數(shù)目為目）。53、 分離極性與非極性混合物時如何選擇固定液？及出峰順序？答：分離非極性和極性化合物的混合物時，可用極性固定液，這時非極性組分先餾出，固定液極性越強，非極性組分越易流出。54、 氣相色譜常用的定性方法有哪些？ 答：（1）用已知保留值定性；（2）根據(jù)不同柱溫下的保留值定性；（3）根據(jù)同系物保留值的

46、規(guī)律關系定性；（4）雙柱、多柱定性。55、 分離能形成氫鍵的樣品時如何選擇固定液？ 答：對于能形成氫鍵的樣品。如醇、酚、胺和水的分離，一般選擇極性或氫鍵型的固定液，這時依組分和固定液分子間形成氫鍵能力大小進行分離。56、 標準物質(zhì)有哪些方面的應用？答：1.用于校準分析儀器；2.用于評價分析方法；3.用作工作標準；4.提高實驗室間的測定精密度；5.用于分析化學的質(zhì)量保證；6.用于制定標準方法、產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督檢驗、技術(shù)仲裁。四 問答1. 使用于燥器時的注意事項有哪些？ 答：干燥劑不可放得太多，以免沾污坩堝底部。 搬移干燥器時，要用雙手拿著，用大拇指緊緊按住蓋子。打開干燥器時，不能往上掀蓋，應用左手按

47、住干燥器，右手小心地把蓋子稍微推開，等冷空氣徐徐進入后，才能完全推開，蓋子必須仰放在桌子上。 不可將太熱的物體放入干燥器中。有時較熱的物體放入干燥器中后，空氣受熱膨脹會把蓋子頂起來，為了防止蓋子被打翻，應當用手按住，不時把蓋子稍微推開（不到1 s），以放出熱空氣。 灼燒或烘干后的坩堝和沉淀，在干燥器內(nèi)不宜放置過久，否則會因吸收一些水分而使質(zhì)量略有增加。 變色硅膠干燥時為藍色（含無水CO2+色），受潮后變粉紅色（水合CO2+色）?？梢栽?20烘受潮的硅膠待其變藍后反復使用，直至破碎不能用為止。2.酸式滴定管的洗滌方法？答：無明顯油污不太臟的滴定管，可直接用自來水沖洗，或用肥皂水或洗衣粉水泡洗，但

48、不可用去污粉刷洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體枳的準確測量。若有油污不易洗凈時，可用鉻酸洗液洗滌。洗滌時將酸式漓定管內(nèi)的水盡量除去，關閉活塞，倒入1015 mL洗液于滴定管中，兩手端住滴定管，邊轉(zhuǎn)動邊向管口傾斜，直至洗液布滿全部管壁為止，立起后打開活塞，將洗液放回原瓶中。如果滴定管油垢較嚴重，需用較多洗液充滿滴定管浸泡十幾分鐘或更長時間，甚至用溫熱洗液浸泡一段時間。洗液放出后，先用自來水沖洗，再用蒸餾水淋洗34次，洗凈的滴定管其內(nèi)壁應完全被水均勻地潤濕而不掛水珠。3.酸式滴定管的涂油方法？答：酸式滴定管活塞與塞套應密合不漏水，并且轉(zhuǎn)動要靈活，為此，應在活塞上涂一薄層凡士林（或真空油脂）。涂油的方法一：

49、將活塞取下，用于凈的紙或布把活塞和塞套內(nèi)壁擦干（如果活塞孔內(nèi)有舊油垢堵塞，可用細金屬絲輕輕剔去，如管尖被油脂堵塞，可先用水充滿全管，然后將管尖置熱水中，使熔化，突然打開活塞，將其沖走）。用手指蘸少量凡士林在活塞的兩頭涂上薄薄一圈，在緊靠活塞孔兩旁不要涂凡士林；以免堵住活塞孔。涂完，把活塞放回套內(nèi)，向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞幾次，使凡士林分布均勻呈透明狀態(tài)。然后用橡皮圈套住，將活塞固定在塞套內(nèi)，防止滑出。涂油方法二：即用手指蘸少量凡士林，在活塞的大頭一邊涂一圈，再用火柴棍蘸少量凡士林在塞套內(nèi)小頭一邊涂一圈。然后將活塞懸空插入塞套內(nèi)，沿一個方向轉(zhuǎn)動直至凡士林均勻分布為止。其余操作同上。4.酸式滴定管如何試

50、漏？答： 酸式滴定管，關閉活塞，裝入蒸餾水至一定刻線，直立滴定管約2 min。仔細觀察刻線上的液面是否下降，滴定管下端有無水滴滴下，及活塞隙縫中有無水滲出口然后將活塞轉(zhuǎn)動1 80 度后等待2 min再觀察，如有漏水現(xiàn)象應重新擦干涂油。5.堿式滴定管如何試漏？答：堿式滴定管，裝蒸餾水至一定刻線，直立滴定管約2 min，仔細觀察刻線上的液面是否下降，或滴定管下端尖嘴上有無水滴滴下。如有漏水，則應調(diào)換膠管中玻璃珠，選擇一個大小合適比較圓滑的配上再試。玻璃珠太小或不圓滑都可能漏水，太大操作不方便。6.滴定管讀數(shù)應遵循的規(guī)則？答：(1)注入溶液或放出溶液后，需等待30sl min后才能讀數(shù)（使附著在內(nèi)壁

51、上的溶液流下）。 (2)滴定管應用拇指和食指拿住滴定管的上端（無刻度處）使管身保持垂直后讀數(shù)。(3)對于無色溶液或淺色溶液，應讀彎月面下緣實線的最低點。為此，讀數(shù)時視線應與彎月面下緣實線的最低點相切，即視線與彎月面下緣實線的最低點在同一水平面上。對于有色溶液，應使視線與液面兩側(cè)的最高點相切。初讀和終讀應用同一標準。 (4)有一種藍線襯背的滴定管，它的讀數(shù)方法（對無色溶液）與上述不同，無色溶液有兩個彎月面相交于滴定管藍線的某一點。讀數(shù)時視線應與此點在同一水平面上，對有色溶液讀數(shù)方法與上述普通滴定管相同。(5)滴定時，最好每次都從0.00 mL開始，或從接近零的任一刻度開始，這樣可固定在某一段體積

52、范圍內(nèi)滴定，減少測量誤差。讀數(shù)必須準確到0. 01 mL。7.滴定管的使用注意事項？答：(1)滴定管用畢后，倒去管內(nèi)剩余溶液，用水洗凈，裝入蒸餾水至刻度以上，用大試管套在管口上。這樣，下次使用前可不必再用洗液清洗。滴定管洗凈后也可以倒置夾在滴定管夾上。 (2)酸式滴定管長期不用時，活塞部分應墊上紙。否則，時間一久，塞子不易打開。堿式滴定管不用時膠管應拔下，蘸些滑石粉保存。8. 移液管和吸量管的使用注意事項？ 答：(l)移液管與容量瓶常配合使用，因此使用前常作兩者的相對體積的校準。 (2)為了減少測量誤差，吸量管每次都應從最上面刻度為起始點，往下放出所需體積，而不是放出多少體積就吸取多少體積。

53、(3)移液管和吸量管一般不要在烘箱中烘干。9.使用容量瓶注意事項？ 答：(1)不要用容量瓶長期存放配好的溶液。配好的溶液如果需要長期存放，應該轉(zhuǎn)移到干凈的磨口試劑瓶中。 (2)容量瓶長期不用時，應該洗凈，把塞子用紙墊上，以防時間久后，塞子打不開。(3)容量瓶一般不要在烘箱中烘烤，如需使用干燥的容量瓶，可用電吹風機吹于。10、草酸和苯二甲酸氫鉀均可做為標定NaOH溶液的基準物，二者哪個較好？為什么？答：苯二甲酸氫鉀較好。原因：1） 苯二甲酸氫鉀分子量大，稱樣量大，引進的相對誤差較小。2） 苯二甲酸氫鉀不含結(jié)晶水，不易風化；草酸含2個結(jié)晶水，在空氣中及高溫時會失去結(jié)晶水，使其結(jié)構(gòu)和分子式不符，產(chǎn)生

54、較大誤差。3） 苯二甲酸氫鉀容易制得純品，可作基準物，也可配成溶液使用。11、強酸強堿滴定突躍范圍的大小與什么因素有關？答：強酸強堿滴定突躍范圍的大小不僅與體系的性質(zhì)有關，而且還與酸堿溶液的強度有關。一般的強酸強堿滴定，酸堿濃度每增大10倍，滴定突躍范圍就增大兩個pH單位。相反，濃度每縮小10倍，滴定突躍范圍就縮小兩個pH單位。12、混合指示劑由什么組成？有什么特點？其變色敏銳的原因是什么？答：混合指示劑是由一種酸堿指示劑和一種惰性染料或兩種酸堿指示劑，按一定比例配制而成的混合物。其特點是：變色范圍窄，終點變化敏銳，這是利用了它們顏色之間的互補作用而使滴定終點更加敏銳的。13、用草酸鈉標定高錳

55、酸鉀時，草酸鈉溶液為什么要加熱到7585？溫度過高或過低有什么影響？答：高錳酸鉀與草酸鈉的反應，在常溫下速度較慢，為加速反應，可將溶液加熱到7585。溫度超過90，會使草酸根部分分解，使標定結(jié)果偏高。溫度低于60，反應速度太慢。14、配制碘標準溶液時為什么要加碘化鉀？用反應式說明。配好的碘溶液為什么要保存在棕色瓶中？并要放在暗處？答：1）因為碘不溶于水，易溶于碘化鉀溶液中，生成三碘配離子。反應式： I-+I2=I3-這樣即可使碘很容易溶解在水中。另外，I2易揮發(fā)，生成三碘配離子后可減少碘的揮發(fā)。所用，在配制碘標準滴定溶液時要加入碘化鉀。2）碘見光易分解：I2+H2O=HI+HIO尤其在紫外光的照射下，上述反應進行的很快。碘分解后，使碘溶液的濃度降低，故碘溶液需保存在棕色瓶中，并置于暗處。15、用硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴定碘時，應在何時加入淀粉指示劑？答：大部分碘被還原，溶液呈淺黃色時才能加入淀粉指示劑，以防止淀粉吸附較多的碘而使終點的藍色退去緩慢，使滴定結(jié)果產(chǎn)生誤差。16、適合于配位滴定法的反應必須具備哪些條件？答：1）生成的配合物要有確定的組成2）生成的配合物要有足夠的穩(wěn)定性3）配位反應的速度要足夠快4）有適當?shù)闹甘緞┗蚱渌椒y定化學計量點的到達。17、EDTA與金屬離子配合的特點是什么？答：1）EDTA的配位能力強。這是由于它本身所具有的特殊結(jié)構(gòu)所決定的，