化學(xué)必修復(fù)習(xí)簡(jiǎn)明提綱

1、化學(xué)必修2復(fù)習(xí)簡(jiǎn)明提綱第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素性質(zhì)（元素周期律）幾個(gè)等式：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外電子層數(shù)=元素最高正化合價(jià)數(shù)主族元素最低負(fù)化合價(jià)=8-主族序數(shù)表1：2、元素的金屬性和非金屬?gòu)?qiáng)弱比較3、化學(xué)鍵和用電子式表示化學(xué)鍵的形成 離子鍵： 化學(xué)鍵 非極性鍵：共價(jià)鍵 極性鍵：例題1：.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R例題2：下列關(guān)

2、于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是:A. 酸性強(qiáng)弱: H2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半徑大小: Na S OC. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I-例題3：下列敘述中不正確的是A共價(jià)化合物中，一定含非金屬元素B共價(jià)化合物中，一定沒(méi)有離子鍵C離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素練習(xí)1：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖? )3512 20 A145 15 B81017 36 D121119 C練習(xí)2：某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.

3、8 g與氧氣充分作用，可得6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( )A.第三周期B.第二周期C.第A族D.第A族練習(xí)3：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是( )A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2XC.X的化合物種類(lèi)比Y的化合物種類(lèi)多D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬練習(xí)4：下列物質(zhì)溶于水中，化學(xué)鍵發(fā)生改變的是 A氧氣 B氯化氫 C氯化鈉 D氫氧化鈉第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、 化學(xué)能與熱能1）下列兩個(gè)圖示，所表示的是吸熱反應(yīng)

4、還是放熱反應(yīng)？ A B 2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)受什么決定？由反應(yīng)的起始條件來(lái)決定嗎？例題4：拆開(kāi)1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2氣生成NH3需 熱量 ，1molH2氣生成NH3需 熱量 。（不考慮可逆反應(yīng)）（放出 92kJ 30.67kJ）練習(xí)5：下列說(shuō)法中正確的是( )A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量練習(xí)6：下列說(shuō)法中正確

5、的是 ( ) A1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C氫氣燃燒放出大量的熱，說(shuō)明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高 DCO燃燒是吸熱反應(yīng)2、化學(xué)能與電能 原電池是能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以鋅-銅原電池為例圖示如下： Zn CuH2SO4根據(jù)上圖示，你能說(shuō)出構(gòu)成原電池的三個(gè)主要條件嗎？如何判斷原電池的正負(fù)極并寫(xiě)出電極反應(yīng)出來(lái)？請(qǐng)你將你的思考記錄下來(lái)：例題5：下列8個(gè)裝置中，能發(fā)生原電池反應(yīng)的是（ ）例題6：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+

6、MnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是 ALi是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+ BLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+CLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2- DLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e-=Li2+練習(xí)7：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH A不變 B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小練習(xí)8：某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，該原電池的正確組（) A B C D 正極 Zn Cu Zn Cu 負(fù)極 Cu Zn cu Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2練習(xí)9：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中

7、，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) Aabcd B_acdb Ccabd n bdca3、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度(1)概念化學(xué)反應(yīng)的快慢用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示。由于反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，所以反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化量來(lái)表示。表達(dá)式： 單位為：molL-1S-1或molL-1min-1或 molL-1h-1(2)化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均取正值。 同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃

8、度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定。外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速成率的影響。小結(jié)如下： 濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。 溫度：升高溫度，可以加快反應(yīng)速率。 壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率。 催化劑：催化劑具有選擇性，即它對(duì)某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用，能加大反應(yīng)速率。催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成不變。其他外因：增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應(yīng)速率；光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、

9、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。例題7：反應(yīng)N2+3H2 2NH3，在2 IL的密閉容器中發(fā)生，5 min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7 g，求(NH3)、(H2)和(N2)。（2）化學(xué)反應(yīng)的限度當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度便不再改變，我們就說(shuō)這一反應(yīng)達(dá)到了“限度”。這種化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)常被稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)“化學(xué)平衡”?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。思考：可逆反應(yīng)的限度能否發(fā)生改變？例題8：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是( )A壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí) B、氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)

10、C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)例題9：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法不正確的是( ) A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量的空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出練習(xí)10：100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( ) A加入適量的6 molL-1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液練習(xí)11：化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是 A選用適宜的催化劑 B采用高壓 C采用高溫 D增大反應(yīng)物濃度練習(xí)12：

11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)生成3nmol Y CX、Y、Z的濃度不再變化 DX、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2第三章 有機(jī)化合物1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：成鍵特點(diǎn)：碳原子呈四價(jià)、碳原子間可形成單鍵、雙鍵和參鍵等、可成鏈狀或成環(huán)狀分子。同系物。同分異構(gòu)體例題10：某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物 A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳、氫、氧三種元素 D 一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素練習(xí)13：下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是 A C3

12、H8 B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2練習(xí)14：下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（ ）ACH4與C2H4 B 與 CH3CH2CH2CH3 CC2H6與C3H8 D O2與O32、幾種重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)光 1）取代反應(yīng)：CH4 +Cl2 CH3Cl+HClCu或Ag 2）加成反應(yīng)：CH2=CH2+ Br2CH2Br CH2Br濃硫酸 3）氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H20 催化劑 4）酯化反應(yīng)：CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H20 5）水解反應(yīng)：C12H22011（蔗糖）+H2OC6H1206（葡萄糖）+ C6H1206

13、（果糖）例題11：同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型。由乙烯制氯乙烷 ： ，屬于 反應(yīng)；由苯制取硝基苯： ，屬于 反應(yīng)；由苯制取環(huán)己烷： ，屬于 反應(yīng)；練習(xí)15：酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類(lèi)重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（ ） A酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C酯化反應(yīng)是有限度的 D濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑2、 幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途下列幾個(gè)問(wèn)題可以幫助你回顧和掌握這些有機(jī)物的性質(zhì)：1） 物理性質(zhì)（顏色、氣味、狀態(tài)、密度、水溶性等）？2） 分子結(jié)構(gòu)：分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式

14、、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子模型？3） 能燃燒嗎？產(chǎn)物是什么？4） 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色嗎？屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？5） 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎？屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？6） 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)等哪些類(lèi)型反應(yīng)？反應(yīng)條件呢？舉例并寫(xiě)出化學(xué)方程式。7） 該有機(jī)物有何特殊性質(zhì)？（例如：碘遇淀粉變藍(lán)等）例題12：下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）A苯 B乙烷 C乙醇 D乙酸例題13：下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸例題14：鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：H2O；CH3COOH

15、；CH3CH2OH。從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)電離出H的難易程度是（從難到易的順序）（ ）A B C D練習(xí)16：下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯練習(xí)17：寫(xiě)出下列官能團(tuán)的名稱(chēng)：(1)COOH (2)OH 練習(xí)18：下列化學(xué)藥品中屬有毒且易燃料是A 乙酸 B 氰化鉀 C 甲醇 D 氫氣練習(xí)19：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH CHCH CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是A金屬鈉B氫氧化鈉C溴水D乙醇練習(xí)20：下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是( ) A葡萄糖 U淀粉

16、 C蔗糖 D乙酸乙酯練習(xí)21：在試管中加入10的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2的硫酸銅溶液23滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明了該人尿液中含有的物質(zhì)是（ ）A尿酸 B蛋白質(zhì) C葡萄糖 D氯化鈉練習(xí)22：乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是有機(jī)物。B點(diǎn)燃 濃硫酸、乙酸NaCA乙醇紅熱的銅絲D（）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：（）比較反應(yīng)與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用：熱分解法、還原劑法、電解法、淘取法等2、海水資源的開(kāi)發(fā)利用：水資源和化學(xué)資源的利用。 如：海水的淡化、海水制鹽、海水提溴、海水提碘、海水提鎂、原子能發(fā)電業(yè)等。3、 化石燃料的綜合利用：石油的煉制和煤的綜合利用（提示：要記住石油的煉制和煤的綜合利用主要產(chǎn)品）4、 綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)：綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)例題15：在治金工業(yè)上，通常不能用化學(xué)還原劑制得的一組是 ANa、Ca、Mg、Al BNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe例題16：海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善，是海水淡化主要方法的是 A蒸餾法 B電滲析法 C離子交換法 D冷凍法例題17：某人觀察到一輛車(chē)在起動(dòng)、剎車(chē)時(shí)排出