魯科版必修1 第3章第2節(jié) 氮的循環(huán)（第1課時） 案

1、.第2節(jié) 氮的循環(huán)第1課時 自然界中氮的循環(huán)氮的氧化物課標(biāo)要求1通過自然界中氮的循環(huán)，理解氮循環(huán)的根本過程，認(rèn)識氮循環(huán)中的重要物質(zhì)。2理解氮?dú)獾男再|(zhì)，理解氮的固定的相關(guān)知識。3理解氮的氧化物一氧化氮和二氧化氮的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解自然界中形成硝酸的過程。1氮的固定是指使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。2工業(yè)合成氨反響的特點(diǎn)：高溫、高壓、催化劑、可逆反響。3一氧化氮是無色、無味、有毒、難溶于水的氣體，在空氣中迅速變成紅棕色。4二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味、有毒、能與水反響的氣體。5主要的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NON23H22NH3 1氮元素的存在及應(yīng)用

2、1氮元素在自然界中的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)。2氮原子最外電子層有5個電子，在反響中易得3個電子，顯3價。3氮元素有多種價態(tài)：3、0、1、2、3、4、5。4氮元素是一種營養(yǎng)元素，是組成蛋白質(zhì)的重要元素。2自然界中氮的循環(huán)3人類活動對氮循環(huán)的影響1氮?dú)獍钡省⑾跛岬群衔铩?燃燒反響產(chǎn)生的氮氧化物參與氮的循環(huán)。4氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)在通常狀況下，氮?dú)馐且环N無色、無味、不溶于水的氣體，密度與空氣相近，約占空氣體積的78%。特別提醒N2和CO的相對分子質(zhì)量一樣，與空氣接近，故N2、CO的密度與空氣接近，實(shí)驗(yàn)室只能用排水法搜集。5氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) 2工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夥错懞铣砂?，此反響是可逆反響。特別提

3、醒1氮分子中兩個氮原子之間存在很強(qiáng)的作用力，故N2性質(zhì)很穩(wěn)定。2可逆反響必須滿足“兩同：一樣條件；正反方向同時進(jìn)展。6氮的固定1概念：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。2主要分類自然固氮：如高能固氮、生物固氮等；人工固氮：如合成氨、仿生固氮等。特別提醒高能固氮指N2在雷電作用下生成NO；生物固氮指植物根瘤菌把N2轉(zhuǎn)化成NH、NO。1判斷正誤。1化合態(tài)的氮元素只顯一種價態(tài)2游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮時，氮元素被氧化3NH、NH3、NO中氮元素均顯3價4實(shí)驗(yàn)室可用排空氣法搜集N25N2在通常狀況下與O2反響生成NO26合成氨反響屬于自然固氮中的高能固氮答案：1×2×3

4、5;4×5×6×2自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如下圖循環(huán)的元素是A氫B碳C氮D硫解析：選C氮元素在地球的大氣圈、巖石圈和生物圈中都有廣泛的分布，由圖中合成氨、氨或銨鹽、亞硝酸鹽等可判斷循環(huán)的元素是氮。3以下表達(dá)中與氮的固定無關(guān)的是A工業(yè)合成氨B工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物C豆科植物的根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)馐怪D(zhuǎn)化成植物蛋白質(zhì)D電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反響并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收解析：選B將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物叫氮的固定，B選項(xiàng)中，NH3HNO3屬于含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是N2的轉(zhuǎn)化，所以不是氮的固定。 1氮的主要氧化物化合價12345對應(yīng)氧

5、化物N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5特別提醒N2O3、N2O5屬于酸性氧化物，對應(yīng)酸為N2O3HNO2，N2O5HNO3，N2O、NO、NO2、N2O4均不是酸性氧化物。2NO和NO2的性質(zhì)1物理性質(zhì)NONO2顏色無色紅棕色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味無味刺激性氣味毒性有毒有毒水溶性難溶易溶2互相轉(zhuǎn)化NONO2：2NOO2=2NO2。NO2NO：3NO2H2O=2HNO3NO。特別提醒1NO和NO2的搜集方法：NO的搜集：排水法。NO2的搜集：向上排空氣法。2“雷雨發(fā)莊稼的化學(xué)原理：N2NONO2HNO3硝酸鹽氮肥1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)將盛有NO2和O2體積比為41的混合氣體的燒瓶倒扣于水槽中充分反響

6、后，燒瓶內(nèi)無氣體剩余，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？提示：假設(shè)NO2的物質(zhì)的量為4 mol，由原子守恒nHNO34 mol，cHNO30.036 mol·L1。2一支充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立于水槽中，試管內(nèi)剩余體積的氣體，求NO2和O2的體積比是多少？提示：此題分兩種情況：假設(shè)O2過量，那么反響的NO2和O2為體積，設(shè)反響的氧氣體積為x，那么4xx，x，即NO2占體積，O2占體積，NO2與O2的體積比為73。假設(shè)NO2過量，因二氧化氮與水反響實(shí)際剩余一氧化氮，那么剩余體積的氣體為NO，過量的NO2為體積，反響的NO2和O2為體積，設(shè)反響的氧氣體積為x，那么4xx，x，

7、即O2占，NO2占，NO2與O2的體積比為71。氮的氧化物與氧氣、水反響的計算1NO2或NO2與N2非O2的混合氣體溶于水可根據(jù)反響：3NO2H2O=2HNO3NO，利用氣體體積的變化差值進(jìn)展計算。2NO2和O2的混合氣體溶于水此時的反響可表示為4NO2O22H2O=4HNO3。氣體比例剩余氣體情況VNO2VO241時恰好反響，無剩余氣體VNO2VO2<41時剩余氧氣VNO2VO2>41時NO2過量，剩余氣體為NO，且體積為過量NO2體積的3NO和O2同時通入水中此時的反響可表示為4NO3O22H2O=4HNO3。氣體比例剩余氣體情況VNOVO243時恰好反響，無剩余氣體VNOVO

8、2<43時剩余氧氣VNOVO2>43時剩余NO1酸酐指含氧酸分子中H、O原子按21的個數(shù)比脫去水后的氧化物。如H2CO3的酸酐為CO2，H3PO4的酸酐為P2O5。以下關(guān)于氮的氧化物的說法中，正確的選項(xiàng)是A氮的氧化物都是酸性氧化物B氮的氧化物都既有氧化性，又有復(fù)原性CNO2與H2O反響生成HNO3，所以HNO3的酸酐是NO2D只能用排水法搜集NO解析：選DNO、NO2不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯誤；N2O5中氮元素為最高價，只有氧化性，B項(xiàng)錯誤；酸酐是相應(yīng)酸失水所得，中心元素化合價不變，HNO3的酸酐是N2O5，C項(xiàng)錯誤。2在一大試管中裝入10 mL NO倒立于水槽中，然后向其中緩慢通入

9、6 mL O2氣體體積均在一樣條件下測定，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描繪，正確的選項(xiàng)是A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B試管內(nèi)氣體呈無色，是2 mL NO2C試管內(nèi)氣體呈無色，是2 mL O2D試管內(nèi)液面上升解析：選D根據(jù)4NO3O22H2O=4HNO3可知，VNOVO243時，NO有剩余。由題意，VNOVO253可知，NO剩余2 mL，那么試管內(nèi)液面上升。3將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反響后，還剩余2 mL 的無色氣體，求原混合氣體中NO2和O2的體積分別為多少？解析：根據(jù)化學(xué)反響方程式：4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO設(shè)混合氣體中O2的體積

10、為x mL，剩余的氣體有兩種可能：1假設(shè)O2過量，剩余O2，那么只發(fā)生反響：4NO2O22H2O=4HNO34 112xmLx2mL那么，解得x4，那么NO2的體積為8 mL。2假設(shè)NO2過量，剩余NO，發(fā)生反響和，反響：4NO2O22H2O=4HNO3414x mL x mL反響：3NO2H2O=2HNO3NO3112x4xmL 2 mL，解得x1.2，那么NO2的體積為10.8 mL。答案：8 mL、4 mL或10.8 mL、1.2 mL三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1氮?dú)饽艽罅看嬖谟诳諝庵械母驹蚴茿氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難與其他物質(zhì)發(fā)生反響B(tài)氮?dú)獗瓤諝廨p，且不溶于水C氮分子中兩

11、個氮原子結(jié)合得很結(jié)實(shí)，分子構(gòu)造穩(wěn)定D氮?dú)鉄o氧化性，也無復(fù)原性，不與其他物質(zhì)反響解析：選CN2性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫下可與Mg、Al、H2等物質(zhì)反響表現(xiàn)出氧化性，與O2在放電條件下反響表現(xiàn)出復(fù)原性，A、D項(xiàng)不正確；氮?dú)獗瓤諝廨p且不溶于水不是N2能大量存在于空氣中的根本原因，即B項(xiàng)不正確。2研究說明，一氧化氮在治療心血管疾病中具有重要的作用。以下對一氧化氮的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D一氧化氮易溶于水，不能用排水法搜集解析：選CA項(xiàng)，一氧化氮是無色氣體；B項(xiàng)，NO的摩爾質(zhì)量為30 g·mol1；D項(xiàng)，N

12、O不溶于水。3以下物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是ACuCl2BNO2CFeCl3 DNa2O2解析：選B金屬銅、鐵在氯氣中燃燒生成氯化銅和氯化鐵，金屬鈉在空氣中燃燒可生成過氧化鈉。N2和O2反響生成NO，不能直接生成NO2。4在NO2與水的反響中A氮元素的化合價不發(fā)生變化BNO2只是氧化劑CNO2只是復(fù)原劑DNO2既是氧化劑，又是復(fù)原劑解析：選D在反響3NO2H2O=2HNO3NO中，NO2中N元素為4價，而HNO3中N元素為5價，NO中N元素為2價，反響前后N元素化合價既升高又降低，故NO2既作氧化劑又作復(fù)原劑。5目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種

13、污染物。1汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：_。2治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反響，生成CO2和N2。反響的化學(xué)方程式為_。3以下措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是_。制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等市民出行戴防護(hù)面具市民大量移居城市郊區(qū)答案：1空氣中的N2與O2在放電條件下產(chǎn)生NO：N2O22NO22NO2CON22CO231以下關(guān)于氮?dú)獾恼f法中，錯誤的選項(xiàng)是A通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定B可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮

14、C鎂能在N2中燃燒，反響中N2表達(dá)氧化性D實(shí)驗(yàn)室可用排水法搜集氮?dú)饨馕觯哼xBN2分子中N原子結(jié)合得比較結(jié)實(shí)，這使得N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在放電條件下可與O2化合生成NO，N2密度與空氣相近，只能用排水法搜集。2以下氣體中，不能用排空氣法搜集的是AH2BCO2CNO DO2解析：選CNO極易與O2反響：2NOO2=2NO2，故不能用排空氣法搜集。3.如下圖，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過屢次重復(fù)后，試管被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是A肯定是NO2氣體B肯定是O2與NO2的混合氣體C肯

15、定是NO氣體D可能是NO與NO2的混合氣體解析：選D由氣體“紅棕色推測肯定含有NO2，與水反響后生成物有NO，由“向試管內(nèi)鼓入氧氣屢次后，試管被水充滿，那么試管中原來可能還含有NO或含有O2。由4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3這兩個方程式進(jìn)展判斷，可能是NO與NO2的混合氣體；假設(shè)是O2與NO2的混合氣體，當(dāng)O2過量，試管就不可能被水充滿，因此，原試管中可能情況之一是O2與NO2的混合氣體且O2不過量。4以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須參加氧化劑且通過一步反響就能完成的是N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A BC D解析：選C該題有兩個要求：1必須參加氧化

16、劑；2通過一步反響就能完成。反響、從化合價角度來看都是升高，但反響N2NO2不能通過一步反響完成；而反響NO2HNO3雖然氮的化合價升高，但不加氧化劑也能完成，如3NO2H2O=2HNO3NO，在該反響中，NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑；只有反響N2NO必須參加氧化劑且通過一步反響就能完成。5將盛滿等體積NO和NO2混合氣體的試管倒置于水槽中，反響完畢后，溶液的體積是試管容積的A. B.C. D.解析：選B設(shè)NO2、NO的體積各為1 L，那么試管的容積為2 L。3NO2H2O=2HNO3NO311 L L反響后NO的體積為L L，進(jìn)入試管的液體為L L，那么 L÷2 L，即溶液的體積是試

17、管容積的。6一定條件下，將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時，剩余氣體的體積約為原體積的A. B.C. D.解析：選D根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3可知，O2過量。設(shè)NO2和O2的體積各1 L，那么1 L NO2消耗O2 L，剩余O2 L，所以×。7某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在下，該氧化物與氨氣NH3反響只生成氮?dú)夂退?，假設(shè)生成的氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為56，該氧化物的化學(xué)式為ANO BN2O3CNO2 DN2O5解析：選A由nN2nH2O56，可得生成物為5N26H2O，反響物為NH3和氮氧化物，由氫原子守恒

18、得NH3的系數(shù)為4，即為4NH3=5N26H2O，再由氮原子和氧原子守恒得中有6個氮原子和6個氧原子，為6NO，那么所求化學(xué)式為NO。8無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過以下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，那么甲氣體的組成為ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：選B混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反響生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。9以下圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是

19、空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。 1C的化學(xué)式是_。2D和E都是大氣污染物，D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式是_。3E和H的反響中，氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量比是_。解析：根據(jù)題給信息推知：H為H2O、B為N2、E為NO2，進(jìn)而推知A為H2、C為NH3、D為NO、F為HNO3、G為NH4NO3。答案：1NH322NOO2=2NO231210氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)展處理。1用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反響的化學(xué)方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O在反響中，氧化劑

20、是_，復(fù)原劑是_。在反響中，氧化劑是_，復(fù)原劑是_。2汽車尾氣中含有二氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反響生成氮?dú)夂投趸?，該反響的化學(xué)方程式為_。3氨氣亦可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反響：6NO28NH3=7N212H2O，假設(shè)某工廠排出的尾氣中二氧化氮含量為0.5%體積分?jǐn)?shù)，處理1×103 m3標(biāo)準(zhǔn)狀況這種尾氣，需要氨氣的質(zhì)量是_ kg。解析：反響：O2NaO2中，N元素化合價降低，NO2作氧化劑；ONaO2中，N元素化合價升高，NO作復(fù)原劑；反響：O2NaO2、O2NaO3，可知NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑。2根據(jù)

21、氧化復(fù)原反響中得失電子守恒可得：2NO24CO4CO2N2。3nNO2 mol6NO28NH3=7N212H2O6 mol8 mol mol nNH3nNH3 molmNH3 mol×17 g·mol15 059.5 g，即5.06 kg。答案：1NO2NONO2NO222NO24CO4CO2N235.061一定條件下，將盛滿NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反響后，剩余氣體占試管總體積的A.B.C. D.解析：選D由反響的化學(xué)方程式：3NO2H2O=2HNO3NO可知，反響后NO的體積為反響前NO2體積的。2.按如圖進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12 mL NO，然后間歇而緩

22、慢地通入8 mL O2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描繪正確的選項(xiàng)是A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B試管內(nèi)氣體為無色的NOC試管內(nèi)氣體為無色的O2D試管內(nèi)充滿了液體解析：選B據(jù)題意在裝有NO的試管內(nèi)通入O2時依次發(fā)生反響2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，二者相加得總反響為4NO3O22H2O=4HNO3，由于>，即NO過量，試管內(nèi)剩余氣體為無色的NO，液體未充滿試管。3將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，那么原混合氣體中N2和NO2的體積比是A11 B12C13 D31解析：選CN2與水不反響，NO2與水反響3NO2H2O

23、=2HNO3NO，設(shè)N2和NO2的體積分別為x、y，由題意得xyxy，xy13。4把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的枯燥管，最后搜集到的氣體是A氧氣 B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮解析：選C少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量之比為12，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的枯燥管，CO2與過氧化鈉反響生成的O2與NO反響生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反響生成O2，所以最后搜集到的氣體是NO2和O2。5在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑外表吸附

24、與解吸作用的過程如下圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是ANO2是該過程的中間產(chǎn)物BNO和O2必須在催化劑外表才能反響C汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD催化轉(zhuǎn)化總反響為2NOO24CO4CO2N2解析：選B汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO；根據(jù)圖示關(guān)系，NO與O2反響轉(zhuǎn)化為NO2，NO2再與CO反響轉(zhuǎn)化為CO2和N2，NO2是中間產(chǎn)物；該過程的總反響可以表示為2NOO24CO4CO2N2；NO和O2在沒有催化劑存在時也能反響生成NO2，B選項(xiàng)錯誤。6將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后，氣體體積變?yōu)?1.2 L體積均在一樣條件下測定，銅的反響產(chǎn)物為CuO，那么該氮氧化合物的化

25、學(xué)式為ANO2 BN2O3CN2O DN2O4解析：選A由題意知反響后的氣體為N2，可得N氮氧化物NN2n氮氧化物nN222.411.221，再由氮原子守恒知，每一個氮氧化合物分子中含有一個氮原子，符合題意的是A選項(xiàng)。7將3 mol 的NO2氣體依次通入以下三個分別裝有足量NaHCO3飽和溶液濃H2SO4Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體搜集起來，那么搜集到的氣體是同溫、同壓下測定A1 mol NOB1 mol NO2和0.05 mol O2C2 mol O2D0.25 mol O2解析：選D3NO2H2O=2HNO3NO由此可知有1 mol NO產(chǎn)生，有2 mol HNO3生成，根據(jù)HN

26、O3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知，2 mol HNO3與足量NaHCO3反響有2 mol CO2產(chǎn)生。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2由此可知有1 mol O2產(chǎn)生，所以此時剩余氣體為1 mol NO和1 mol O2。用排水法搜集時，發(fā)生如下反響4NO3O22H2O=4HNO3，由此可知最后剩余0.25 mol O2，應(yīng)選D。8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按14的體積比充滿枯燥的燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：選C根據(jù)化學(xué)方程式4NO2O22H2O=4HNO3，設(shè)燒瓶的容積為V L，那么NO2的體積為V L。又因NO2與O2的體積比為41，所以最終液體充滿燒瓶，溶液的體積為V L。NO2的物質(zhì)的量為V L/22.4 L·mol1，HNO3的物質(zhì)的量也為V L/22.4 L·mol1，燒瓶內(nèi)HNO3的物質(zhì)的量濃度為cHNO3 mol·L1。9.如下圖，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。試答復(fù)以下問題：1寫出觀察到的