微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)

1、微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)三 鍵化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）一 力分子間作用力四晶體金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體一、三鍵比較化學(xué)鍵：相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力化學(xué)鍵概念成鍵微粒特征形成條件影響因素存在范圍離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵鞏固練習(xí)1. 金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是 A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕2. 金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是 A密度大小 B容易導(dǎo)電 C延展性好 D易導(dǎo)熱 3. 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是 A在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 B在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 C非金屬元素不可能組成陽(yáng)離子 D金屬元素不可能存在于

2、陰離子中4.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 AOF2 BNaOH CNaBr DNH4Cl5下列關(guān)于離子鍵形成的敘述中，正確的是 A金屬元素的單質(zhì)與非金屬元素的單質(zhì)化合形成離子鍵 B離子鍵的形成只限于A族和IA族的元素之間 C活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合易形成離子鍵 D任意兩種元素化合均可形成離子鍵6下列敘述中，正確的是 A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B非金屬元素原子間不可能形成離子化合物 C離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 D共價(jià)化合物中可能含有離子鍵7. 下列關(guān)于離子鍵的敘述中，錯(cuò)誤的是 A形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子之間既有靜電引力，又有靜電斥力 B離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性

3、 C只要空間條件允許，一個(gè)離子可以同時(shí)吸引多個(gè)帶相反電荷的離子 D陰、陽(yáng)離子必須沿一定的方向才能形成離子鍵8.為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理的是 A觀察常溫下的狀態(tài)：SbCl5為蒼黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體。 結(jié)論：SbCl5和SnCl4是離子化合物 B測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5、2.8、33。 結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物 C將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

4、D測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。 結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物9下列敘述中，正確的是 A氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) C因?yàn)楫a(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子，所以熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液能導(dǎo)電 D氯化鈉熔融是物理變化，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞*共價(jià)鍵：1.成鍵本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間電子云密度增加，體系能量降低。2.共價(jià)鍵類型：（1）按成鍵方式分存在：（2）按鍵的極性分鍵的極性強(qiáng)弱判斷：（3）配位鍵：存在：表示方法

5、：鞏固練習(xí)10. 氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的（ ） A在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng) B分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng) C分子中含有2個(gè) 鍵和4個(gè)鍵 D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)11下列說(shuō)法不正確的是（ ）A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵 C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 D. N2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵12. 下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ） ANa2O2          BNaOH&

6、#160;         CNa2O          DMgCl213. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A原子和其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù) B離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵 C氨分子中氫、氮原子的化合價(jià)均已飽和，不能再與其他原子或離子成鍵 D銨離子呈正四面體構(gòu)型14原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是( )。 A共價(jià)鍵的方向性 B共價(jià)鍵的飽和性C共價(jià)鍵原子的大小 D共

7、價(jià)鍵的穩(wěn)定性15下列說(shuō)法正確的是（ ） A元素金屬性到非金屬性的變化規(guī)律是Na>K>Cl>I B鍵能相對(duì)大小的順序是IH>ClH>SH>OH C氫化物分子極性由強(qiáng)到弱順序是HF>HCl>HBr>HI D晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是NaCl>CCl4>C>S16下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是 （ ）A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3二、分子間作用力（范德華力、氫鍵）1. 與化學(xué)鍵的比較 化 學(xué) 鍵分 子 間 作 用 力概 念范 圍能 量性質(zhì)影響2. 范德華力與氫鍵的比較 范 德 華

8、力氫 鍵概 念存在范圍  強(qiáng)度比較  影響因素  性質(zhì)影響  16.下列物質(zhì)中，不存在氫鍵的是 A冰 BDNA分子 C液氨 D液化氣17水的沸點(diǎn)是100，H2Se的沸點(diǎn)是41，這種差異可用下列哪種理由來(lái)解釋 A范德華力 B共價(jià)鍵 C相對(duì)分子質(zhì)量 D氫鍵18下列說(shuō)法中，正確的是 A氫鍵不是化學(xué)鍵 B甲烷可與水形成氫鍵 C乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力 D碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子間存在氫鍵19下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 A冰的密度比液態(tài)水的密度小 BNH3易液化 CNH3分子比PH3分子穩(wěn)定

9、D在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高三、四大晶體比較類 型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體結(jié) 構(gòu)組成微粒微粒間作用性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬 度導(dǎo)電性溶解性熔化時(shí)破壞的作用力舉 例鞏固練習(xí)1. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且一般說(shuō)來(lái)，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A鎂的硬度大于鋁 B鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣 C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀2. 按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低 B固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右 C由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高 D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電3已知C

10、3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的粒子間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固 B該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接 3個(gè)碳原子 C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)4.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體中，均屬于分子晶體的化合物是ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、Ne、P2O5 D CCl4、Na2S、H2O25. 下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，正確的是 A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)

11、，熔點(diǎn)越高 C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞6現(xiàn)有下列各組物質(zhì)，其中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的一組是 ASO2和SiO2 BCO2和H2O C NH4Cl和H2O2 DCCl4和KCl7解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是 A與硅相比，金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高 BHF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱 C F2、C12、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶8下列屬于分子晶體的性質(zhì)的是（ ）。 A. 熔點(diǎn)10700C，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電。 B. 能溶于CS2，熔點(diǎn)112.

12、80C，沸點(diǎn)444.60C C. 熔點(diǎn)14000C，可做半導(dǎo)體材料，難溶于水D. 熔點(diǎn)97.810C，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.97g·L19. 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是( ) A.NaOH B.SO3 C.CsCl D.NaCl 10下列說(shuō)法中，正確的是（ ）。 A. 構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵 B. 分子晶體中，分子間作用力越大，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 C. 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 D. 對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大， 熔沸點(diǎn)越高11下列各組物質(zhì)熔化或汽化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是 ANa2O和SiO2熔化

13、BSiC和SiO2熔化 C碘和干冰升華 DNaCl和蔗糖熔化12根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是ASiCl4是分子晶體 BMgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小 C單質(zhì)R是原子晶體 DAlCl3為離子晶體13、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用有：共價(jià)鍵 離子鍵 分子間的作用力正確的順序是 （ B ）A B。 C D。四、典型晶體的結(jié)構(gòu)特征1. 離子晶體晶體中離子的配位數(shù)與它們的相對(duì)大小有關(guān)NaCl型每個(gè)Na+周圍吸引著 個(gè)Cl， 每個(gè)Cl周圍吸引著 個(gè)Na+Na+、Cl個(gè)數(shù)比為 。每個(gè)Na+周圍與其距離最近且相等的

14、Na+有 個(gè)1個(gè)NaCl晶胞中含有 個(gè)Na， 個(gè)ClCsCl型每個(gè)Cs+周圍吸引著 個(gè)Cl，每個(gè)Cl周圍吸引著 個(gè)Cs+Cs+、Cl個(gè)數(shù)比為 ，每個(gè)Cs+周圍與其距離最近且相等的Cs+有 個(gè)1個(gè)CsCl晶胞中含有 個(gè)Cs， 個(gè)Cl2. 原子晶體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石每個(gè)C原子和 個(gè)C原子形成 個(gè)共價(jià)鍵,形成為 結(jié)構(gòu)；C原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為 ；最小環(huán)有 個(gè)C原子組成；每個(gè)C原子被 個(gè)最小環(huán)所共用；每個(gè)最小環(huán)含有 個(gè)C原子。SiO2每個(gè)Si原子周圍吸引著 個(gè)O原子;每個(gè)O原子周圍吸引著 個(gè)Si原子;Si、O原子個(gè)數(shù)比為 Si原子與SiO鍵個(gè)數(shù)比為 ； O原子與SiO鍵個(gè)數(shù)比為 最小環(huán)有 個(gè)原子組成。3

15、. 金屬晶體金屬原子堆積方式原子周圍距離相等的原子數(shù)目晶胞內(nèi)的原子數(shù)常見(jiàn)金屬簡(jiǎn)單立方堆積體心立方堆積面心立方堆積4. 分子晶體CO2晶體每個(gè)CO2周圍與其距離最近且相等的CO2有 個(gè)1個(gè)CO2晶胞中含有 個(gè)CO25. 混合晶體石墨分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子以 與周圍的 個(gè)C原子結(jié)合，層間為 。層內(nèi)最小環(huán)有 個(gè)C原子組成；每個(gè)C原子被 個(gè)最小環(huán)所共用；每個(gè)最小環(huán)含有 個(gè)C原子， 個(gè)碳碳鍵；C原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為 晶胞中原子數(shù)目的計(jì)算均攤法長(zhǎng)方體形（立方體）晶胞處于頂點(diǎn)的原子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)原子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為1/8。處于棱上的原子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)原子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4。處

16、于面上的原子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)原子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2。處于體內(nèi)的原子，完全為晶胞占有，原子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為1。鞏固練習(xí)1下列說(shuō)法中正確的是A金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成BNa2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子之比為11 C1molSiO2晶體中含2molSiO鍵D金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)2已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 3右圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。（1）觀察圖形，試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周圍有_個(gè)與之緊鄰 等距的CO2分子；(2)

17、 在一定溫度下，測(cè)得干冰晶胞（即圖示）的邊長(zhǎng)a5.72× 108cm，則該溫度下干冰的密度為 g/cm3。(3) 試判斷：CO2、CS2、SiO2晶體的沸點(diǎn)由高到低排列的 順序是_>_>_（填寫相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）。五、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷1. 不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體如：Si.>MgO>CO22. 同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高離子晶體離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大如：NaCl KCl RbCl; Al2O3 MgO Na2O原子晶體原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越

18、短、鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。如：金剛石 碳化硅 晶體硅;金屬晶體金屬原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越多，金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高、硬度越大。如：Na Mg Al ; Li Na K Rb分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；如：CF4 CCl4 CBr4 C I4 , CH4 SiH4 GeH4 SnH4 ,相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子晶體，分子極性越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；如：CO N2具有分子間氫鍵的分子晶體，分子間作用力顯著增大，熔沸點(diǎn)升高。如：HCl HBr HI HF; H2S H2Se H2Te H2O

19、 ; PH3 AsH3 SbH3 NH3鞏固練習(xí)1、下列比較正確的是（ ）A穩(wěn)定性：CH 4 NH3  H2O  HF  B熔沸點(diǎn)：CaOBaONaClKClC熔沸點(diǎn)：NaMgAl D熔沸點(diǎn)：HFHClHBrHI2、分子晶體： HCl、HBr、HI、CO、N2、H2沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（ ） A B C D3下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（ ）AO2 I2 Hg BCO2 KCl SiO2 CNa K Rb DSiC NaCl SO24、解釋下列問(wèn)題：（1）CCl4是液體，CH4和CF4是氣體，SiCl4是固體（溫度下）；（2）BeO的熔點(diǎn)高于LiF（3）HF的熔點(diǎn)高于HCl（4）SiO2的熔點(diǎn)高于SO2（5）NaF的熔點(diǎn)高于NaCl綜合練習(xí)1、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的