九年級化學上冊知識點梳理

1、第一章 我們周圍的空氣知識點梳理常用儀器基本操作加熱儀器酒精燈火焰溫度：外焰內(nèi)焰焰芯四不原則酒精量不超過燈內(nèi)容積2/3不能向燃著的燈內(nèi)添加酒精不能用兩酒精燈互相點火不能吹滅酒精燈（用燈帽蓋滅）直接加熱儀器試管用途：少量試劑的反應容器，簡易氣體發(fā)生器注意要預熱并均勻加熱，不驟冷液體不超過試管容積的1/3斜持、口不對人，加熱固體管口要傾斜蒸發(fā)皿（不是玻璃儀器）：用于液體蒸發(fā)墊石棉網(wǎng)加熱：燒杯：用于溶解配制溶液，作反應容器計量儀器托盤天平精確度：稱準到0.1使用稱量前：調(diào)零，墊紙或放玻璃器皿（潮濕、腐蝕性藥品）稱量時：稱量物放左盤，砝碼放左盤，加砝碼要用鑷子，由大到小最后移動游碼稱量后：砝碼放回盒，

2、游碼歸零量筒用途：用于量取一定體積的液體藥品注意：不能受熱，不作反應容器，不配溶液使用：規(guī)格適當，放平，視線與凹液面最低處保持水平膠頭滴管用途：吸取滴加少量液體使用（四不原則）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁貯存儀器：集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細口瓶或滴瓶貯液體固定支撐儀器試管夾：從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處鐵架臺（含鐵夾鐵圈）：用于固定過濾或加熱裝置其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等基本操作藥品取用四不：不手摸、不品嘗、不湊聞、剩余藥品不放回原瓶取用量按說明用量無說明取少量：固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml操作取用固體固體粉末或小顆粒用藥匙，

3、要領：一斜二送三豎密度大或塊狀固體用鑷子，要領：一橫二放三慢豎取用液體傾倒法：瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口滴加法：用膠頭滴管，方法見其使用方法取定量藥品：固體用托盤天平，液體用量筒。腐蝕性藥品取用：酸液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液洗，堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂硼酸溶液。濺入眼睛內(nèi)立即用水沖洗后找醫(yī)生玻璃儀器洗滌不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗油脂先用熱純堿液、洗衣粉等洗，再用水清洗干凈標準：內(nèi)壁的水均勻附著，既不成股流下也不凝成水滴過濾操作一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡二低：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣三靠：燒杯靠

4、玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中加熱，用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱配制溶液用固體配制步驟：計算稱量溶解稀釋濃硫酸時：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌！第二章 我們周圍的空氣知識點梳理空氣混合物 其它氮氣78%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%(體積分數(shù))空氣的污染與保護危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。污染源：主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。環(huán)境保護：加強

5、大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。氧氣純凈物性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無味、密度為1.429/L（標準狀況下），不易溶于水?；瘜W性質(zhì)氧化反應硫：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)磷：產(chǎn)生大量白煙石蠟：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生氣體（CO2）制取方法工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制法原理2H2O2 MnO22H

6、2O + O22KMnO4   K2MnO4  + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2裝置發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性步驟查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點收利息）注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶

7、底部用途供呼吸如潛水、醫(yī)療急救支持燃燒如燃料燃燒、煉鋼、氣焊第三章 自然界的水知識點梳理水物性無色、無味的液體，4時密度為1/cm3，101kPa時，凝固點是0，沸點是100電解氫氣（負極）無色、無味、難溶于水，密度最小氣體，燃燒時產(chǎn)生淡藍色的火焰氧氣（正極）無色、無味、不易溶于水，能使帶火星的木條復燃，支持燃燒巧記“父親正養(yǎng)” 負氫正氧 體積比 氫氣：氧氣=2：1（H2O）凈化方法靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾（其中蒸餾凈化程度最高）硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水硬水變軟水生活中采用煮沸，工業(yè)上采用蒸餾的方法愛護水資源水污染原因工業(yè)污水，生活污水，農(nóng)業(yè)污

8、水消除水污染工業(yè)污水、生活污水要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放，合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥物質(zhì)組成物質(zhì)（純凈物）由元素組成（宏觀），分子由原子構(gòu)成（微觀）構(gòu)成原子：金屬（Fe、Cu）、稀有氣體（He）、非金屬固體（C、Si、S）等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。（H2、O2、N2、H2O、CO2）離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成分類混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)純凈物單質(zhì)（同種元素）：Na、S、Ca、H2、O2、N2化合物（不同種元素）：CuO、HCl、NaOH、NaCl易錯：海水、空氣、某某溶液、高錳酸鉀受熱分解后的剩余固體等為混合物；

9、蒸餾水、干冰、冰水混合物/共存物、能寫出化學式的為純凈物。分子與原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒性質(zhì)體積和質(zhì)量都很??；不斷運動（擴散，聞到氣味，溶解等現(xiàn)象）；有間隙（體積的變化、熱脹冷縮等現(xiàn)象）聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子、離子都是直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒區(qū)別化學變化中，分子可以再分，原子不能再分第四章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識點梳理物     質(zhì)構(gòu)  成分 子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒表示法化學式定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子讀法：由兩種元素組成的化合物，一般讀作某

10、化某，有時還要讀出原子個數(shù)寫法a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常直接用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外），化合價總和為零化合價：原子之間相互化合的數(shù)目；化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零根據(jù)化學式的計算計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：該元素的原子相對質(zhì)量×原子個數(shù)/該物質(zhì)的元素總質(zhì)量意義H： 氫元素；一個氫原子Fe：

11、鐵元素；鐵這種物質(zhì)；一個鐵原子H2： 氫氣；氫氣由氫元素組成；一個氫分子；一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成2Fe3+： 兩個鐵離子原 子定義：原子是化學變化中的最小微粒結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子：帶正電 中子：不帶電核外電子：分層排布，帶負電結(jié)構(gòu)簡圖以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。三決定決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核    相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一等于原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)離子形成帶電荷的原子或原子團分類陽離子：帶正電荷的原子

12、陰離子：帶負電荷的原子組  成元 素定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱元素周期表簡介：7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加，18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）。第五章 質(zhì)量守恒定律 知識點梳理化學方程式質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一定不變化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，元素的種類不變，原子種類、個數(shù)、質(zhì)量不變一定變化學反應前后物質(zhì)的種類、分子的種類一定變可能變化學反應前后分子的個數(shù)可能改變意義以下面的方程式為例： 2H2 + O2 =點燃=

13、 2H2O1、氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。2、每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。3、每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水。檢查化學式是否書寫錯誤，配平，條件，箭頭利用化學方程式的簡單計算注意1、設x的后面不要帶單位，算出的答案和答要帶單位；2、題目中已知量為混合物（樣品）的質(zhì)量時不可代入方程式下計算，可根據(jù)反應前后物質(zhì)質(zhì)量減少的差為放出氣體的質(zhì)量代入計算。第六章 碳和碳的氧化物知識點梳理單質(zhì)的碳天然存在金剛石自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨質(zhì)地較軟，有良好的導電性，潤滑性。可用于

14、制鉛筆芯、電池的電極、電車的滑塊等C60由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。無定形碳活性炭活性炭、木炭具有強烈的吸附性炭墨炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。焦炭冶鐵化學性質(zhì)穩(wěn)定性常溫下性質(zhì)穩(wěn)定可燃性完全燃燒（氧氣充足）生成CO2：C+O2點燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足）生成CO：2C+O2點燃2CO還原性C+2CuO高溫 2Cu+CO2 （置換反應）應用：冶金工業(yè)碳的氧化物二氧化碳物理性質(zhì)無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰化學性質(zhì)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3  &#

15、160;  生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）制法工業(yè)制法煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2   實驗室制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2裝置固液不加熱制氣體裝置收集向上排空氣法驗滿用燃著的木條，放在集氣瓶口。檢驗方法將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳

16、。用途滅火 、干冰用于人工降雨、制冷劑、光合、溫室肥料一氧化碳物理性質(zhì)無色、無味的氣體，密度比空氣略?。ú豢捎门趴諝夥ㄊ占y溶于水化學性質(zhì)可燃性：2CO+O2點燃2CO2毒性：與血紅蛋白結(jié)合，使其無法與氧氣結(jié)合，造成窒息還原性：CO+CuO高溫 Cu+CO2（注意尾氣處理，點燃或氣球）用途可做氣體燃料（煤氣的主要成分）；冶煉金屬第七章 燃燒及其利用知識點梳理燃 燒 及 其 利 用燃燒的條件可燃物；氧氣（或空氣）；達到燃燒所需的最低溫度滅火的原理清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下燃料的種類化石燃料三大礦物燃料：煤、石油、天然氣（不可再生）石油的分餾為物理變化天然氣主要成分是甲烷性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無味極難溶于水，密度比空氣小的氣體化學性質(zhì)：可燃