楊思高級中學(xué)2010屆高三化學(xué)高考適應(yīng)性訓(xùn)練一

1、 楊思高級中學(xué)2010屆高三化學(xué)高考適應(yīng)性訓(xùn)練一相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分）1、符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是 ACO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D用硫磺制硫酸2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A金屬鈉導(dǎo)電 B氯化鈉溶液導(dǎo)電 C石油的分餾 D稀有氣體發(fā)光 3、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是AN5+離子中含有

2、36個電子BC60的摩爾質(zhì)量為720gCH2和H3屬于同素異形體 DO2和O4屬于同位素1s2s2p4、下列化學(xué)用語正確的是Mg2+- · ·2····42A鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B碳原子的軌道表示式： Cl··C丁烷的最簡式：C2H5 D氯化鎂的電子式： 5、在醫(yī)學(xué)、日常生活中常見的溶液：福爾馬林 醫(yī)用消毒酒精 生理鹽水 食醋；這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序為 A、 B、 C、 D、二、選擇題（本題共36分，每小題3分）6、化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色正確的是二氧化硫通入品紅溶液無色

3、淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍(lán)色溴化銀見光分解白色 熱的氧化銅遇乙醇綠色用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定含酚酞指示劑的鹽酸，終點時溶液無色粉紅色苯酚在空氣中氧化粉紅色A B. C. D.7、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成B. 化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0C. 化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變D. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃

4、燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NAC、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2 NAD、NA個氮分子和NA個氫分子的體積比一定是1：19、已知可逆反應(yīng)：aAbB cC，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A和C隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A、該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B、該反應(yīng)在T2溫度時未達(dá)到化學(xué)平衡C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動10、t時，水的離子積為 Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿 BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是A混合液中，H B混合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)

5、c(OH)11、下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 A.水的沸點、蒸發(fā)水所需熱量 B.水的密度、水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積、電解水所消耗的電量 D.水的物質(zhì)的量、水的摩爾質(zhì)量12、a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小的順序是Ac>a>b Bb>a>c Ca>b>c Dc>b>a13、下列各離子反應(yīng)方程式中，正確的是A鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2B氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC硫化亞鐵和稀硫酸：

6、S2-+2H+H2SD硫酸氫鈉跟小蘇打溶液：H+HCO3H2O+CO214、常溫下，經(jīng)測定某溶液中的離子只有Ac、Na、H、OH四種，且離子大小的排列順序為C(Ac) > C(Na) > C(H) > C(OH)。其可能的情況是A該溶液是由pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成B該溶液是由等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合而成C在上述溶液中加適量氫氧化鈉，可使離子濃度大小改為： C(Ac) > C(Na) > C(OH) > C(H)D在上述溶液中加適量醋酸，可使離子濃度大小改為：C(Na) > C(Ac) > C(

7、H) > C(OH)15、關(guān)于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是 D A、中均發(fā)生了化學(xué)變化，均是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B、中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu C、反應(yīng)開始階段，中均有氫氣產(chǎn)生 D、電極反應(yīng)式：中陽極 2Cl2e Cl2 中正極 2H+2e H216、下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色B亞硫酸鈉和硅酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì) C苯和環(huán)己烷使溴的水溶液褪色DAl2(SO4)3溶液和NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合均放出CO2氣體17、在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1

8、mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是 A B三、選擇題(本題共20分)18、將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2.2mol·L1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體 896mL（標(biāo)況），得到不溶固體1.28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為 100mL）。向濾液滴加 2mol·L1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前濾液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為A2 mol·L1 B l.8 mol·L1C. 1

9、.9 mol·L1 D. 無法計算19、常溫常壓下，將24 mL O2和H2S的混合氣體點火燃燒，充分反應(yīng)后冷卻到原狀態(tài)，測得有6 mL SO2生成。原混合氣體中H2S的體積是A. 6 mL B. 12 mLC. 15 mL D. 18 mL20、已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全進(jìn)行，則下列推斷中正確的是 A、 BeCl2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB、 Na2BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC、 Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液D、 BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此B

10、eCl2一定是離子化合物21、H2CO3和H2S在25時的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO34.2×1075.6×1011H2S5.7×1081.2×1015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A. NaHCO3NaHSNa2CO3H2SB. H2SNa2CO3NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3D. H2SNaHCO3NaHSH2CO3m(沉淀)(g)V(NaAlO2)(aq)A鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液pHV(SO2)(L)BSO2通入氯水溶液中入NaAlO2溶液I(電流強(qiáng)度)V(NH3·H2O)(aq)C

11、醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D硝酸溶液中加入鐵粉n(Fe3+)(mol)n(Fe)(mol)22、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是第II卷（非選擇題，共84分）四、填空題（本題24分） 23、下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為【填元素符號】_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是填化學(xué)式_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。 (4) 由和組成，且和的質(zhì)量比為38的化合物的結(jié)構(gòu)式是 ， 其中含_鍵，（填“極性”或“非極

12、性”下同）屬于_分子該物質(zhì)與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ (5) 單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。24、某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。(1) 寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_(2) 該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì)。氧化劑是_，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(3) ClO2是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶

13、液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_25、工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol1 （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；升高溫度K值_ （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是_ (填序號)。（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表： 時間濃度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L) C(NO)(mol/L) 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a

14、 0.2 第4min 0.3 0.975 0.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.8 1.6 0.5起始時物料比c (O2)：c (NH3)1.25，其原因是_。反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為_ mol/L·min；反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 _ （填序號）a使用催化劑 b升高溫度 c增大壓強(qiáng) d增加O2的濃度反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是_。五、實驗題（本題24分）26、利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：（1）實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管

15、的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為_；硫化亞鐵處加水的目的是_。（2）實驗?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是_、_（必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為_。（3）實驗?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞?裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有_；C裝置的作用為_。為驗證電石氣的主要成分，D中盛放_。（4）實驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是_。若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為

16、1. 00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為_%（保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況）。27、實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實驗步驟如下： 請回答：（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_。（填序號）（2）寫出步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。若用右圖裝置進(jìn)行該沉淀反應(yīng)。實驗時，須先從_（填“a”、“b”或“c”）管通入_氣體。（3）步驟III向濾液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨結(jié)晶析出。此處通入氨氣的作用是_。a. 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出b. 使NaHCO3更多地析出c. 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高

17、析出的NH4Cl純度已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖所示。結(jié)晶時宜采用_（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。有人設(shè)計了如下圖所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH4+。具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對晶體部位加熱。并在_（填“A”或“B”）處放置_試紙，觀察現(xiàn)象。（4）請按提示完成NaHCO3含量分析的實驗設(shè)計。試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等 _溶于水，加入_。過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進(jìn)行_操作（寫操作名稱）。 計算。若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)量1.977 g錯看為1.971 g，由此產(chǎn)生的相對誤差為_。六有機(jī)化學(xué)（本題

18、20分）28、已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香 烴A為原料合成G的路線如下：試回答下列問題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）化合物E中的含氧官能團(tuán)有 （填名稱）。（3）A的反應(yīng)類型是 ，EF的反應(yīng)類型是 。（4）書寫化學(xué)方程式CD EH 29、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：+R-MgXH/H2ORX + MgRMgX（格氏試劑） 閱讀如下有機(jī)合成路線圖，回答有關(guān)問題：CH3CH2OHABCDEFGMg/乙醚反應(yīng)IH/H2OH/H2O反應(yīng)II反應(yīng)III （1）在上述

19、合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是 ，反應(yīng)II的條件是 。OH（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為 。（3）OHZ······NMg無水乙醚M有機(jī)物 是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過 步完成，分別通過 （填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N ；Z 。七、計算：（本題16分）30、氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO32CuCl3Na2SO4CO2 CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為 。 準(zhǔn)確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L1 Fe