高一化學(xué)比賽題

1、高一級(jí)化學(xué)科復(fù)賽試卷一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 硫酸 甲酸蔗糖 Cu NH3 CaCO3 熔化的KCl KCl溶液 A、 B、 C、除 外都是 D、以上答案均錯(cuò)誤2.為證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與Cu2+有關(guān)而與SO42無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是 觀察稀硫酸顏色 觀察無水硫酸銅粉末顏色 稀釋CuSO4溶液，觀察溶液藍(lán)色變化 往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化往CuSO4溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化往CuSO4溶液中滴加足量

2、BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化A有二項(xiàng)操作 B有三項(xiàng)操作 C有四項(xiàng)操作 D都沒有意義3某溶液可能含有Na、Ag、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是A.此溶液中一定有S2、SO32、Na B.此溶液中可能有AlO2、CO32C.此溶液中一定沒有Ag、Al3+ D.此溶液中可能有S2和NO34已知下列事實(shí) 高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)鹽酸是比氫硫酸更強(qiáng)的酸氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氯氣與硫化氫混合可產(chǎn)生單質(zhì)硫氯元素、硫元素最高正化合價(jià)分別是+7、+6，其中

3、能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 A、 B、 C、 D、5.將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A、23 B、32 C、12 D、116.用一充滿氨氣的集氣瓶作噴泉實(shí)驗(yàn)，若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入的氨氣，且水全部充滿燒瓶，則所得氨水的濃度約是A0.045 mol ·L-1 B0.45mol·L-1 C0.0225mol·L-1 D0.225mol ·L-17據(jù)最新報(bào)道，清華才女朱令11年前離奇的鉈中毒案，再次引起人們關(guān)注。鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。鉈(Tl)的原子序

4、數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性條件介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+.下列推斷不正確的是ATl+最外層有2個(gè)電子 B氧化性：Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+C還原性：Tl>Fe>Ag D鉈位于第六周期，第IIIA族8為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是A裝置左側(cè)的液面一定會(huì)上升B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕9.木炭屑與濃硝酸共熱,

5、產(chǎn)生的氣體等分為和兩份,將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中,將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中,則石灰水的變化可能是 A.不變渾濁變?nèi)榘咨?B.變?nèi)榘咨蛔儨啙?C.變?nèi)榘咨內(nèi)榘咨?D.不變渾濁變淺黃色10.有A、B兩種短周期元素，兩者能組成A2B3型化合物，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)可能是 An+1 B.n-6 C.n - 4 D.n+411.在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m212.臭氧(O3)

6、可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),反應(yīng)為KI+O3+H2O KOH+I2+O2(未配平),下列結(jié)論正確的是A.O3在反應(yīng)中被氧化為O2 B.O3的氧化能力小于O2 C.1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子 D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1：1沉淀( g )VNaOH(mL)1 2 3 4 5 6 7 813.由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其陰離子只有過氧離子（O22）和超氧離子（O2）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A、11 B、21 C、 12 D、1314.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂

7、和鋁的質(zhì)量比是 A23 B.89 C.43 D.4915.把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是A.11 B.98 C.34 D.4316.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量是A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6gP4P4O6附加化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開) l

8、 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmo1)：PP：198 kJmol；PO：360 kJmol；OO：498 kJmol，則反應(yīng)P4(白磷)（s）+3 O2 (g)P4O6 (s) 的反應(yīng)熱H為A1638 kJmol B1638 kJmol C126 kJmol D126 kJmol1,3,51,3,5第卷（共52分）17（10分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取wg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答問題： （1）實(shí)驗(yàn)中止水夾a是關(guān)閉的，b是開啟的。

9、但是實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要打開a，關(guān)閉b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是 。 （2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號(hào)） 。操作時(shí)應(yīng)該先點(diǎn)燃 的酒精燈。 （3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為Vml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有 （填字母）。 A生成CO2氣體的質(zhì)量 B生成水的質(zhì)量C通入氧氣的體積 D該氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量 （5）如果將裝置B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實(shí)驗(yàn)的目的能否達(dá)到？ ，理由是 。 18(10分)鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期A族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為

10、硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。 方法一：將天青石粉碎后在10001200時(shí)與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通人CO2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時(shí)加熱l2 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。 (1)方法一將天青石粉碎的目的是_ 。寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明_ 。為了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，還可以采取的措施是_。 (3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_ 。 (4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是_。A離子半徑：Ba2

11、+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2CSrCO3高溫分解可以制取SrO DSrCO3與HNO3溶液反應(yīng)可制取Sr(NO3)219.（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）。a碳酸

12、氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 （3）

13、請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： 27.（9分）分子式為C13H16O2的惕各酸苯乙酯廣泛用于香精的調(diào)香劑。已知： R-CH2Cl + NaOH R-CH2OH + NaCl 為了合成該物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：溴水反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)OHCH3CH3CH2CCH2氧化反應(yīng)ABrCH3Br反應(yīng)反應(yīng)BC(分子式為C5H8O2，且含有兩個(gè)甲基）DCH2 CH2ClE惕各酸苯乙酯CH3CH2CCOOH試回答下列問題：（1）試寫出：A的名稱_；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）反應(yīng)的一般條件是_。（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 (填編號(hào))。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。30（12分）超細(xì)氮

14、化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。求該樣品中含雜質(zhì)炭的質(zhì)量(

15、寫出計(jì)算過程)?；瘜W(xué)復(fù)賽參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題目12345678910111213141516答案BBACAABBBAACBCA17（10分）（1）將裝置中的空氣排盡（1分） （2）A和D；（2分）D（1分） （3）CxHyOz + （x + ）O2 x CO2 + H2O + N2（2分） （4）A、B、D（2分） （5）不能（1分），因?yàn)闊龎A將同時(shí)吸收CO2和H2O，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要的數(shù)據(jù)，無法確定該氨基酸的分子式。（1分）18.（10分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率（2分）19（12分） （1）c （1分） （2）（）飽和碳酸氫鈉溶液； （）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（）過濾 （每空1分，共3分）（）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分） （）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）（3）用碳酸氫