第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第三節(jié)第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其限度化學(xué)反應(yīng)速率及其限度第一課時第一課時2 0 2 22 0 2 2 年年 3 3 月月 2 2 日 星 期 三日 星 期 三學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：v認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率；認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率；v學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，探究同學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，探究同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律。的規(guī)律。v了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；v探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。率的影響。思考與交流思考與交流v在化

2、學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進行應(yīng)進行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進行的很慢。你了解下列化學(xué)變化過程的很慢。你了解下列化學(xué)變化過程進行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們進行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示v=tc注意注意：1. 1. v表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；單位為單位為：mol/(Lmin)或或m

3、ol/(Ls)2. 2.表示氣體或溶液反應(yīng)速率，不能表示固體或純液表示氣體或溶液反應(yīng)速率，不能表示固體或純液體的反應(yīng)速率；體的反應(yīng)速率；一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義：、化學(xué)反應(yīng)速率的定義： 例例1 1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B B的濃的濃度在度在5s5s內(nèi)從內(nèi)從2.0mol/L2.0mol/L變成變成0.5mol/L0.5mol/L，在，在這這5s5s內(nèi)內(nèi)B B的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為_。課堂練習(xí)課堂練習(xí)一個一個5L5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol8.0mol某氣體反某氣體反應(yīng)物，應(yīng)物，5min5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還后，測得這

4、種氣體反應(yīng)物還剩余剩余6.8mol6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算 在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣的濃度分別為成氨。起始時加入氮氣和氫氣的濃度分別為1 mol/L 1 mol/L 和和1 mol/L1 mol/L，2 2minmin后，氮氣的濃度為后，氮氣的濃度為0.8 0.8 mol/L mol/L ，氫氣的濃度為，氫氣的濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L，氨氣的濃度，氨

5、氣的濃度為為0.4 mol/L 0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這變化表示的這2 2minmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？什么關(guān)系？ 例題例題2 2：例題例題2： 3H2 + N2 2NH3 初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 變化量變化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4

6、. 0LmolLmoltCmin)/(3.0min2/6.0LmolLmoltC 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計量數(shù)之比。的計量數(shù)之比。 注意注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示的，但是這些數(shù)值都表示_反應(yīng)速反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。 2、用同一反應(yīng)體系中用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同同一速率一速率時，其時，其數(shù)值比數(shù)值比一定一定_化學(xué)方程

7、式化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比。同一個同一個等于等于在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pCmA + nB = pC的反應(yīng)中，各物的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Lv(A)=amol/(Ls),v(Bs),v(B)=0.5amol/(L)=0.5amol/(Ls),s),v(C)=amol/(Lv(C)=amol/(Ls s),),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_答案：答案： 2A+B=2C課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：對于反應(yīng)對于反應(yīng)A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應(yīng)速率以下

8、表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL-1min-1L-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL-1min-1L-1min-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6mol)=0.6molL-1min-1L-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01mol)=0.01molL-1L-1S-1 S-1 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：比較同一反應(yīng)的比較同一反應(yīng)的快慢，只要比較快慢，只要比較同一物質(zhì)的化學(xué)同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的相對反應(yīng)速率的相對大小大小小小 結(jié)結(jié)v v（B B）c c（B B）t t請

9、做好筆記請做好筆記注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率、表示氣體或溶液反應(yīng)速率 3 3、指平均速率、指平均速率對于反應(yīng)：aA + bB = cC + dD1abcdABCD、 : ： : = ： ： ：2、比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。簡挝幌嗤晃镔|(zhì) 改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢變化學(xué)反應(yīng)速率呢？實驗探究實

10、驗探究 各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支加有加有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；察產(chǎn)生氣泡的快慢；實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：動手時間動手時間 鎂比鋁的反應(yīng)劇烈鎂比鋁的反應(yīng)劇烈, ,產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素內(nèi)部因素是是: :物質(zhì)本身性質(zhì)物質(zhì)本身性質(zhì)我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容實驗實驗25 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論 熱水中熱水中 常常 溫溫冷水中冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很

11、快的速率很快溫度越高，化學(xué)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快生，且速率較快溫度的高低，能溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小速率的大小溶液中產(chǎn)生氣泡溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢的速率較慢溫度越低，化學(xué)溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢反應(yīng)速率越慢化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl31 1、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。v 例子：例子：v夏天

12、氣溫高，食物的變質(zhì)快；冬天氣溫低，夏天氣溫高，食物的變質(zhì)快；冬天氣溫低，食物的變質(zhì)慢。食物的變質(zhì)慢。v 應(yīng)用：應(yīng)用：v使用電冰箱儲存食物。使用電冰箱儲存食物。實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無催化劑無催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。：催化劑

13、能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正正催化劑催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫負(fù)負(fù)催化劑催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑都是指正催化劑。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？度和催化劑以外，還有哪些條件？1. 1.請預(yù)計大理石（請預(yù)計大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分別與）分別與0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？的鹽酸反應(yīng)的

14、快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？規(guī)律：規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和溶液）。減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響濃度的影響2. 2.塊狀塊狀CaCOCaCO3 3、粉末狀、粉末狀CaCOCaCO3 3與與0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？誰快誰慢？為什么？增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）固體表面積固體表面積4. 4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)

15、速率。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池形成原電池3.3.實驗室進行化學(xué)反應(yīng)實驗室進行化學(xué)反應(yīng) 時，常常把一些固體物質(zhì)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。為什么？溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。為什么？( (粒子的接觸充分）粒子的接觸充分）一一. .化學(xué)反應(yīng)的速率：化學(xué)反應(yīng)的速率：1. 1.表示表示二二. .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1. 1.決定因素：決定因素： 參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2. 2.影響因素：影響因素：（1 1）溫度）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢；減慢； （2 2）

16、濃度）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3 3）催化劑）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率?！菊n堂小結(jié)【課堂小結(jié)】（4 4）其他）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等池等v v（B B）c c（B B）t t自學(xué)自學(xué)P P4949 神奇的催化劑神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┌l(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕? 1采用哪些方法可以增加

17、采用哪些方法可以增加FeFe與鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 動腦時間動腦時間升高溫度升高溫度增大增大HCl的濃度的濃度將鐵片磨成鐵粉將鐵片磨成鐵粉加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┘尤脒m當(dāng)?shù)拇呋瘎﹦幽X時間動腦時間2 2下圖為將下圖為將ZnZn投入一定濃度一定體積的投入一定濃度一定體積的H H2 2SOSO4 4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H H2 2的生成速率）的生成速率）知識回顧知識回顧0t0t1 1：反應(yīng)放熱，溫度升高（反應(yīng)放熱，溫度升高（溫度的影響占溫度的影響占主要因素）主要因素），氫氣的生成速率增大。，氫氣的生成速率增大。t t1 1以后以后：隨著反

18、應(yīng)的進行，硫酸的濃度隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低（降低（濃度的影響占主要因素）濃度的影響占主要因素），氫氣，氫氣的生成速率減小。的生成速率減小。新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)限度第化學(xué)反應(yīng)限度第1 1課時課時2 0 2 22 0 2 2 年年 3 3 月月 2 2 日 星 期 三日 星 期 三教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：v1、認(rèn)識可逆反應(yīng)及其特征、認(rèn)識可逆反應(yīng)及其特征v2、了解化學(xué)平衡狀態(tài)，以及會判斷化、了解化學(xué)平衡狀態(tài)，以及會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)平衡狀態(tài)。v3、初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。、初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。思考：思考：一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，所一個化學(xué)反應(yīng)在實際進

19、行時，所有反應(yīng)物能否完全有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？轉(zhuǎn)變成生成物？ 閱讀閱讀P50-P51“P50-P51“科學(xué)史話科學(xué)史話”，總結(jié)什么，總結(jié)什么是是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)1、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)： 在在同一條件同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向向均能均能進行的化學(xué)反應(yīng)。進行的化學(xué)反應(yīng)。分析：分析：1、 和和2、二次電池的充電和放電二次電池的充電和放電3、22222HOH O點燃22222H OHO電解3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 注：注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很有些化學(xué)反應(yīng)在同

20、一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(1)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立反應(yīng)過程分析反應(yīng)過程分析A A：反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)剛開始時B B：隨著反應(yīng)的進行：隨著反應(yīng)的進行C C：某一時刻：某一時刻反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間（時間（t）2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(2)(2)化學(xué)平衡的研究化學(xué)平衡的研究對象對象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(3)(3)化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的概念概念 在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率度時，

21、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱簡稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡理解：理解： 前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì)：實質(zhì)：V V正正=V=V逆逆標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)(4)化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆:等等：動：動：定：定：變：變：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時 V正=V逆化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆0達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22、一定。當(dāng)外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變化學(xué)平衡的本質(zhì)化學(xué)平衡的標(biāo)志各物質(zhì)的濃度保持不變。各物質(zhì)的濃度保持不變。v( v(正）正）=v(=v(逆）逆）v( v(正）正）=v(=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的生成物）的消耗速率消耗速率與與生成速率生成速率相等。相等?！菊n堂練習(xí)【課堂練習(xí)】1、一定溫度下，反應(yīng)、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡的標(biāo)志達到平衡的標(biāo)志是是( ) A 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolHI。 B 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成同時生成nmolI2。 C

23、單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成同時生成nmolI2 D 1mol的的H-H鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有1mol的的I-I鍵斷裂。鍵斷裂。B 2 2、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)： 的正、逆反應(yīng)速率的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A.3vA.3v正正(N(N2 2)=v)=v正正(H(H2 2) B.v) B.v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(NH(NH3 3) )C.2vC.2v正正(H(H2 2)=3v)=3v逆逆(NH(NH3

24、 3) D.v) D.v正正(N(N2 2)=3v)=3v逆逆(H(H2 2) )22332NHNH5、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）無色）的的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C4、一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡時：、一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡時：A單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成

25、物增加的分子數(shù)子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D 混和體系中各組成成份和含量保持不變混和體系中各組成成份和含量保持不變CD6、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平）已達到平衡狀態(tài)的是：（衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B 混合氣體的密度混合氣體的密度 C 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 D A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 E 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合

26、氣體的平均相對分子質(zhì)量E E化學(xué)反應(yīng)達到限度（化學(xué)平衡）的判斷化學(xué)反應(yīng)達到限度（化學(xué)平衡）的判斷1 1、對同一物質(zhì)而言：、對同一物質(zhì)而言：V V（正）（正）= V= V（逆）（逆）, ,則達平衡。則達平衡。2 2、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變, ,則達平衡。則達平衡。3 3、有、有氣體參加氣體參加的前后系數(shù)的前后系數(shù)改變改變( (不同不同) )的可逆反應(yīng)，的可逆反應(yīng)，總壓強保持不變總壓強保持不變, ,總體積不變總體積不變, ,總物質(zhì)的量不變總物質(zhì)的量不變, ,密密度不變度不變, ,平均

27、相對分子質(zhì)量不變平均相對分子質(zhì)量不變, ,則達平衡。則達平衡。但對于反應(yīng)前后系數(shù)但對于反應(yīng)前后系數(shù)不變不變( (相同相同) )的則不一定達平衡。的則不一定達平衡。4 4、對于、對于有顏色有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化不隨時間發(fā)生變化, ,則達平衡。則達平衡。5 5、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等, ,則達平衡。則達平衡。6 6、當(dāng)體系溫度不變，則達平衡。、當(dāng)體系溫度不變，則達平衡。(5) (5) 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率()()：aA+bBcC+d

28、D對于反應(yīng)：100%AAA(A)的初始濃度- 的平衡濃度=的初始濃度 用平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時)該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。()100%()反應(yīng)物轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量 或濃度、體積=反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 或濃度、體積1212、X X、Y Y、Z Z三種氣體，取三種氣體，取X X和和Y Y按按1 1：1 1的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： , ,達到平衡后，測得混合氣體中反達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 3：2 2，則，則Y Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（的轉(zhuǎn)化率最接