人教版化學(xué)必修2 元素周期律導(dǎo)學(xué)案無答案

1、 元素周期律導(dǎo)學(xué)案一 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解核外電子的排布的規(guī)律，會(huì)畫出1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.掌握元素化合價(jià)、原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑大小的比較。3.了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。自主學(xué)習(xí)：閱讀P13-15一、原子核外電子的排布 1、電子層的劃分 電子層（n） 1、 2、3、4、 5、6、7 電子層符號(hào) K、L、M、N、O、P、Q 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高（思考）由于原子中的電子是處于原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后在填充下一層。那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少

2、個(gè)電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？ 2. 電子按由 到 （即能量由 到 ）排布，依次表示為 。 3. 合作探究:分析表1-2總結(jié)電子排布的規(guī)律：(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是 個(gè)(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過 個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過 個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過 個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最 的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示

3、意圖可表示為 ，請(qǐng)大家說出各部分所表示的含義。 【小結(jié)】圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。【練習(xí)】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I（3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe【遷移與應(yīng)用】1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 【點(diǎn)評(píng)】通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印

4、象。二、元素周期律 隨著核電荷數(shù)的增加： 1.最外層電子數(shù)呈現(xiàn)怎樣的周期性變化？ 2.元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的周期性變化？ 3.原子半徑呈現(xiàn)怎樣的周期性變化？合作探究：微粒半徑大小的比較 1.原子半徑大小的比較 同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。 同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。 2.離子半徑大小的比較 （1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力 ，半 徑 。 （2）同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。 （3）同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑

5、 ，高價(jià)陽離子半徑 低價(jià)離子半徑。課堂訓(xùn)練(每小題5分)1.比較原子半徑的大小: Na S Na K Na O2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( ) A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是( ) A.Al3+,Al,Na,K B.F,Cl,S2- ,S C.S2-,Cl- ,K+ ,Ca2+ D.Mg,Si,P,K 4.在118號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最大的元素是 ， (2)原子半徑最小的元素是 。5.已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正

6、確的是（ ）A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBA D原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目 ABDC6aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A原子半徑X Ba+n=b-m CY最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm DX的氫化物的化學(xué)式為HnX 【探究與應(yīng)用】核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特殊性：(1)原子中無中子的原子：(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素:(5)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素：(6)最外層電子數(shù)等于次外層電子

7、數(shù)4倍的元素：(7)最外層有1個(gè)電子的元素：(8)最外層有2個(gè)電子的元素：(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：(10)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：(11)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：自主小結(jié)： 元素周期律導(dǎo)學(xué)案二 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 知道判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法；掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。 2. 學(xué)會(huì)書寫氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式。自主學(xué)習(xí)：【知識(shí)基礎(chǔ)】判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（理解并背誦） 金 屬 性 本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。 判斷 依據(jù)1在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。 2單質(zhì)與水或非

8、氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。 3最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) 4單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。 非 金 屬 性 本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 判斷 依據(jù)1與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 2最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 3單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 合作學(xué)習(xí)：科學(xué)探究閱讀并完成P15-16表格 第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律： 1. Na、Mg與水反應(yīng)越來越 ，Mg、Al與酸反應(yīng)越來越 ，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越 ，金屬性逐漸 。 2. Si、P、S、Cl與氫氣化合越來越 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

9、越來越 ，非金屬性逐漸 。 小結(jié)：1.第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 3.元素周期律 （1）定義： （2）實(shí)質(zhì)： 課堂訓(xùn)練(每小題5分)1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ ）A. Na、Mg、Al B. N、O、FC. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（ ）A NaF B LiI C CsF D LiF3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK

10、、Rb4、下列半徑最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca25運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體6. X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4，1摩爾X的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測(cè)：(1) X Y Z ；

11、(2) X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。 自主小結(jié)： 元素周期律導(dǎo)學(xué)案三學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。 2.掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。 3.知道元素周期表和元素周期律的實(shí)際應(yīng)用。自主學(xué)習(xí)：閱讀教材P1718，完成下列問題 1.認(rèn)真觀察P17，熟悉金屬與非金屬的交界線附近的元素。 2.元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系 主族元素最高正化合價(jià)_ 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系_ 3.元素周期律、元素周期表的應(yīng)用 (1)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)以及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (2)指導(dǎo)其它與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù) 在

12、_能找到制造半導(dǎo)體材料，如_； 在_能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 合作學(xué)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中的位置三者之間有何關(guān)系？ 小結(jié)：同周期和同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（左右）同主族（上下）核電荷數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 金屬性和非金屬性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 單質(zhì)的氧化性、還原性 課堂訓(xùn)練(每小題5分)1.X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換

13、出來2.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（元素X、Y都為主族元素）（ ）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y3.Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（ ）A、原子半徑是第A族中最大的B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物4.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）A、制農(nóng)藥的元素 B、制催化劑的元素C、做半導(dǎo)體的元素 D、制耐高溫合金材料的元素5.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是（ ） A、該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B、該元素最

14、高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C、該元素是非金屬元素 D、該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO46. 下列事實(shí)能說明金屬性NaMg的是（ ）A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子； B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH Mg(OH)2 D、 Na能從MgCl2 的溶液中把Mg置換出來；7.下列事實(shí)能說明非金屬性Cl S的是（ ）A、Cl2比S易與H2 化合 B、HCl比H2S 穩(wěn)定C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正價(jià)為+7，S的最高正價(jià)為+68.下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）ANa Mg、Al還原性依次減弱BI2 、Br2 、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大DP、S、Cl最高正價(jià)依次升高9. 堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2 之間的氫氧化物是（ ）ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH10.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（ ）Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能11.已知X、Y、Z元