第一二課時反應熱焓變熱化學方程式

1、第一節(jié)化學反應與能量的變化【教學目標】1、理解反應熱的含義，能判斷某反應是吸熱還是放熱反應。2、能從微觀角度，運用化學鍵的知識，解釋化學反應中的能量變化?！窘虒W重點】理解反應熱的含義并能進行簡單的計算?！窘虒W難點】焓變與反應熱的關(guān)系的理解?！窘虒W過程】化學反應有質(zhì)量守恒和能量守恒，能量的多少又直接與質(zhì)量聯(lián)系，是以反應物和生成物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。一、焓變 反應熱焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（H）決定。例題1：思考并補齊下圖_物能量H0_物_反應 _物能量H0_物_反應1、反應熱：在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可以熱量（或換成相應的熱量）來

2、表示，叫反應熱，又稱“焓變”，符號用H表示，單位一般采用KJ/mol2、列表討論放熱反應吸熱反應表現(xiàn)行式H0或H為“”H0或H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應物總鍵能生成物總鍵能小于反應物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，3、常見的放熱反應有：燃料燃燒 酸堿中和 等， 常見的吸熱反應有還原、分解等。4、化學反應的基本特征：化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化，這種能量的變化常以熱能、光能、電能等形式表現(xiàn)出來。例題2：推導下列變化的反應熱H為多少？

3、5、反應熱的表示：熱化學方程式定義：能表示參加反應的物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式。注意點：狀態(tài) 物質(zhì)的量 反應熱及符號學生閱讀課本P4的資料卡片例題3：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H-241.8KJ/mol2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H KJ/mol作業(yè)：講義練習習題一、 選擇題（81050）1、下列過程中，需要吸收能量的是（ C ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO22、吸熱反應一定是（ CD ）A、反應物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量C、反應物總能量低于生成物總能量 D、儲存能量3、已知反應：X + Y = M

4、+ N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ C ）A、X能量一定高于M B、Y能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為 放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生4、已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kj，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kj ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kj，下列關(guān)系式正確的是：（ D）A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 Q2 C、Q1H2 C、H1H2 D、金剛石比石墨穩(wěn)定10、下列反應既是氧化還原反應又是

5、吸熱反應的是（ C ）A、鋁片和稀硫酸反應 B、Ba（OH）2。8H2O與NH4Cl的反應C、灼熱的碳與二氧化碳反應 D、甲烷在氧氣中的燃燒反應二、填空題（21020）11、氫氣和氯氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水；水在1000以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氯氣；水電解生成氫氣和氯氣。（1 ）H2 和O2 化合生成H2 O 的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，H2 和O2 的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應中化學能部分轉(zhuǎn)化為熱能。（2）水在高溫下分解的反應為吸熱反應，反應中的熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。12、“碘受熱升華，破壞的是分子間作用力

6、，未破壞I-I共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應”的說法是否正確？化學上把有熱量放出的化學反應叫放熱反應，把吸收熱量的反應叫吸熱反應。碘升華屬于物理變化未發(fā)生化學變化，因此上述說法正確。閱讀課本：例1與例2與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？3、熱化學方程式的書寫1）熱化學方程式定義：表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式。2）正確書寫熱化學方程式應注意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）（3）寫出了反應熱，還注明了“”，“”（4）

7、方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。4注意點：反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H的值與什么有關(guān)系？熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H不同。例題1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。2寫出下列反應的熱化學方程式1）1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；2）2molCu(s

8、)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3） 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); r H= 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：

9、2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/molC3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H = 2220 kJ/mol5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:17、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C 。A、acd0 C、2a=b08若